ปกติของการแก้ปัญหาคืออะไร? วิธีการตรวจสอบปกติของการแก้ปัญหาหรือไม่ สูตรปกติวิธีการแก้ปัญหา

ด้วยโซลูชั่นของสารที่แตกต่างกันเราพบทุกวัน แต่ก็ไม่น่าที่เราแต่ละคนคือวิธีบทบาทใหญ่เล่นโดยระบบเหล่านี้ มากของพฤติกรรมของพวกเขากลายเป็นที่ชัดเจนในวันนี้ต้องขอบคุณการศึกษารายละเอียดเป็นพัน ๆ ปี ในช่วงเวลานี้หลายคำที่ได้รับการแนะนำให้รู้จักคนธรรมดาที่ไม่มีสาระ หนึ่งของพวกเขา - ภาวะปกติของการแก้ปัญหา มันคืออะไร? นี้จะได้รับการกล่าวถึงในบทความของเรา และเราจะเริ่มต้นด้วยการดำน้ำในอดีตที่ผ่านมา

การวิจัยประวัติศาสตร์

จิตใจที่สดใสเป็นครั้งแรกที่จะเริ่มต้นการศึกษาของการแก้ปัญหาได้รับทราบเพื่อนักเคมีเช่น Arrhenius, van't ฮอฟฟ์และ Ostwald ภายใต้อิทธิพลของการทำงานของพวกเขารุ่นต่อไปของนักเคมีเริ่มที่จะเจาะลึกการศึกษาของน้ำและการแก้ปัญหาการเจือจาง แน่นอนพวกเขาได้สะสมเป็นจำนวนมากของความรู้ แต่ไม่สนใจยังคงแก้ปัญหาที่ไม่ใช่น้ำซึ่งบังเอิญยังมีบทบาทสำคัญทั้งในภาคอุตสาหกรรมและในทรงกลมอื่น ๆ ของกิจกรรมของมนุษย์

ในทางทฤษฎีการแก้ปัญหาไม่ใช่น้ำมีจำนวนมากที่ไม่รู้จัก ตัวอย่างเช่นถ้าน้ำที่มีเพิ่มมากขึ้น การศึกษาระดับปริญญาร้าวฉานของ ค่าการนำไฟฟ้าที่เพิ่มขึ้นแล้วระบบที่คล้ายกัน แต่มีอีกตัวทำละลายมากกว่าน้ำก็อยู่ตรงข้าม ค่าเล็ก ๆ ของการนำไฟฟ้ามักจะมีระดับสูงของความร้าวฉาน ความผิดปกติของการกระตุ้นให้นักวิทยาศาสตร์สามารถศึกษาข้อมูลของสารเคมีนี้ มันมีการสะสมจำนวนมากของการประมวลผลข้อมูลซึ่งเป็นไปได้ที่จะหารูปแบบที่เสริมทฤษฎีของการแยกตัวออกอิเล็กโทรไล นอกจากนี้ก็เป็นไปได้ที่จะขยายความรู้เกี่ยวกับกระแสไฟฟ้าและธรรมชาติของไอออนที่ซับซ้อนของสารอินทรีย์และอนินทรีที่

จากนั้นก็เริ่มแข็งขันเพื่อดำเนินการวิจัยในด้านการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้น ระบบดังกล่าวจะค่อนข้างแตกต่างกันในคุณสมบัติจากการปรับลดเนื่องจากความจริงที่ว่าการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของสารที่ละลายมากขึ้นบทบาทสำคัญคือการเล่นโดยปฏิสัมพันธ์กับตัวทำละลาย สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับเรื่องนี้ - ในส่วนถัดไป

ทฤษฎี

ในขณะที่ที่ดีที่สุดอธิบายพฤติกรรมของไอออนอะตอมและโมเลกุลในการแก้ปัญหาเพียงทฤษฎีของการแยกตัวออกอิเล็กโทรไล นับตั้งแต่ก่อตั้งขึ้นสเวนท์แอ์์ฮนิอุสในศตวรรษที่สิบเก้าก็มีการเปลี่ยนแปลงบางอย่าง กฎหมายบางคนได้รับการค้นพบ (เช่นกฎหมายของการเจือจาง) ซึ่งหลายไม่เหมาะสมในทฤษฎีคลาสสิก แต่ต้องขอบคุณการทำงานที่ตามมาของนักวิทยาศาสตร์ทฤษฎีที่ได้รับการแก้ไขและในรูปแบบปัจจุบันก็ยังคงมีอยู่และถูกต้องอธิบายผลที่ได้รับโดยวิธีการทดลอง

สาระสำคัญหลักของ ทฤษฎีของการแยกตัวออกไฟฟ้า ว่าสารเมื่อพังทลายลงในส่วนประกอบของไอออนที่ละลาย - อนุภาคที่มีค่าใช้จ่าย ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับความสามารถในการแกะ (แยกตัวออก) ออกจากกันแยกแยะอิเล็กโทรไลแข็งแกร่งและอ่อนแอ แข็งแรงสมบูรณ์มักจะแยกตัวออกเข้าไอออนในการแก้ปัญหาในขณะที่อ่อนแอ - ระดับที่มีขนาดเล็กมาก

อนุภาคเป็นที่โมเลกุลอาจโต้ตอบกับตัวทำละลาย ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า solvation แต่มันไม่เคยเกิดขึ้นเป็นเพราะการปรากฏตัวของค่าใช้จ่ายในไอออนและตัวทำละลายโมเลกุล ยกตัวอย่างเช่นโมเลกุลของน้ำเป็นขั้วนั่นคืออนุภาคเรียกเก็บเงินบนมือข้างหนึ่งบวกและที่อื่น ๆ - เชิงลบ ไอออนซึ่งละลายอิก็มีค่าใช้จ่าย ดังนั้นอนุภาคเหล่านี้จะดึงดูดให้ฝ่ายตรงข้ามเรียกเก็บ แต่นี้เกิดขึ้นเฉพาะกับขั้วโลกละลาย (เพื่อให้เป็นน้ำ) ยกตัวอย่างเช่นในการแก้ปัญหาของสารเฮกเซนใน solvation ไม่ได้เกิดขึ้น

เพื่อศึกษาการแก้ปัญหามักจะต้องทราบจำนวนเงินของตัวถูกละลาย สูตรบางครั้งก็เป็นที่น่าอึดอัดใจมากที่จะทดแทนขนาดบาง ดังนั้นจึงมีหลายประเภทของความเข้มข้นในหมู่พวกเขา - ภาวะปกติของการแก้ปัญหา ตอนนี้เราจะบอกในรายละเอียดเกี่ยวกับวิธีการทั้งหมดในการแสดงเนื้อหาของสารในการแก้ปัญหาและวิธีการของการคำนวณ

ความเข้มข้นของการแก้ปัญหา

ในทางเคมีที่ใช้ชุดของสูตรและบางส่วนของพวกเขาถูกสร้างขึ้นเพื่อให้มีความสะดวกมากขึ้นในการใช้ค่าในรูปแบบเฉพาะ

ครั้งแรกและส่วนใหญ่คุ้นเคยกับเรา, ความเข้มข้นของรูปแบบของการแสดงออก - ส่วนมวล จะมีการคำนวณมากเพียง เราก็ต้องร่วมกันจำนวนมากของสารในการแก้ปัญหาเกี่ยวกับน้ำหนักรวมของมัน ดังนั้นเราจึงได้คำตอบเป็นทศนิยมหนึ่ง คูณจำนวนนั้นโดยร้อยเราจะได้รับการตอบเป็นเปอร์เซ็นต์

รูปแบบเล็กน้อยที่รู้จักกันน้อยลง - ส่วนไดรฟ์ ส่วนใหญ่มักจะถูกนำมาใช้ในการแสดงความเข้มข้นของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ การคำนวณก็ยังค่อนข้างง่าย: แบ่งปริมาณของตัวถูกละลายไปปริมาณของการแก้ปัญหาทั้งหมด เช่นเดียวกับในกรณีที่ก่อนหน้านี้ก็เป็นไปได้ที่จะได้คำตอบเป็นเปอร์เซ็นต์ ป้ายมักจะหมายถึง "40%." ซึ่งหมายความว่าร้อยละ 40 ของปริมาณ

สารเคมีที่มักจะใช้และประเภทอื่น ๆ ของความเข้มข้น แต่ก่อนที่จะไปกับพวกเขาและพูดคุยเกี่ยวกับสิ่งที่โมลของสาร ปริมาณของสารสามารถแสดงในรูปแบบที่แตกต่างกัน: ปริมาณมวล แต่โมเลกุลของสารแต่ละตัวมีน้ำหนักของตัวเองและน้ำหนักของกลุ่มตัวอย่างที่เป็นไปไม่ได้ที่จะเข้าใจว่าโมเลกุลของมันและมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะเข้าใจองค์ประกอบเชิงปริมาณของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี เพื่อจุดประสงค์นี้เช่นค่าได้รับการแนะนำเป็นสารตัวตุ่น ในความเป็นจริงหนึ่งตุ่น - จำนวนหนึ่งของโมเลกุล: 6.02 * 10 ²³ นี้เรียกว่า จำนวน Avogadro ในกรณีส่วนใหญ่หน่วยดังกล่าวเป็นสารโมเลกุลที่ใช้ในการคำนวณปริมาณของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาใด ๆ ในเรื่องนี้มีรูปแบบของการแสดงออกของความเข้มข้นอื่น - ฟันกราม นี่คือจำนวนของสารต่อหน่วยปริมาตร molarity แสดงในโมล / ลิตร (อ่าน: โมลต่อลิตร)

มีความคล้ายกันมากกับรูปแบบก่อนหน้านี้ของเนื้อหาการแสดงออกของสารในระบบ: molality มันแตกต่างจาก molarity ที่กำหนดปริมาณของสารที่ไม่ได้อยู่ในหน่วยปริมาตรและต่อหน่วยมวล และมันก็แสดงออกในโมลต่อกิโลกรัม (หรือหลายตัวอย่างกรัมอื่น)

ที่นี่เรามาถึงรูปแบบสุดท้ายซึ่งขณะนี้ถูกกล่าวถึงแยกเป็นคำอธิบายของมันต้องมีข้อมูลเล็ก ๆ น้อย ๆ ในทางทฤษฎี

ปกติของการแก้ปัญหา

มันคืออะไร? และแตกต่างจากค่าก่อนหน้านี้หรือไม่? ในการเริ่มต้นที่จะเข้าใจความแตกต่างระหว่างแนวคิดเช่นภาวะปกติและ molarity การแก้ปัญหา ในความเป็นจริงพวกเขาแตกต่างกันโดยเพียงค่าเดียว - จำนวนของความเท่าเทียมกัน ตอนนี้คุณสามารถจินตนาการสิ่งที่เป็นทางออกปกติ มันเป็นเพียงการปรับเปลี่ยน molarity จำนวน Ekvivaletnosti ระบุจำนวนของอนุภาคที่สามารถตอบสนองกับหนึ่งโมลของไฮโดรเจนไอออนหรือไอออนไฮดรอกไซ

เราได้รู้ว่าเป็นทางออกที่ปกติ แต่เราควรจะขุดลึกลงไปและเราจะเห็นวิธีการที่เรียบง่ายนี้รูปร่างที่ซับซ้อนของความเข้มข้นของรายละเอียดที่แรกเห็น ดังนั้นเราจะต้องทำความเข้าใจในรายละเอียดสิ่งที่เป็นปกติของการแก้ปัญหา

สูตร

สวยง่ายที่จะจินตนาการการแสดงออกของคำอธิบายทางวาจา มันจะเป็น: C _n = Z * N / เอ็น นี่ Z - ปัจจัยเทียบเท่า, n - ปริมาณของสารวี - ปริมาณของการแก้ปัญหา ค่าแรก - ที่น่าสนใจที่สุด เมื่อเวลาและมันแสดงให้เห็นว่าสารเทียบเท่านั่นคือจำนวนของอนุภาคจริงหรือจินตนาการที่สามารถตอบสนองกับอีกคนหนึ่งสารอนุภาคขั้นต่ำ นี้ในความเป็นจริงปกติของการแก้ปัญหาซึ่งเป็นตัวแทนจากสูตรดังกล่าวมีคุณภาพแตกต่างจาก molarity

และตอนนี้สำหรับส่วนที่สำคัญอื่น: วิธีการตรวจสอบปกติของการแก้ปัญหา นี้ไม่ต้องสงสัยเรื่องที่สำคัญเพื่อที่จะศึกษามันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะเข้าใกล้ด้วยความเข้าใจของแต่ละมูลค่าที่แสดงในสมการข้างต้น

วิธีการหาภาวะปกติของการแก้ปัญหาหรือไม่

สูตรที่เรากล่าวข้างต้นเป็นของตัวละครในทางปฏิบัติอย่างหมดจด ค่าทั้งหมดที่ยกมาในนั้นสามารถคำนวณได้ง่ายในทางปฏิบัติ ปกติคำนวณแท้จริงของการแก้ปัญหาเป็นเรื่องง่ายมากที่รู้ปริมาณบางน้ำหนักตัวละลายสูตรและวิธีการแก้ปัญหาปริมาณของมัน เนื่องจากเรารู้ว่าสูตรของโมเลกุลของสารที่แล้วเราสามารถใช้ประโยชน์จากสิ่ง ที่มีน้ำหนักโมเลกุล อัตราส่วนน้ำหนักของตัวอย่างถูกละลายไปของ มวลโมเลกุล เท่ากับจำนวนโมลของสาร และรู้ว่าปริมาณของการแก้ปัญหาทั้งหมดที่เราสามารถพูดได้ว่าสิ่งที่เราฟันกรามเข้มข้น

ขั้นตอนต่อไปที่เราจำเป็นต้องใช้จ่ายในการคำนวณปกติของการแก้ปัญหา - มันคือการกระทำของการหาปัจจัยที่เท่าเทียมกัน การทำเช่นนี้เราต้องเข้าใจวิธีการมากเป็นผลมาจากการแยกตัวออกของอนุภาคที่เกิดขึ้นสามารถแนบโปรตอนหรือไอออนไฮดรอก ยกตัวอย่างเช่นใน ekvivaletnosti กรดกำมะถันปัจจัยคือ 2 และดังนั้นจึงเป็นปกติของการแก้ปัญหาในกรณีนี้ที่มีการคำนวณโดยเพียงแค่คูณ 2 molarity

ใบสมัคร

ในการวิเคราะห์ทางเคมีที่มักจะมีการพึ่งพาปกติและ molarity การแก้ปัญหา มันจะสะดวกมากสำหรับ vychileniya สูตรโมเลกุลของสาร

อะไรที่จะตรวจสอบ?

เพื่อทำความเข้าใจสิ่งที่เป็นปกติของการแก้ปัญหาที่ดีที่สุดคือการเปิดตำราเคมีทั่วไป และถ้าคุณรู้อยู่แล้วว่าข้อมูลทั้งหมดนี้คุณควรดูตำราของการวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับนักเรียนพิเศษของสารเคมี

ข้อสรุป

ขอบคุณบทความผมคิดว่าคุณเข้าใจว่าเป็นปกติของการแก้ปัญหา - มันเป็นรูปแบบของการแสดงออกของความเข้มข้นของสารซึ่งส่วนใหญ่จะใช้ในการวิเคราะห์เคมี และตอนนี้มันเป็นความลับวิธีการที่จะคำนวณได้ไม่มี