ระดับของความร้าวฉานของอิเล็กโทรไลอ่อนแอและแข็งแรง

คำว่า "แยกออกจากกัน" ในวิชาเคมีและชีวเคมีของการสลายตัวเป็นสารเคมีเข้าไปในไอออนและอนุมูล แยกออกจากกัน - เป็นปรากฏการณ์ที่ตรงข้ามของสมาคมหรือการรวมตัวกันและมันก็เป็นแบบพลิกกลับได้ การประมาณค่าเชิงปริมาณของการแยกตัวออกจะดำเนินการโดยค่าดังกล่าวเป็นระดับของความร้าวฉาน แต่ก็มีαการกำหนดตัวอักษรและลักษณะปฏิกิริยาแยกออกจากกันในเครื่องแบบ (เหมือนกัน) ระบบ ตามสมการ: CA ↔ R + รัฐของสมดุล SC - อนุภาคของวัสดุเริ่มต้น K และ A - เป็นอนุภาคเล็ก ๆ ที่ยากไร้เป็นผลมาจากการแยกตัวออกของวัสดุอนุภาคขนาดใหญ่ จากการที่ได้เป็นไปตามอนุภาคที่ระบบจะถูกแยกและ undissociated ถ้าเราคิดว่าโมเลกุล n ชำรุดทรุดโทรมและไม่ได้ชำรุดทรุดโทรมโมเลกุล N, ค่าเหล่านี้สามารถใช้ในการวัดปริมาณการแยกตัวออกซึ่งคำนวณเป็นเปอร์เซ็นต์: แอลฟา = n • 100 / N หรือหน่วยเศษส่วน: แอลฟา = n / เอ็น

นั่นคือระดับของความร้าวฉานคืออัตราส่วนของอนุภาคพ้นจาก (โมเลกุล) ระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน (สารละลาย) จำนวนเงินเริ่มต้นของอนุภาค (โมเลกุล) ในระบบ (สารละลาย) ถ้ามันเป็นที่รู้จักกันว่าα = 5% ก็หมายความว่าเพียง 5 จาก 100 โมเลกุลของโมเลกุลครั้งแรกในรูปแบบของไอออนและที่เหลืออีก 95 โมเลกุลไม่ย่อยสลาย สำหรับสารแต่ละαจะเป็นมันขึ้นอยู่กับลักษณะทางเคมีของโมเลกุลและยังอยู่กับอุณหภูมิและปริมาณของสารในระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน (สารละลาย) นั่นคือการอยู่กับความเข้มข้นของ อิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่งซึ่งรวมถึงกรดบางฐานและเกลือในการแก้ปัญหาได้อย่างสมบูรณ์แยกตัวออกเป็นไอออนด้วยเหตุนี้ไม่เหมาะสำหรับการศึกษาขั้นตอนการแยกออกจากกัน ดังนั้นในการศึกษานำไปใช้อิเล็กโทรไลอ่อนแอโมเลกุลแยกตัวออกเป็นไอออนในการแก้ปัญหาจะไม่สมบูรณ์

สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับได้ แยกออกจากกันแยกออกจากกันอย่างต่อเนื่อง (Kd) ซึ่งลักษณะของรัฐของสมดุลจะถูกกำหนดโดยสูตร: Kd = [K] [A] / [CA] วิธีระดับของการแยกตัวออกอย่างต่อเนื่องและมีการเชื่อมต่อกันก็เป็นไปได้ที่จะต้องพิจารณาตัวอย่างของอิเล็กโทรไลอ่อนแอ ขึ้นอยู่กับกฎหมายของการเจือจางสร้างขึ้นทั้งหมดให้เหตุผลเชิงตรรกะ: Kd = C •α2, ที่ c - ความเข้มข้นของการแก้ปัญหา (ในกรณีนี้ = [SC]) เป็นที่ทราบกันว่าในการแก้ปัญหาปริมาณ V 1 mol dm3 ละลายสาร ในสถานะเริ่มต้นความเข้มข้นของการเริ่มต้นโมเลกุลของวัสดุที่สามารถแสดงโดย: c = [SC] = 1 / V mol / dm3 และความเข้มข้นของไอออนจะเป็น: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3 เมื่อมาถึงสมดุลค่าของพวกเขามีการเปลี่ยนแปลง: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 และ [R] = [A] = α / V mol / dm3 ขณะ Kd = (α / V •α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) •โวลต์ กรณีของอิเล็กโทรไล dissociating เล็ก ๆ น้อย ๆ การศึกษาระดับปริญญาแยกออกจากกัน (α) ซึ่งอยู่ใกล้กับศูนย์และปริมาณของการแก้ปัญหาสามารถแสดงออกในแง่ของความเข้มข้นที่รู้จักกัน: V = 1 / [SV] = 1 / s แล้วสมการสามารถเปลี่ยน: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2• S, และการสกัดรากที่สองของส่วน Kd / s ก็เป็นไปได้ในการคำนวณองศาของการแยกตัวออกจาก α กฎหมายฉบับนี้มีผลบังคับใช้ถ้าαมีขนาดเล็กกว่า 1

สำหรับอิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่งมีความเหมาะสมมากขึ้นเป็นระยะการศึกษาระดับปริญญาที่ชัดเจนของความร้าวฉาน มันถูกพบเป็นอัตราส่วนของจำนวนเงินที่ชัดเจนของอนุภาคพ้นไปจริงหรือความหมายของสูตร ค่าสัมประสิทธิ์ isotonic (เรียกว่าปัจจัย van't ฮอฟฟ์และแสดงให้เห็นพฤติกรรมที่แท้จริงของสารในสารละลาย): α = (i - 1) / (n - 1) นี่ฉัน - ปัจจัย Van't ฮอฟฟ์และ n - ปริมาณของไอออนผลิต สำหรับการแก้ปัญหาโมเลกุลชำรุดทรุดโทรมเข้าไอออนα≈ 1 และมีการลดความเข้มข้นของαมากขึ้นมีแนวโน้มที่จะ 1. ทั้งหมดนี้จะอธิบายได้ด้วยทฤษฎีของอิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่งซึ่งอ้างว่าการเคลื่อนไหวของไพเพอร์และแอนไอออนกระจัดกระจายโมเลกุลอิเล็กโทรไลแข็งแกร่งเป็นเรื่องยากสำหรับหลายสาเหตุ ครั้งแรกไอออนถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของขั้วโลกละลายมันเป็นปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตเรียกว่า solvation ประการที่สองการเรียกเก็บเงินตรงข้ามไพเพอร์และแอนไอออนในการแก้ปัญหาที่เกิดจากการกระทำของแหล่งท่องเที่ยวร่วมกันร่วมงานรูปแบบกองกำลังหรือคู่ไอออน Associates ประพฤติโมเลกุล undissociated