ส่วนมวล? และสิ่งที่ว่า?

ในช่วง ปฏิกิริยาทางเคมีที่ ไม่เคยเกิดขึ้นที่กำหนดไว้ในทางทฤษฎีอย่างน้อยในเชิงปริมาณ โดยทั่วไปนี่คือเนื่องจากสภาพปฏิกิริยาขัดขวาง - อุณหภูมิ nonideal ติดต่อเพียงพอกับตัวเร่งปฏิกิริยาและการปนเปื้อนสารเคมีเพียง ในกรณีนี้นักเคมีใช้วลี "ส่วนมวลของการส่งออก."

แนวคิดนี้มีค่าเฉพาะ - ร้อยละที่ได้รับจริงในความสัมพันธ์กับสิ่งที่ควรจะได้รับการเปิดทางเคมี กำหนดโดยตัวอักษร "โอเมก้า" ค่านี้ต้องได้รับการพิจารณานักเรียนมักจะลืมที่จะนับร้อยละขนาดเล็ก ที่น่าผิดหวังโดยเฉพาะอย่างยิ่งในการที่แตกต่างกันของการทดสอบ - รถไฟของความคิดที่ถูกต้องและการทดสอบมาตรฐานจะช่วยให้มากที่สุดของจุดสำหรับงานที่จะนับ - และในการทดสอบมโนสาเร่เช่น "จับ" แม้จะได้รับเลือกในการคำนึงถึงการตอบสนองของข้อผิดพลาดดังกล่าวที่ มันเป็นเรื่องง่ายที่จะได้รับการติด ดังนั้นก่อนที่จะแก้ปัญหาให้ตรวจสอบ - ไม่ว่าพารามิเตอร์ "ส่วนมวลของการส่งออก."

มีอีกแนวคิดที่คล้ายกันทำให้เกิดเป็น คำว่า "ส่วนมวล" สามารถใช้ร่วมกับคำอื่น ๆ และได้รับแล้วเช่นร้อยละของสารในแร่ นั่นคือคุณมีชิ้นส่วนของวัสดุซึ่งมีเพียงบางส่วนสามารถตอบสนอง และจะต้องนำมาพิจารณาในการคำนวณหรือความเสี่ยงตกอยู่ในกับดักเช่นเดียวกับแนวคิดของ "ส่วนมวลของการส่งออก." มากเกินไปจะถูกจับและประสบความสำเร็จ ข้อควรระวัง!

สภาพมีส่วนมวลขององค์ประกอบในการผสมหรือไม่ ซึ่งหมายความว่าอะตอมในรูปแบบบางส่วนโดยน้ำหนักในวัสดุ ในหลักการนักเคมีและผู้ชื่นชอบการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนส่วนมวลจะมีประโยชน์สำหรับการคำนวณของ สมการปฏิกิริยา อีกค่าจริงของข้อมูลนี้อาจจะถ้าคุณต้องการที่จะตั้งสูตรของสาร เพียงแค่ต้องระวัง - มีสารไอโซเมอและสารที่มีสูตรสัดส่วนที่คล้ายกัน คุณสามารถสร้างปฏิกิริยาทางเคมีสูตรที่แม่นยำจะต้อง แต่ตอนนี้ไม่ได้เป็นระดับของโรงเรียนและการแข่งขันในวิชาเคมี

ในความเป็นจริงมักจะทุกงานง่ายมากที่นักเรียนจะได้รับการทดสอบความรู้ของสูตรประถมศึกษาและความสามารถในการดำเนินการทางคณิตศาสตร์ที่เรียบง่ายไม่ลืมปริมาณอะตอมโมเลกุลต่อ คุณจะทำอย่างไรในการคำนวณส่วนมวลของธาตุ? ตามตารางที่หาน้ำหนักอะตอมของธาตุที่ต้องการคูณด้วยจำนวนที่แน่นอนของอะตอมในโมเลกุล นี่คือเศษ และในส่วนที่ควรจะเป็นน้ำหนักโมเลกุลของหน่วยทั้งหมดของสารของสูตรที่เป็นองค์ประกอบของคุณกับปัจจัยที่เหมาะสมและองค์ประกอบอื่น ๆ ทั้งหมดของมวลคูณด้วยจำนวนในโมเลกุล ยกตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลของโมเลกุล ของน้ำ - 16 (ออกซิเจน) เพิ่มสองไฮโดรเจนอะตอม (1 + 1) รวมส่วน 18. มวลของธาตุไฮโดรเจนเป็นเรื่องง่าย: หาร 2 na18.Pri ต้องคูณด้วยหนึ่งร้อยเปอร์เซ็นต์ แต่ยังสามารถแสดงเป็นทศนิยม โดยการเปรียบเทียบและทำให้สูตรที่ซับซ้อนมากขึ้นเมื่อสามหรือมากกว่าองค์ประกอบ

ส่วนมวลของแนวความคิดนำไปใช้ในการแก้ปัญหา เศษ - มวลละลายตัวหาร - มวลของตัวทำละลายบวกน้ำหนักของละลาย

ถ้าคุณใส่ใจและเข้าใจกันในกรณีที่เป็นไปได้คุณไม่ได้มีคำที่ประถม และไม่ได้รับบาดเจ็บเพราะจุดต่ำเมื่อทุกอย่างดูเหมือนว่าจะได้รับการแก้ไขและผลที่ได้คือไม่ได้มีความสุข เพียงแค่ไม่พลาดคำเหล่านี้ของสายพันธุ์ การศึกษาและการปฏิบัติเกี่ยวกับงานที่เฉพาะเจาะจง เมื่อมือ nabete ปัญหาทั้งหมดจะเป็นในอดีต