โซเดียมซัลเฟตไฮโดรเจนคืออะไร?

โซเดียมซัลเฟต - เป็น เกลือของกรด ของโซเดียมและกรดซัลฟูริก แสดง NaHSO4 เรียกร้องสาร โซเดียมซัลเฟตเป็นผลึกโปร่งใสไม่มีกลิ่นเฉพาะ มวลกรามของสารที่มีค่าเท่ากับ 120.06 กรัมต่อโมล, และความหนาแน่น - 2.472 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร มันละลายที่อุณหภูมิ 186 องศาเซลเซียส เมื่อความร้อนสารจะสามารถสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลง polymorphic สอง - ที่อุณหภูมิ 140 องศาเซลเซียสและ 170 องศาเซลเซียส

โซเดียมซัลเฟตสามารถทำปฏิกิริยากับด่างผ่านในการทำปฏิกิริยาซัลเฟต ดังนั้นโดยการทำปฏิกิริยากับ โซเดียมไฮดรอกไซ รูป โซเดียมซัลเฟต และน้ำ ถ้าความร้อนที่แข็งแกร่งของวัสดุเดียวกัน (ไม่เกิน 250 องศาเซลเซียสหรือมากกว่า) มันถูกแบ่งออกเป็น pyrosulfate โซเดียมและน้ำ

ปกติโซเดียมซัลเฟตไม่ทำปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ แต่การเผาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 450 องศาเซลเซียสมันเป็นความสามารถในการทำปฏิกิริยากับเกลือและออกไซด์

มูลค่าการปฏิบัติของสารนี้เป็นที่ดี: จะใช้ในโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก (เป็นฟลักซ์) ก็ยังทำหน้าที่เป็นสารซัลเฟตในการแปลออกไซด์ มันเป็นขั้นเปลี่ยนที่แข็งแกร่ง ใช้กันอย่างแพร่หลายในการปรุงอาหาร (จดทะเบียนอย่างเป็นทางการเป็นสารเติมแต่งอาหาร E514)

อย่างไรก็ตามแม้จะมีความสำคัญในการดำรงชีวิตของมนุษย์โซเดียมซัลเฟตไฮโดรเจนยังสามารถเป็นอันตราย: เป็นด่างที่แข็งแกร่งสารกัดกร่อนมากในการสัมผัสกับผิวหนังสามารถออกจากแผลไหม้อย่างรุนแรงทำให้เกิดความเสียหายมากและตา อันตรายมากที่สุดจะตกไปอยู่ในระบบทางเดินอาหาร นอกจากนี้ยังเป็นสารที่เป็นอันตรายมากและสูดดมไอระเหย

เนื่องจากผลกระทบเชิงลบของโซเดียม bisulfate ในร่างกายมนุษย์เป็นสารที่ทำเครื่องหมายด้วยสัญลักษณ์ของ "อันตราย" เป็นตารางสีส้ม, ผ่าสองเส้นทแยงมุม ลายเส้นสีดำ สัญญาณที่บอกว่าเกี่ยวกับอันตรายของสารไม่เพียง แต่สำหรับมนุษย์ แต่ยังสำหรับสภาพแวดล้อมเช่นเดียวกับข้อ จำกัด ที่วางอยู่บนการผลิต

โซเดียม hydrogensulfate จำเป็นที่จะต้องดำเนินการเกิดปฏิกิริยาระหว่างกรดกำมะถันเข้มข้นและโซเดียมไฮดรอกไซและกรดกำมะถันควรจะอยู่ในส่วนที่เกิน เป็นผลให้เกิดปฏิกิริยานี้ผลิต bisulfate โซเดียมและน้ำ

แต่ก่อนที่คุณจะใช้ในใบเสร็จรับเงินของวัสดุนี้จะได้รับโซเดียมตัวเอง การเตรียมความพร้อมของโซเดียมไม่ได้เป็นขั้นตอนที่ซับซ้อนเกินไปและบางส่วนของวิธีการที่เป็นไปได้แม้จะอยู่ในบ้าน

หนึ่งในวิธีการที่เก่าแก่ที่สุดคือปฏิกิริยาของโซเดียมได้รับการกู้คืน โซเดียมคาร์บอเนต (Na2CO3) ที่ถ่านหินอุณหภูมิสูง (ประมาณ 1,000 ° C) ผลของมันคือการได้รับโซเดียมบริสุทธิ์และการแยกก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ การทำปฏิกิริยาคือไม่มากเกินไปใช้เวลานาน แต่เนื่องจากการปล่อยก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์มันก็กลายเป็นอันตรายมาก

ดังนั้นจึงได้มีการคิดค้นวิธีการเตรียมอื่น - อิเล็กโทรไลหลอมเหลว โซเดียมคลอไรด์ ข้อดีของวิธีนี้ไม่ได้เป็นเพียงความปลอดภัยของญาติของมัน แต่ยังมีขนาดเล็กกว่าอุณหภูมิลดสารทำความร้อน: 600 ° C แทน 1,000 องศาเซลเซียส นั่นคือวิธีการนี้สามารถนำมาใช้ที่บ้าน - ถ้าของหลักสูตรมีความเป็นไปของความร้อนของโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) เพื่อบอกอุณหภูมิ

บนพื้นฐานของโซเดียม - ขององค์ประกอบทางเคมีที่ใช้งานของตารางธาตุ - congeners เตรียมโซเดียม hydrogensulfate และที่สำคัญไม่น้อยสำหรับมนุษยชาติ สารนี้ - โซเดียม hydrosulfide เกลือโซเดียมกรดและไฮโดรเจนซัลไฟด์ เพราะมันหมายถึงผลึกสีขาว, แสดงโดย NaHS สูตร มันจะได้รับโดยผ่านไฮโดรเจนซัลไฟด์ผ่านการแก้ปัญหาของซัลไฟด์โซเดียมและไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซ

โซเดียม hydrosulfide ทำปฏิกิริยากับด่างและกรดออกซิไดซ์ได้อย่างง่ายดายโดยออกซิเจน จากการละลายกลายเป็นสีดำ มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลาย: ส่วนหนึ่งของวิธีการที่ใช้ในการลบชั้นผิวส่วนเกินกระจายในสิ่งทอที่ใช้เป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตสีย้อม butifos จำนวนมาก