ตารางตัวอย่าง: กรด คุณสมบัติของกรด

กรด - เหล่านี้เป็นสารเคมีที่มีความสามารถในการให้ไอออนประจุไฟฟ้า (ประจุบวก) ไฮโดรเจนและยอมรับสองอิเล็กตรอน vzaimodeystvuschih จึงสร้างพันธะโควาเลนต์

ในบทความนี้เราจะพิจารณากรดพื้นฐานซึ่งมีการเรียนการสอนในชั้นเรียนระดับมัธยมศึกษาของโรงเรียนมัธยมรวมทั้งเรียนรู้ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจมากมายเกี่ยวกับกรดต่างๆ ดำเนิน

กรด: ประเภท

ในวิชาเคมีมีเป็นจำนวนมากของความหลากหลายของกรดที่มีคุณสมบัติแตกต่างกันมาก นักเคมีแยกแยะปริมาณกรดประกอบด้วยออกซิเจนความผันผวนที่ละลายในน้ำมีความแข็งแรงมั่นคงที่อยู่ในระดับของสารเคมีอินทรีย์หรืออนินทรี ในบทความนี้เราจะมาดูตารางที่นำเสนอกรดที่มีชื่อเสียงมากที่สุด ตารางที่สามารถช่วยให้คุณจำชื่อของกรดและสูตรทางเคมีของมัน

ดังนั้นสิ่งที่มองเห็นได้ชัดเจน ตารางนี้แสดงที่รู้จักกันดีในกรดอุตสาหกรรมเคมี ตารางจะช่วยให้เร็วขึ้นมากที่จะจำชื่อและสูตร

กรด hydrosulfuric

H ₂ S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นกรด ความผิดปกติของมันอยู่ในความจริงที่ว่ามันยังเป็นก๊าซ ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็น rastovoryaetsya ที่เลวร้ายมากในน้ำเช่นเดียวกับการมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะจำนวนมากดังนั้น กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์อยู่ในกลุ่มของ "กรดอ่อนแอ" ในตัวอย่างของการที่เราจะพูดถึงในบทความนี้

H ₂ S มีรสหวานเล็กน้อยและมีกลิ่นฉุนมากของไข่ที่เน่าเสีย ในธรรมชาติก็สามารถพบได้ในก๊าซธรรมชาติหรือภูเขาไฟและมันถูกปล่อยออกมาเมื่อการเน่าสลายโปรตีน

กรดคุณสมบัติมีความหลากหลายมากแม้ว่ากรดจะขาดไม่ได้ในอุตสาหกรรมที่จะสามารถได้ประโยชน์มากต่อสุขภาพของมนุษย์ กรดนี้เป็นพิษอย่างมากต่อมนุษย์ โดยการหายใจเอาจำนวนเล็ก ๆ ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในมนุษย์ตื่นขึ้นมาอาการปวดหัวคลื่นไส้อย่างรุนแรงเริ่มต้นและเวียนศีรษะ ถ้าคนที่หายใจจำนวนมากของ H ₂ S ก็สามารถนำไปสู่การชักโคม่าหรือแม้กระทั่งเสียชีวิตอย่างกะทันหัน

กรดกำมะถัน

H ₂ SO ₄ - เป็นกรดซัลฟูริกที่แข็งแกร่งเพื่อที่เด็กจะนำมาใช้ในการเรียนวิชาเคมีแม้จะอยู่ในระดับที่ 8 กรดเคมีเช่นกรดซัลฟูริกเป็นอนุมูลอิสระที่แข็งแกร่งมาก H ₂ SO ₄ ทำหน้าที่เป็นสารต้านอนุมูลอิสระสำหรับโลหะมากและพื้นฐานออกไซด์

H ₂ SO ₄ สัมผัสกับผิวหนังหรือเสื้อผ้าทำให้เกิดการเผาไหม้สารเคมี แต่มันก็ไม่เป็นพิษเป็นไฮโดรเจนซัลไฟด์

กรดไนตริก

ในโลกของเรามันเป็นสิ่งสำคัญกรดที่แข็งแกร่ง ตัวอย่างของกรดดังกล่าว HCl, H ₂ SO ₄ HBr, HNO ₃ HNO ₃ - เป็นที่รู้จักกันทุกคนกรดไนตริก มันได้รับการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและในภาคเกษตร มันถูกใช้สำหรับการผลิตปุ๋ยต่างๆเครื่องประดับ, ภาพถ่ายพิมพ์ในการผลิตยาและสีเช่นเดียวกับในอุตสาหกรรมป้องกันประเทศ

กรดสารเคมีดังกล่าวเช่นกรดไนตริกเป็นอันตรายมากที่จะมีชีวิต HNO ₃ คู่ที่เหลือแผลทำให้เกิดการอักเสบเฉียบพลันและการระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจ

กรดไนตรัส

กรดไนตรัสมากมักจะสับสนกับไนโตรเจน แต่ความแตกต่างระหว่างพวกเขาเป็น ความจริงที่ว่า กรดไนตรัส เป็นไนโตรเจนมากน้อยก็คุณสมบัติที่แตกต่างกันอย่างสมบูรณ์และมีผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์

HNO ₂ ได้รับการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมี

กรดไฮโดรฟลูออริก

กรดไฮโดรฟลูออริก (หรือไฮโดรเจนฟลูออไร) - การแก้ปัญหาของ H ₂ O ค HF amide กรด - HF กรดไฮโดรฟลูออริกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอลูมิเนียม มันซิลิเกตละลายซิลิคอนสลักแก้วซิลิเกต

ไฮโดรเจนฟลูออไรมากเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของยาเสพติดได้ง่าย หลังจากการสัมผัสกับผิวหนังแรกไม่มีการเปลี่ยนแปลง แต่หลังจากนั้นไม่กี่นาทีคุณอาจได้รับความเจ็บปวดที่คมชัดและเผาไหม้สารเคมี กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นอันตรายมากต่อสภาพแวดล้อม

กรดไฮโดรคลอ

HCl - เป็นไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นกรด กรดไฮโดรเจนคลอไรด์ยังคงมีคุณสมบัติอยู่ในกลุ่มที่แข็งแกร่ง ในรูปแบบของกรดมีความชัดเจนและไม่มีสีและนึ่งในอากาศ ไฮโดรเจนคลอไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในเหล็กและอุตสาหกรรมอาหาร

กรดนี้ทำให้เกิดการเผาไหม้ แต่อันตรายโดยเฉพาะอย่างยิ่งสบตาเธอ

กรดฟอสฟอริก

กรดฟอสฟ (H ₃ PO ₄₎ - เป็นในคุณสมบัติของกรดอ่อนของมัน แต่ถึงแม้จะมีกรดอ่อนสามารถมีคุณสมบัติที่แข็งแกร่ง ยกตัวอย่างเช่น H ₃ PO ₄ ถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมสำหรับการลดลงของเหล็กสนิม นอกจากนี้ forsfornaya (หรือ ฟอสฟ) กรด ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในงานเกษตร - มันจะทำจากความหลากหลายของการใช้ปุ๋ย

กรดคุณสมบัติจะคล้ายกันมาก - อย่างมีนัยสำคัญแต่ละของพวกเขามากเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์, H ₃ PO ₄ จะไม่มีข้อยกเว้น ยกตัวอย่างเช่นกรดนี้ยังทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเลือดออกจากจมูกและฟันบี้

กรดคาร์บอ

H ₂ CO ₃ - กรดอ่อน มันจะได้รับโดยการละลาย CO ₂ (คาร์บอนไดออกไซด์) ใน H ₂ O (น้ำ) กรดคาร์บอถูกนำมาใช้ในทางชีววิทยาและชีวเคมี

ความหนาแน่นของกรดที่แตกต่างกัน

ความหนาแน่นของกรดที่มีบทบาทสำคัญในส่วนทางทฤษฎีและปฏิบัติของเคมี ขอบคุณกับความรู้ของความหนาแน่นที่สามารถตรวจสอบความเข้มข้นของกรดโดยเฉพาะอย่างยิ่งการคำนวณในการแก้ปัญหาสารเคมีและเพิ่มปริมาณที่เหมาะสมของกรดที่จะดำเนินการเกิดปฏิกิริยา ความหนาแน่นของกรดใด ๆ ที่แตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ยกตัวอย่างเช่นที่มากขึ้นความเข้มข้นของเปอร์เซ็นต์ที่มากขึ้นความหนาแน่น

คุณสมบัติทั่วไปของกรด

อย่างสารกรดทั้งหมดมีความซับซ้อน (เช่นประกอบด้วยหลายองค์ประกอบของตารางธาตุ) จึงจำเป็นต้องรวมอยู่ในองค์ประกอบของ H (ไฮโดรเจน) ต่อไปเราจะพิจารณา คุณสมบัติทางเคมีของกรด ซึ่งเป็นเรื่องธรรมดา:

1. กรดทั้งหมดออกซิเจน (ซึ่งมีอยู่ในสูตร O) เกิดขึ้นในระหว่างการสลายตัวของน้ำและ ออกไซด์ที่เป็นกรด ซิกจึงย่อยสลายเป็นสารที่เรียบง่าย (เช่น 2HF สลายตัวลงใน F ₂ และ H ₂₎
2. กรดอนุมูลอิสระทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดในหมู่กิจกรรมโลหะ (เฉพาะผู้ที่อยู่ทางด้านซ้ายของ H)
3. โต้ตอบกับเกลือต่างๆ แต่ผู้ที่กำลังก่อตัวขึ้นกรดอ่อนมากขึ้น

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดแตกต่างอย่างมากจากแต่ละอื่น ๆ หลังจากพวกเขาอาจจะมีกลิ่นและไม่ได้ แต่ยังอยู่ในรัฐต่างๆของการรวม: ของเหลวก๊าซหรือแม้กระทั่งเป็นของแข็ง เป็นที่น่าสนใจมากที่จะศึกษาความเป็นกรดเป็นของแข็ง ตัวอย่างของกรดเช่น: C ₂ H ₂ 0 ₄ และ H ₃ BO ₃

สมาธิ

ความเข้มข้นของปริมาณที่กำหนดองค์ประกอบเชิงปริมาณของการแก้ปัญหาใด ๆ ยกตัวอย่างเช่นนักเคมีมักจะต้องตรวจสอบกรดเท่าใดในการเจือจาง H ₂ SO ₄ เป็นกรดกำมะถันบริสุทธิ์ เพื่อจุดประสงค์นี้พวกเขาเทจำนวนเล็ก ๆ ของกรดเจือจางในถ้วยแก้วชั่งน้ำหนักและความหนาแน่นของตารางกำหนดความเข้มข้น ความเข้มข้นของกรดที่เชื่อมต่อกันอย่างหวุดหวิดด้วยความมุ่งมั่นความหนาแน่น kontsetratsii งานมักจะพบการคำนวณที่มีความจำเป็นในการกำหนดอัตราร้อยละของกรดบริสุทธิ์ในการแก้ปัญหา

การจำแนกประเภทจากจำนวนของกรดอะตอม H ในสูตรทางเคมีของพวกเขา

หนึ่งในการจำแนกประเภทที่นิยมมากที่สุดคือการแยกกรด monobasic และดังนั้นกรด tribasic dibasic ตัวอย่างของกรด monobasic: HNO ₃ (กรดไนตริก), HCl (ไฮโดรคลอริก), HF (hydrofluoric) และอื่น ๆ กรดเหล่านี้เรียกว่า monobasic เนื่องจากองค์ประกอบของพวกเขามีเพียงหนึ่งเอชอะตอมมีกรดจำนวนมากอย่างที่เป็นไปไม่ได้ที่จะจำแต่ละ เราต้องการเพียงจำไว้ว่ากรดจัดและจำนวนของ H อะตอมในโครงสร้างของพวกเขา มีการกำหนดไว้ในทำนองเดียวกันและ diacids ตัวอย่าง: H ₂ SO ₄ (กรดกำมะถัน), H ₂ S (ก๊าซไข่เน่า) H ₂ CO ₃ (ถ่านหิน) และอื่น ๆ Tribasic: H ₃ PO ₄ (กรดฟอสฟ)

กรดจัดหมวดหมู่หลัก

หนึ่งในการจำแนกประเภทความนิยมมากที่สุดของกรดคือการแบ่งพวกเขาเป็นออกซิเจนและปราศจากออกซิเจน วิธีการจำไม่ได้รู้สูตรทางเคมีของสารที่เป็นกรดออกซิเจนที่มี?

เราทุกกรดไฮโดรเจนในองค์ประกอบไม่ได้เป็นองค์ประกอบที่สำคัญของ O - ออกซิเจน แต่มีเป็นส่วนหนึ่งของเอชดังนั้นชื่อของพวกเขาจะนำมาประกอบเสมอเพื่อคำว่า "ไฮโดรเจน" HCl - เป็น กรดไฮโดรคลอริก เอช ₂ S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์

แต่ก็ยังมีชื่อกรด kislosoderzhaschih สามารถเขียนสูตร ตัวอย่างเช่นถ้าจำนวนของอะตอม O ในวัสดุ - 4 หรือ 3 แล้วมักจะเพิ่มให้กับ -n- ต่อท้ายชื่อและสิ้นสุด -aya-:

• H ₂ SO ₄ - กรดกำมะถัน (จำนวนของอะตอม - 4);
• H ₂ SiO ₃ - ซิลิกอน (จำนวนของอะตอม - 3)

ถ้าวัสดุเป็นน้อยกว่าสามอะตอมออกซิเจนหรือสามชื่อ -ist- ต่อท้ายจะใช้:

• HNO ₂ - ไนตรัส;
• H ₂ SO ₃ - กำมะถัน

คุณสมบัติทั่วไป

กรดทั้งหมดมีรสเปรี้ยวและมักจะเป็นโลหะบิต แต่มีคุณสมบัติอื่นที่คล้ายคลึงกันซึ่งตอนนี้เราพิจารณา

มีสารที่เรียกว่าตัวชี้วัด ตัวชี้วัดที่เปลี่ยนสีหรือสียังคงอยู่ แต่การเปลี่ยนแปลงสีของมัน นี้เกิดขึ้นในช่วงเวลาที่ไฟ LED อยู่ในสารอื่น ๆ เช่นกรด

ตัวอย่างของการเปลี่ยนสีอาจทำหน้าที่เป็นเช่นคุ้นเคยกับผลิตภัณฑ์หลายอย่างเช่นชาและกรดซิตริก เมื่อขว้างปาชามะนาวชาแล้วค่อยๆมันเริ่มที่จะเบามาก เพราะนี่คือความจริงที่ว่ามะนาวมีกรดซิตริก

มีตัวอย่างอื่น ๆ สารสีน้ำเงินซึ่งเปลี่ยนเป็นสีแดงในสื่อที่เป็นกลางมีสีม่วงเพิ่มกรดไฮโดรคลอ

ในการทำปฏิกิริยาของกรดกับโลหะในชุดไฟฟ้าเพื่อฟองก๊าซไฮโดรเจนที่ได้รับการจัดสรร - เอช แต่ถ้าหลอดถูกวางกับกรดโลหะซึ่งอยู่ในความตึงเครียดหลังจาก H แถวนั้นไม่มีปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นวิวัฒนาการก๊าซจะ ยกตัวอย่างเช่นทองแดงเงินปรอททองทองคำขาวและทำปฏิกิริยากับกรดไม่ได้

ในบทความนี้เรามองที่กรดสารเคมีที่มีชื่อเสียงมากที่สุดเช่นเดียวกับคุณสมบัติหลักของพวกเขาและความแตกต่าง