กรดไนตรัส สมบัติทางเคมีและทางกายภาพ

กรดไนตรัสเป็นกรดอ่อนเดียวซึ่งสามารถอยู่ได้เฉพาะในสารละลายน้ำสีฟ้าและก๊าซเจือจาง เกลือของกรดนี้เรียกว่าไนไตรท์หรือไนไตรท์ มีความเป็นพิษและทนต่อกรดได้ดีกว่า สูตรทางเคมีของสารนี้มีดังต่อไปนี้: HNO2

คุณสมบัติทางกายภาพ:
1. มวลโมเลกุลคือ 47 กรัมต่อโมล
2. น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ คือ 27 amu
3. ความหนาแน่นคือ 1.6
4. จุดหลอมละลายคือ 42 องศา
5. จุดเดือดอยู่ที่ 158 องศา

สมบัติทางเคมีของกรดไนตรัส

1. ถ้าสารละลายกรดไนตรัสถูกให้ความร้อนปฏิกิริยาทางเคมีต่อไปนี้จะเกิดขึ้น:
3HNO2 (กรดไนตรัส) = HNO3 (กรดไนตริก) + 2NO (ไนโตรเจนออกไซด์ ปล่อยออกมาเป็นก๊าซ) + H2O (น้ำ)

2. สารละลายในน้ำสามารถแยกตัวออกจากเกลือโดยใช้กรด:
H2SO4 (กรดกำมะถัน) + 2NaNO2 (โซเดียมไนไตรท์) = Na2SO4 (โซเดียมซัลเฟต) + 2HNO2 (กรดไนตรัส)

3. สารที่เราพิจารณานั้นสามารถแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์และการลดลงได้ เมื่อสัมผัสกับสารออกซิแดนท์ที่แรงขึ้น (เช่นคลอรีนไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2O2 โพแทสเซียมแมงกานาเนต) จะ ออกซิไดซ์เป็นกรดไนตริก (ในบางกรณีการเกิดเป็นกรดไนตริก):

ลดคุณสมบัติ:

HNO2 (กรดไนตรัส) + H2O2 (ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) = HNO3 (กรดไนตริก) + H2O (น้ำ)
HNO2 + Cl2 (คลอรีน) + H2O (น้ำ) = HNO3 (กรดไนตริก) + 2HCl (กรดไฮโดรคลอริก)
5HNO2 (กรดไนตรัส) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (ไนเตรตแมงกานีสเกลือกรดไนตริก) + HNO3 (กรดไนตริก) + 3H2O (น้ำ)

สมบัติในการออกซิไดซ์:

2HNO2 (กรดไนตรัส) + 2HI = 2NO (ออกซิเจนออกไซด์เป็นก๊าซ) + I2 (ไอโอดีน) + 2H2O (น้ำ)

การผลิตกรดไนตรัส

สารนี้สามารถหาได้จากหลายวิธี:

1. เมื่อไนตริกออกไซด์ (III) ละลายในน้ำ:

N2O3 (ไนตริกออกไซด์) + H2O (น้ำ) = 2HNO3 (กรดไนตรัส)

2. เมื่อไนโตรเจนออกไซด์ (IV) ละลายในน้ำ:
2NO3 (ไนตริกออกไซด์) + H2O (น้ำ) = HNO3 (กรดไนตริก) + HNO2 (กรดไนตรัส)

การใช้กรดไนตรัส:
- diazotization ของอะมิโนอะโรมาติก;
- การผลิตเกลือ diazonium;
- ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (ตัวอย่างเช่นสำหรับการผลิตสีอินทรีย์)

ผลของกรดไนตรัสต่อร่างกาย

สารนี้เป็นพิษมีผลกระทบต่อการกลายพันธุ์ที่รุนแรงเนื่องจากในสาระสำคัญนั้นเป็นตัวแทนที่ทำให้เป็นเม็ดสี

ไนไตรต์คืออะไร

ไนไตรท์เป็นเกลือที่แตกต่างกันของกรดไนตรัส ทนต่ออุณหภูมิได้น้อยกว่าไนเตรต จำเป็นสำหรับการผลิตสีย้อมบางชนิด มีการนำมาใช้ในทางการแพทย์

สิ่งสำคัญอย่างยิ่งสำหรับคนคือโซเดียมไนไตรท์ สารนี้มีสูตร NaNO2 ใช้เป็นสารกันบูดในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อการผลิตปลาและผลิตภัณฑ์จากเนื้อสัตว์ เป็นผงสีขาวบริสุทธิ์หรือสีเหลืองเล็กน้อย โซเดียมไนไตรท์เป็นสารดูดความชื้น (ยกเว้นไนไตรท์โซเดียมบริสุทธิ์) และสามารถละลายได้ง่ายในน้ำ (น้ำ) ในอากาศมันสามารถค่อยๆออกซิไดซ์ให้ โซเดียมไนเตรต มีคุณสมบัติในการลดแรง

โซเดียมไนไตรท์ใช้ใน:
- การสังเคราะห์สารเคมี: ผลิตสารประกอบไดโซเดียมเพื่อลดปริมาณโซเดียมเอไซด์เพื่อผลิตออกซิเจนโซเดียมออกไซด์และโซเดียมไนโตรเจนเพื่อดูดซับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
- ในการผลิตผลิตภัณฑ์อาหาร (อาหารเสริม E250): เป็นสารต้านอนุมูลอิสระและตัวแทนต้านเชื้อแบคทีเรีย;
- ในการก่อสร้าง: เป็นสารเพิ่มความแข็งที่เกิดจากน้ำค้างแข็งกับคอนกรีตในการผลิตโครงสร้างและผลิตภัณฑ์อาคารในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เป็นตัวยับยั้งการกัดกร่อนของบรรยากาศในการผลิตยาง, poppers และสารเติมแต่งสำหรับวัตถุระเบิด เมื่อทำการแปรรูปโลหะเพื่อขจัดชั้นดีบุกและในระหว่างการฟอสฟอรัส
- ในการถ่ายภาพ: เป็นสารต้านอนุมูลอิสระและตัวทำปฏิกิริยา
- ในด้านชีววิทยาและยา: เครื่องขยายหลอดเลือด, ยาขัดขวางทางช่องคลอด, ยาระบาย, bronchodilator; เป็นยาแก้พิษที่เป็นพิษต่อสัตว์หรือคนที่มีไซยาไนด์

ปัจจุบันเกลืออื่น ๆ ของกรดไนตริกยังใช้ (ตัวอย่างเช่นโพแทสเซียมไนไตรท์)