คุณสมบัติโซเดียม โซเดียมสูตร

โซเดียม - หนึ่งของโลหะอัลคาไล ตารางขององค์ประกอบทางเคมีแสดงว่ามันเป็นอะตอมที่อยู่ในยุคที่สามและกลุ่มแรก

คุณสมบัติทางกายภาพ

ในส่วนนี้ลักษณะโซเดียมในแง่ของฟิสิกส์จะได้รับการพิจารณา เพื่อเริ่มต้นกับในรูปแบบบริสุทธิ์ของเงินที่เป็นของแข็งที่มีความมันวาวโลหะและแข็งต่ำ โซเดียมเป็นนุ่มเพื่อที่จะสามารถตัดได้อย่างง่ายดายด้วยมีด จุดหลอมเหลวของสารนี้ค่อนข้างต่ำและ 79 องศาเซลเซียส น้ำหนักอะตอมของโซเดียมน้อยเกินไปของมันเราจะพูดคุยในภายหลัง ความหนาแน่นของโลหะมีค่าเท่ากับ 0.97 กรัม / ซม. ³

ลักษณะทางเคมีของโซเดียม

องค์ประกอบนี้มีกิจกรรมสูงมาก - มันสามารถที่จะตอบสนองได้อย่างรวดเร็วและรุนแรงกับสารอื่น ๆ อีกมากมาย นอกจากนี้โต๊ะขององค์ประกอบทางเคมีในการกำหนดค่าเช่นมวลกราม - โซเดียมมันเป็นยี่สิบสาม หนึ่งโมล - มันคือปริมาณของสารที่มี 6.02 x 10 23 อะตอมองศา (โมเลกุลถ้าสารที่ซับซ้อน) รู้มวลโมเลกุลของธาตุนั้นมันเป็นไปได้ที่จะกำหนดเท่าใดจะมีน้ำหนักหมายเลขเฉพาะของไฝ veschetsva ตัวอย่างเช่นสองไฝของโซเดียมน้ำหนักสี่สิบหกกรัม ดังที่ได้กล่าวแล้วข้างต้นโลหะที่ใช้งาน - หนึ่งของปฏิกิริยาส่วนใหญ่ก็หมายถึงด่างตามลำดับก็สามารถสร้างออกไซด์ด่าง (ฐานที่แข็งแกร่ง)

ในฐานะที่เป็นออกไซด์ที่เกิดขึ้น

สารทั้งหมดของกลุ่มนี้รวมทั้งในกรณีของโซเดียมที่สามารถหาได้จากการเผาไหม้เริ่มต้น ดังนั้นจึงมีปฏิกิริยาของโลหะกับออกซิเจนซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของออกไซด์ ตัวอย่างเช่นถ้าเผาสี่ไฝของโซเดียมต่อโมลของออกซิเจนใช้จ่ายและได้รับสองไฝออกไซด์โลหะ สูตรของโซเดียมออกไซด์ - นาทุม ₂ สมการของการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้: 4NA + O ₂ = 2NA ₂ ทุมหากสารที่เพิ่มให้กับน้ำผลที่เกิดขึ้นจากอัลคาไล - NaOH

การหนึ่งโมลของออกไซด์และน้ำเราได้รับสอง mol ของฐาน นี่คือสมการปฏิกิริยา: นา ₂ O + H ₂ O = 2NaOH วัสดุที่ส่งผลให้จะเรียกว่าโซดาไฟ เพราะนี่คือคุณสมบัติของอัลคาไลน์ที่เด่นชัดและ aktivnotyu เคมีสูง ในฐานะที่เป็นกรดโซดาไฟทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะที่ไม่ใช้งานสารอินทรีย์ ฯลฯ ในระหว่างการมีปฏิสัมพันธ์กับปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนเกลือเกิดขึ้น - .. เกลือใหม่จะเกิดขึ้นและฐานใหม่ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซสามารถทำลายผ้า, กระดาษ, ผิวหนังเล็บจึงต้องปฏิบัติตามกฎความปลอดภัยในขณะที่ทำงานกับเขา บังคับ โซดาไฟ ในอุตสาหกรรมเคมีเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเช่นเดียวกับในชีวิตประจำวันเป็นวิธีการแก้ปัญหาของท่ออุดตัน

ปฏิกิริยากับฮาโลเจน

มันเป็นเรื่องง่ายที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับกลุ่มที่เจ็ดของระบบเป็นระยะ ๆ ในรายการรวม Fluoro, Iodo, คลอโรฟิล, โบรโม โซเดียมสามารถตอบสนองกับทุกคนไว้เช่นสารประกอบคลอไรด์ / โบรไมด์ / ไอโอไดด์ / โซเดียมฟลูออไร สำหรับการดำเนินการเกิดปฏิกิริยาจะต้องใช้เวลาสองไฝของโลหะเพิ่มคู่สัญญาหนึ่งโมลของฟลูออไร ผลที่ได้คือโซเดียมฟลูออไรในจำนวนสองไฝ กระบวนการนี้สามารถเขียนเป็นสมการ: นา + F = ₂ 2NaF ฟลูออไรโซเดียมซึ่งเราได้ใช้ในการผลิตยาสีฟันกับฟันผุเช่นเดียวกับผงซักฟอกสำหรับความหลากหลายของพื้นผิว ในทำนองเดียวกันเมื่อมีการเพิ่มคลอรีน โซเดียมคลอไรด์ (เกลือครัว) ไอโอไดด์โซเดียมซึ่งจะใช้ในการผลิตโคมไฟ halide โลหะโซเดียมโบรไมด์ที่นำมาใช้เป็นยาสำหรับประสาทนอนไม่หลับโรคฮิสทีเรียและความผิดปกติอื่น ๆ ของระบบประสาท

กับสารอื่น ๆ ที่เรียบง่าย

นอกจากนี้ยังมีปฏิกิริยากับโซเดียมฟอสฟอรัสซัลเฟอร์ (กำมะถัน) คาร์บอน (คาร์บอน) ชนิดของปฏิกิริยาเคมีนี้สามารถดำเนินการได้เฉพาะในกรณีที่มีการจัดเป็นพิเศษในรูปของความร้อน ดังนั้นจึงมีปฏิกิริยานอกจากนี้ มันสามารถนำมาใช้เพื่อให้ได้สารเช่นฟอสไฟโซเดียมซัลไฟด์โซเดียมโซเดียมคาร์ไบด์

เป็นตัวอย่างที่แนบมาของอะตอมโลหะที่อะตอมฟอสฟอรัส ถ้าเราใช้เวลาสามไฝของโลหะและหนึ่งโมลขององค์ประกอบที่สองและจากนั้นความร้อนพวกเราได้รับหนึ่งโมลของโซเดียมฟอส ปฏิกิริยานี้สามารถเขียนเป็นสมการต่อไปนี้: 3NA + = นา ₃ P พีนอกจากนี้โซเดียมสามารถทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนไนโตรเจนและ ในกรณีแรก, ไนไตรด์ของโลหะนี้ในที่สอง - ไฮไดรด์ ในฐานะที่เป็นตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีสมดังกล่าว 6Na + N2 = 2NA ₃ N; 2NA + H2 = 2NaH สำหรับการดำเนินการปฏิสัมพันธ์แรกต้องจำหน่ายไฟฟ้าที่สอง - อุณหภูมิสูง

ปฏิกิริยากับกรด

เรียบง่าย สารเคมี โซเดียมปลายลักษณะ โลหะนี้ทำปฏิกิริยากับกรดทั้งหมด อันเป็นผลมาจากการมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมีเช่นรูป เกลือโซเดียม และไฮโดรเจน ยกตัวอย่างเช่นเกลือครัวจะเกิดขึ้นและไฮโดรเจนซึ่งระเหยที่ปฏิกิริยาของโลหะที่มีกรดไฮโดรคลอริก ที่จะแสดงปฏิกิริยานี้โดยใช้สมการปฏิกิริยา: นา + HCl = โซเดียมคลอไรด์ + H ₂ ชนิดของการปฏิสัมพันธ์นี้เรียกว่าปฏิกิริยาการทดแทนสารเคมี ด้วยการถือหุ้นยังสามารถเป็นเกลือฟอสเฟตเช่นไนเตรทไนไตรท์ซัลเฟตซัลไฟต์, โซเดียมคาร์บอเนต

การมีปฏิสัมพันธ์กับเกลือ

ทำปฏิกิริยากับโซเดียมเกลือของโลหะอื่น ๆ กว่าโพแทสเซียมและแคลเซียม (พวกเขามีการเกิดปฏิกิริยาสูงกว่าองค์ประกอบภายใต้การพิจารณา) ในกรณีนี้ในขณะที่ก่อนหน้านี้ปฏิกิริยาเปลี่ยนตัวเกิดขึ้น อะตอมของอะตอมโลหะอยู่ในสถานที่อื่น ๆ สารเคมีโลหะที่อ่อนแอ ดังนั้นโดยการผสมสองไฝของโซเดียมและเป็นหนึ่งโมลของไนเตรตแมกนีเซียมได้รับ โซเดียมไนเตรท ในจำนวนสองไฝและแมกนีเซียมบริสุทธิ์ - หนึ่ง mol บันทึกสมปฏิกิริยาสามารถเพื่อ: 2NA + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg หลักการเดียวกันนี้สามารถรับได้และหลายเกลือโซเดียมอื่น ๆ นอกจากนี้ยังมีวิธีการนี้สามารถหาได้จากเกลือของโลหะดังกล่าว

จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณเพิ่มน้ำโซเดียม

นี้อาจจะเป็นหนึ่งในสารที่พบมากที่สุดในโลก และยังถือว่าเป็นโลหะที่มีความสามารถของสารเคมีทำปฏิกิริยากับมัน รูปแบบนี้ที่กล่าวแล้วข้างต้นโซดาไฟหรือโซเดียมไฮดรอกไซ

เพื่อดำเนินการดังกล่าวเกิดปฏิกิริยาจะต้องใช้เวลาสองไฝของโซเดียมเพิ่มน้ำที่มากเกินไปในจำนวนสองไฝและเป็นผลให้เราได้รับสองไฝของไฮดรอกไซต่อโมลของไฮโดรเจนซึ่งแยกได้เป็นก๊าซที่มีกลิ่นฉุน

โซเดียมและผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิต

ได้พิจารณาโลหะที่ใช้งานจากจุดที่สารเคมีในมุมมองของเราจะดำเนินการกับสิ่งที่โซเดียมเดียวกันลักษณะทางชีวภาพ เขาเป็นหนึ่งในธาตุที่สำคัญที่สุด ครั้งแรกของเขาเป็นหนึ่งในองค์ประกอบของเซลล์สัตว์ นี่ก็ทำหน้าที่ที่สำคัญที่มีโพแทสเซียมรักษา ศักยภาพเมมเบรน มีส่วนร่วมในการสร้างและการแพร่กระจายของแรงกระตุ้นเส้นประสาทระหว่างเซลล์เป็นองค์ประกอบที่จำเป็นสำหรับกระบวนการทางเคมีออสโมติก (ซึ่งต้องยกตัวอย่างเช่นการทำงานเซลล์ไต) นอกจากนี้โซเดียมเป็นผู้รับผิดชอบต่อความสมดุลของน้ำเกลือของเซลล์ นอกจากนี้โดยไม่ต้ององค์ประกอบทางเคมีนี้ไม่สามารถขนส่งของระดับน้ำตาลในเลือดจึงจำเป็นสำหรับการทำงานของสมอง แต่โลหะนี้มีส่วนร่วมในกระบวนการของการหดตัวของกล้ามเนื้อ

แร่ธาตุนี้เป็นสิ่งจำเป็นไม่เพียง แต่กับสัตว์ - โซเดียมในโรงงานร่างกายยังทำหน้าที่ที่สำคัญมันมีส่วนร่วมในกระบวนการสังเคราะห์ที่ช่วยให้การขนส่งคาร์โบไฮเดรตเช่นเดียวกับสิ่งที่จำเป็นสำหรับเนื้อเรื่องของสารอินทรีย์และอนินทรีผ่านเมมเบรน

โซเดียมส่วนเกินและขาด

โดยเนื้อหาที่เพิ่มขึ้นขององค์ประกอบทางเคมีที่กำหนดในร่างกายอาจทำให้เกิดการบริโภคเกลือมากเกินไปเป็นเวลานาน อาการอาจจะเป็นส่วนที่เกินจากไข้โซเดียมบวมหงุดหงิด, การทำงานของไตบกพร่อง ในกรณีที่มีอาการดังกล่าวจะต้องถูกลบออกจากอาหารของเกลือและอาหารที่ว่าหลายโลหะ (รายการจะแสดงด้านล่าง) แล้วควรปรึกษาแพทย์ทันที เนื้อหาโซเดียมที่ลดลงในร่างกายยังนำไปสู่อาการที่ไม่พึงประสงค์และความผิดปกติของอวัยวะ กรองธาตุเคมีที่ใช้งานสามารถบริหารเรื้อรังของยาขับปัสสาวะหรือเมื่อนำมาใช้ในเครื่องดื่มบริสุทธิ์เท่านั้น (กลั่น) น้ำที่เหงื่อออกและการคายน้ำ อาการของการขาดโซเดียมจะกระหายผิวแห้งและเยื่อเมือก, คลื่นไส้และอาเจียนเบื่ออาหารจิตสำนึกบกพร่องและง่วงอิศวรเลิกสมบูรณ์ของการทำงานของไต

ผลิตภัณฑ์ที่มีจำนวนมากของโซเดียม

เพื่อหลีกเลี่ยงองค์ประกอบทางเคมีสูงเกินไปหรือต่ำเกินไปในร่างกายถือว่ามันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะรู้ว่าอาหารที่มันมากที่สุด ครั้งแรกของทั้งหมดนี้เป็นเกลืออ้างถึงข้างต้น มันประกอบด้วยสี่สิบเปอร์เซ็นต์ของโซเดียม นอกจากนี้ยังสามารถเกลือทะเล นอกจากนี้โลหะที่มีอยู่ในถั่วเหลืองและซอสถั่วเหลือง จำนวนมากของโซเดียมสังเกตในอาหารทะเล สาหร่ายนี้ส่วนใหญ่เป็นพันธุ์ของปลากุ้งปลาหมึกเนื้อปูไข่และมะเร็งอื่น ๆ . เนื้อหาโซเดียมในพวกเขาเนื่องจากความจริงที่ว่าสิ่งมีชีวิตเหล่านี้จะพบในสื่อเกลือที่มีความเข้มข้นสูงของเกลือของโลหะชนิดต่างๆที่มีความสำคัญสำหรับการทำงานปกติของร่างกาย

การใช้โลหะนี้และบางส่วนของสารประกอบของ

การใช้โซเดียมในอุตสาหกรรมที่หลากหลายมาก ครั้งแรกของทั้งหมดซึ่งเป็นสารที่ใช้ในอุตสาหกรรมเคมี นี่มันเป็นสิ่งที่จำเป็นในการผลิตเช่นสารไฮดรอกไซของโลหะลูออไรด์ซัลเฟตและไนเตรต นอกจากนี้ยังถูกนำมาใช้เป็นสารลดความแข็งแรง - การแยกโลหะบริสุทธิ์จากเกลือของพวกเขา มีโซเดียมด้านเทคนิคพิเศษสำหรับการใช้งานในการใช้งานดังกล่าวเป็น คุณสมบัติของมันได้รับการแก้ไขใน GOST 3273-75 ในการเชื่อมต่อกับดังกล่าวข้างต้นที่แข็งแกร่งลดคุณสมบัติของโซเดียมมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะ

นอกจากนี้องค์ประกอบของสารเคมีนี้พบการประยุกต์ใช้ในอุตสาหกรรม famatsevticheskoy ที่มีความจำเป็นส่วนใหญ่มักจะได้รับโบรไมด์ซึ่งเป็นส่วนประกอบที่สำคัญของยานอนหลับจำนวนมากและซึมเศร้า นอกจากนี้โซเดียมสามารถนำมาใช้ในการผลิตโคมไฟ HID - เหล่านี้เป็นแหล่งที่มาสดใสสีเหลืองอ่อน ดังกล่าวเป็นสารเคมีเช่นโซเดียมคลอเรต (NaClO _{3) ทำลายพืชเล็กจึงถูกนำมาใช้สำหรับการกำจัดมันจากรางรถไฟเพื่อป้องกันไม่ให้ห้องแถวหลัง} โซเดียมไซยาไนด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมได้รับทอง กับมัน, โลหะจะได้รับจากหิน

ในฐานะที่เป็นโซเดียมเตรียม

วิธีที่พบมากที่สุดคือปฏิกิริยาของคาร์บอเนตโลหะที่มีคาร์บอน สำหรับเรื่องนี้มันเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อให้ความร้อนทั้งสองวัสดุที่อุณหภูมิประมาณหนึ่งพันองศาเซลเซียส เป็นผลให้การผลิตสองนี้สารประกอบทางเคมีเช่นโซเดียมและก๊าซ chadny ในการตอบสนองของหนึ่งโมลของโซเดียมคาร์บอเนตสองไฝของคาร์บอนได้รับสองไฝของโลหะที่ต้องการและสามไฝของคาร์บอนมอนอกไซด์ ต่อไปนี้สมการปฏิกิริยาสามารถเขียนได้ดังนี้ Naco ₃ + 2C = 2NA + 3SO ในทำนองเดียวกันธาตุเคมีที่ใช้งานยังสามารถได้รับจากสารอื่น ๆ

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ

การปรากฏตัวของโซเดียม + เช่นเดียวกับไพเพอร์อื่น ๆ หรือแอนไอออนจะถูกกำหนดโดยวิธีการผสมสารเคมีพิเศษ การตอบสนองเชิงคุณภาพเพื่อไอออนโซเดียมคือการเผาไหม้ - ในกรณีของการปรากฏตัวของเปลวไฟเป็นสีเหลือง

ที่คุณสามารถพบองค์ประกอบทางเคมีรายงานในธรรมชาติ

ครั้งแรกที่ได้รับการกล่าวว่าเป็นหนึ่งในองค์ประกอบของทั้งพืชและสัตว์เซลล์ นอกจากนี้ยังมีความเข้มข้นสูงในน้ำทะเล นอกจากนี้โซเดียมจะรวมอยู่ในองค์ประกอบของแร่ธาตุบางอย่าง นี้เช่น sylvinite สูตร - โซเดียมคลอไรด์•โพแทสเซียมคลอไรด์เช่นเดียวกับ carnallite ซึ่งสูตร KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ ทุมแรกของเหล่านี้มีโครงสร้าง inhomogeneous สลับกับชิ้นส่วนสีส้มสามารถเกิดขึ้นได้ในสี, ชมพู, ฟ้า , สีแดง แร่นี้จะสมบูรณ์ละลายในน้ำ Carnallite ขึ้นอยู่กับสถานที่ของการก่อตัวของสิ่งสกปรกและยังอาจมีสีที่แตกต่างกัน มันอาจจะเป็นสีแดง, สีเหลือง, สีขาว, สีฟ้าอ่อนและมีความโปร่งใส เขามีความเป็นเงาสลัวรังสีแสงจะหักเหในนั้นอย่างยิ่ง แร่ธาตุทั้งสองนี้จะถูกใช้เป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตของโลหะซึ่งจะรวมอยู่ในองค์ประกอบของพวกเขา: โซเดียมโพแทสเซียมแมกนีเซียม

นักวิทยาศาสตร์เชื่อว่าโลหะซึ่งเราตรวจสอบในบทความนี้เป็นหนึ่งในที่พบมากที่สุดในธรรมชาติเป็น ส่วนมวล ในเปลือกโลกเป็นสองและครึ่งเปอร์เซ็นต์