ความดันก๊าซในอุดมคติ

ก่อนที่เราจะพูดคุยเกี่ยวกับสิ่งที่เป็นความดันของแก๊สอุดมคติก็ควรชี้แจงเนื้อหาของตัวเอง "ก๊าซอุดมคติ" แนวคิด แนวคิดนี้ลักษณะพิเศษ แบบจำลองทางคณิตศาสตร์ สูตรสากลจะสันนิษฐานได้ว่าการกระจายตัวของ พลังงานที่มีศักยภาพและการเคลื่อนไหว ของโมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ดังกล่าวว่าพลังงานที่มีศักยภาพสามารถละเลย ความหมายเคมีทางกายภาพคือว่าที่คาดว่าจะมีความยืดหยุ่นที่แน่นอนของผนังหลอดเลือดซึ่งเป็นก๊าซและยิ่งไปกว่านั้นเล็กน้อยตระหนักถึงกองกำลังที่น่าสนใจค่าโมเลกุลของพัลส์ตีผนังหลอดเลือดและเพื่อกันและกัน

เช่นความเข้าใจในสาระสำคัญของแก๊สอุดมคติที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากในการแก้ปัญหาก๊าซอุณหพลศาสตร์

ในความรู้สึกทางกายภาพที่แตกต่างกันของก๊าซในอุดมคติ: คลาสสิกที่มีคุณสมบัติที่จะถูกกำหนดโดยกฎหมายของกลศาสตร์ควอนตัมคลาสสิกและธรรมชาติที่ได้มาจากหลักการของกลศาสตร์ควอนตัม

เป็นครั้งแรกที่นำสมการทั่วไปของนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศสที่ดี Benua Klapeyron เขาได้รับการพัฒนาและบทบัญญัติพื้นฐานของหลักคำสอนของก๊าซในอุดมคติซึ่งเป็นพื้นฐานของทฤษฎีที่ทันสมัยของการเรียนรู้ก๊าซต่างๆ

ตำแหน่งเริ่มต้นของการเรียนการสอนนี้จะได้ข้อสรุปว่าดันเป็นค่าของแก๊สอุดมคติที่ธรรมชาติเชิงเส้นคงที่ของปริมาณของมันขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะต้องพิจารณาบางสมมติฐานภาระผูกพัน:

- ขนาดเส้นผ่าศูนย์กลางของโมเลกุลของก๊าซในอุดมคติขนาดเล็กที่จะละเลยมูลค่าการยอมรับของตน

- ชีพจรระหว่างโมเลกุลสามารถโอนเฉพาะในช่วงการชนกันจึงสามารถละเลยและ แรงที่ดึงดูดความสนใจ ระหว่างพวกเขา

- จำนวนของการใช้พลังงานของโมเลกุลของแก๊สได้รับการยอมรับโดยคงที่ในกรณีที่ไม่มีความร้อนและงานที่ทำเกี่ยวกับก๊าซ ในกรณีนี้ความดันของก๊าซในอุดมคติขึ้นอยู่กับผลรวมของการเคาะชีพจรที่จะเกิดขึ้นในการปะทะกันกับโมเลกุลของผนังหลอดเลือด

ในระหว่างการดำรงอยู่ของคำสอนของนักวิทยาศาสตร์หลายคนที่มีส่วนร่วมในการศึกษาลักษณะทางกายภาพและทางเคมีของก๊าซและวิธีการมากของพวกเขาก็ไม่เหมือนกัน นี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าทฤษฎีทางกายภาพพิจารณาจำแนกประเภทของแก๊สอุดมคติในแง่ของกฎหมายที่จะใส่ในพื้นฐานของการวิจัยของเขาว่าฟิสิกส์ - ก๊าซแฟร์ก๊าซ Bose และอื่น ๆ ดังนั้นตามก๊าซวิธีพิจารณาเทียบเท่าพร้อมกันตอบสนองกฎหมายและบอยล์และเกย์ Lussac ของกฎหมาย: pV = BT ที่พี - ความดัน, T - อุณหภูมิสัมบูรณ์ สูตร Mendeleev ของให้มากขึ้นกว่าที่นำเสนอเกี่ยวกับความยาวคุณสมบัติ: pV = m / m x RT ที่มีการทำเครื่องหมาย: R - คงก๊าซ M - มวลโมเลกุลเอ็ม - มวล

หนึ่งในการพัฒนาที่เก่าแก่ที่สุดและคำสอนของคุณสมบัติของก๊าซเป็นคำอธิบายของคุณสมบัติของทั้งสองดันก๊าซในอุดมคติที่ แต่แนวคิดนี้มีข้อบกพร่องบางอย่างที่เกี่ยวข้องกับวิธีการหนึ่งในด้านการศึกษา ดังนั้นแม้ว่าวัดปริมาณของความดันที่เราไม่สามารถคิดออกพารามิเตอร์ของ ค่าเฉลี่ยของ พลังงานจลน์ของแต่ละโมเลกุลของแต่ละบุคคลเช่นเดียวกับความเข้มข้นของโมเลกุลเหล่านี้ในเรือ ดังนั้นพารามิเตอร์บางอย่างมากขึ้นโดยที่การใช้งานสามารถแก้ปัญหาได้ อุณหภูมิได้รับการเสนอให้เป็นเช่นฟิสิกส์ปริมาณ ปริมาณสเกลานี้ในอุณหพลศาสตร์ช่วยให้ความคิดในการที่รัฐระบายความร้อนของระบบและวิธีการของการเปลี่ยนแปลง แต่ในทางทฤษฎีของก๊าซอุณหภูมิที่มีความสำคัญและวิธีการเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวพารามิเตอร์โมเลกุลเพราะมันอธิบายพฤติกรรมของโมเลกุลแก๊สในเรือและยังสะท้อนให้เห็นถึงของพวกเขาสูง พลังงานจลน์ ค่านี้จะถูกเรียกว่าคง Boltzmann

สูตรการค้นหาของความดันไม่ได้ที่จะเข้าสู่ความซับซ้อน ของคณิตศาสตร์ที่สูงขึ้น ก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะแนะนำเทียม simplifications บาง:

- รูปแบบของโมเลกุลที่แสดงในรูปแบบของทรงกลมนั้น

- ระยะห่างระหว่างโมเลกุลที่นำเสนอขนาดใหญ่อนันต์, การกระทำของกองกำลังพิเศษของสถานที่นั้น

- ความเร็วของโมเลกุลที่สร้างในระดับค่าเฉลี่ย;

- นำเสนอผนังหลอดเลือดยืดหยุ่นอย่างแน่นอน

จากนี้เราสามารถได้รับสูตรที่ดันก๊าซที่เหมาะจะเป็นความฉลาดของขนาดของแรงที่กระทำตั้งฉากกับผนังหลอดเลือดที่บนพื้นที่ผิวมากกว่าที่พลังนี้กระทำ: p = F / เอส

ในกรณีดังกล่าวเมื่อความเรียบง่ายของเราไม่ได้ทำหน้าที่ในการกำหนดวิธีการเปลี่ยนแรงดันของก๊าซในอุดมคติในสูตรง่ายๆนี้จะต้องป้อนค่าเพิ่มเติม