กฎหมาย Raoult ของ

กฎหมาย Raoult ของก่อตั้งขึ้นในปี 1887 กลับมาเป็นหนึ่งในนักฟิสิกส์ฝรั่งเศสที่มีชื่อเสียง ชื่อของเขาเขาหมี กฎหมาย Raoult อยู่บนพื้นฐานของการเชื่อมต่อบางอย่างที่ช่วยลดความดันไอของการลดสัดส่วนของที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลที่ ลดความดันเปรียบเทียบคู่ชุบเหมือนกันกับส่วนโมลของสารเจือจาง กฎหมายฉบับนี้นำนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสศึกษาการแก้ปัญหาที่มีความหลากหลายของเหลว (ไม่ระเหย) และ สาร (ของแข็ง)

จากกฎหมาย Raoult สามารถเรียนรู้ว่าการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิเดือดหรือลดจุดเยือกแข็งของสารละลายเจือจางในอัตราส่วนมีสัดส่วนการสะสมสารเจือปนกรามและใช้ในการค้นหาของ น้ำหนักโมเลกุล

ทางออกที่ดีเรียกว่าเพื่อให้ทุกลักษณะของมันพอดีกับข้อกำหนดที่เกี่ยวข้องของกฎหมายของราอูล โซลูชั่นตัวอย่างเพิ่มเติมสามารถได้รับการพิจารณาเฉพาะผู้ที่เป็นก๊าซไม่มีขั้วและของเหลว นั่นคือพวกเขาทำขึ้นโมเลกุลจะได้ไม่ต้องเปลี่ยนทิศทางในสนามไฟฟ้าที่มีอยู่ ดังนั้นความร้อนของการเปิดเผยข้อมูลที่จะเป็นศูนย์ แล้วคุณสมบัติของการแก้ปัญหาที่จะเป็นเรื่องง่ายที่จะหาเพราะมันเป็นสิ่งที่จำเป็นที่จะต้องพิจารณาเฉพาะส่วนของพวกเขาเดิมทรัพย์สินและสัดส่วนซึ่งในการผสมที่เกิดขึ้นทาง haticheskim

ด้วยการแก้ปัญหาเหล่านี้ทำให้การคำนวณดังกล่าวเป็นไปไม่ได้เกือบ เพราะการก่อตัวของการแก้ปัญหาที่มักจะสร้างความร้อนหรือสถานการณ์ตรงข้ามเกิดขึ้น - การแก้ปัญหานี้ดูดซับความร้อนในตัวเอง

มันเรียกว่ากระบวนการคายความร้อนที่เกิดขึ้นสร้างความร้อนและดูดความร้อน - หนึ่งที่มันจะถูกดูดซึม

คุณสมบัติ Colligative ของการแก้ปัญหาเป็นคนที่ส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับ ความเข้มข้นของการแก้ปัญหา มากกว่าจากสารธรรมชาติธรรมชาติเจือจาง มิติที่ดี Colligative มีความดันอุณหภูมิและแช่แข็งวิธีการแก้ปัญหาของตัวเองดันสัดส่วนของไอระเหยตัวทำละลาย

กฎหมายแรกของราอูลรวมความดันที่มีความเข้มข้นของไอมากกว่าการแก้ปัญหาองค์ประกอบของ ความหมายของกฎหมายนี้ถูกเขียนดังนี้ Pi = Pio * Xi

ไอน้ำแรงดันสัดส่วนสะสมในการแก้ปัญหาขององค์ประกอบที่เป็นสัดส่วนโดยตรงกับค่าเศษส่วนโมลของมันในการแก้ปัญหา ค่าสัมประสิทธิ์สัดส่วนเท่ากับความดันไอดังกล่าวข้างต้นองค์ประกอบที่ไม่ละลายน้ำเข้มข้น

เนื่องจากผลรวมทั้งหมดของเศษส่วนโมลของส่วนประกอบทั้งหมดของการแก้ปัญหาเป็น 1 แล้วหาทางออกที่ไบนารีที่ประกอบด้วยชิ้นส่วนเช่น A และ B เราสามารถอนุมานส่งผลให้อัตราส่วนยังเกิดขึ้นพร้อมกับการแสดงออกของกฎหมายแรก Raoult ที่: (P0A-PA) / P0A = XB

กฎข้อที่สองของราอูล - นี้เป็นผลมาจากกฎข้อแรกที่ตั้งชื่อตามนักวิทยาศาสตร์จากฝรั่งเศส กฎหมายฉบับนี้จะใช้ได้เฉพาะสำหรับการแก้ปัญหาการเจือจางบาง

ลดจุดเยือกแข็งระมัดระวังการแก้ปัญหาการปรับลดของเรื่องไม่ระเหยในสัดส่วนโดยตรงกับการสะสมของการแก้ปัญหา molal และพวกเขาจะได้ไม่ต้องพึ่งพาการใด ๆ เกี่ยวกับสารธรรมชาติเจือจาง: T0fr-TFR = = TFR Km

การเพิ่มขึ้นของ จุดเดือด โซลูชันเจือจางของสารที่ไม่ระเหยไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารเจือจางและมันอยู่ตรงองค์ประกอบสัดส่วนโซลูชั่น molal: T0b-TB = Tb = Em

Ebullioskopicheskaya คงที่นั่นคือ kkoeffitsient E - ความแตกต่างระหว่างอุณหภูมิเดือดแก้ปัญหาโดยตรงและวิธีการแก้ปัญหาไม่เจือปนสมบูรณ์

Cryoscopic คงที่นั่นคือค่าสัมประสิทธิ์ K - ความแตกต่างระหว่างอุณหภูมิแช่แข็งวิธีการแก้ปัญหาและการแก้ไขปัญหาที่ไม่มีสิ่งเจือปนสมบูรณ์