ของแข็ง: สมบัติโครงสร้างความหนาแน่นและตัวอย่าง

สารที่เป็นของแข็งคือสารที่สามารถสร้างร่างกายได้และมีปริมาตร จากของเหลวและก๊าซพวกเขาต่างกันในรูปแบบของพวกเขา ของแข็งมีรูปร่างของร่างกายเนื่องจากอนุภาคของมันไม่สามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ พวกเขาแตกต่างกันในความหนาแน่นของพวกเขาพลาสติก, การนำไฟฟ้าและสี พวกเขายังมีคุณสมบัติอื่น ๆ ตัวอย่างเช่นสารเหล่านี้ส่วนใหญ่ละลายในระหว่างการให้ความร้อนและหาสภาวะของเหลวรวม บางส่วนของพวกเขาเมื่อได้รับความร้อนทันทีเปลี่ยนเป็นก๊าซ (ประเสริฐ) แต่ยังมีสารที่สลายตัวเป็นสารอื่น ๆ

ชนิดของของแข็ง

ของแข็งทั้งหมดถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม

1. อะมอร์ฟัสซึ่งอนุภาคแต่ละตัวมีความวุ่นวาย ในคำอื่น ๆ : พวกเขาไม่มีโครงสร้างชัดเจน (แน่นอน) ของแข็งเหล่านี้สามารถละลายในช่วงอุณหภูมิที่กำหนดได้ ที่พบมากที่สุดของพวกเขาสามารถนำมาประกอบกับแก้วและเรซิ่น
2. คริสตัลลีนซึ่งในที่สุดก็แบ่งออกเป็น 4 ประเภทคืออะตอมโมเลกุลไอออนิกโลหะ ในพวกเขาอนุภาคจะอยู่เฉพาะตามโครงการบางอย่างคือที่โหนดของตาข่ายคริสตัล เรขาคณิตของมันในสารที่แตกต่างกันสามารถแตกต่างกันมาก

สารผลึกแข็งมีอิทธิพลเหนือรูปสัณฐาน

ชนิดของของแข็งผลึก

ในสถานะของแข็งสารเกือบทั้งหมดมีโครงสร้างผลึก พวกเขาต่างกันในโครงสร้างของพวกเขา ตะแกรงคริสตัลในโหนดของพวกเขามีอนุภาคและองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน มันสอดคล้องกับพวกเขาว่าพวกเขาได้ชื่อของพวกเขา แต่ละประเภทมีคุณสมบัติเฉพาะ:

• ในตาข่ายคริสตัลอะตอมอนุภาคของแข็งจะถูกผูกไว้ด้วยพันธะโควาเลนต์ มันโดดเด่นด้วยความแข็งแกร่ง ด้วยเหตุนี้สารดังกล่าวจึงมี จุดหลอมเหลว สูงและจุดเดือด ควอตซ์และเพชรมีชนิดนี้
• ในโมเลกุลคริสตัลตาข่ายความสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคเป็นจุดเด่นของความอ่อนแอ สารประเภทนี้มีความโดดเด่นด้วยความง่ายในการต้มและละลาย พวกเขาแตกต่างกันในความผันผวนเนื่องจากการที่พวกเขามีกลิ่นบางอย่าง ร่างกายแข็งเช่นน้ำแข็งน้ำตาล โมเลกุลของโมเลกุลในของแข็งชนิดนี้มีลักษณะเด่นตามกิจกรรมของพวกมัน
• ใน ช่องตาข่ายคริสตัลไอออนิก , โหนดสลับกับอนุภาคที่เกี่ยวข้องกับประจุบวกและลบ พวกเขาจะจัดขึ้นโดยสถานที่น่าสนใจไฟฟ้าสถิต ประเภทของตาข่ายนี้มีอยู่ในด่างเกลือและ ออกไซด์พื้นฐาน สารหลายประเภทนี้สามารถละลายได้ง่ายในน้ำ เนื่องจากการเชื่อมต่อกันอย่างเป็นธรรมระหว่างไอออนพวกเขาเป็นวัสดุทนไฟ เกือบทั้งหมดของพวกเขาไม่มีกลิ่นเนื่องจากมีลักษณะไม่ผันผวน สารที่มีไอออนขัดแตะไม่สามารถนำกระแสไฟฟ้าเนื่องจากไม่มีอิเล็กตรอนอิสระในองค์ประกอบของมัน ตัวอย่างทั่วไปของของแข็งไอออนิกคือโซเดียมคลอไรด์ เช่นตาข่ายคริสตัลทำให้เปราะบาง นี่คือความจริงที่ว่าการเปลี่ยนแปลงใด ๆ ของมันสามารถนำไปสู่การปรากฏตัวของแรงผลักดันไอออน
• ในตะแกรงคริสตัลโลหะไอออนของสารเคมีมีอยู่ในโหนดซึ่งมีประจุบวก ระหว่างพวกเขามีอิเล็กตรอนอิสระซึ่งผ่านความร้อนและพลังงานไฟฟ้าผ่านอย่างสมบูรณ์ นั่นคือเหตุผลที่โลหะใด ๆ ต่างกันในลักษณะเช่นการนำไฟฟ้า

แนวคิดทั่วไปของของแข็ง

ร่างกายแข็งและสารเป็นจริงในสิ่งเดียวกัน คำเหล่านี้เป็นหนึ่งในสี่สถานะรวม ร่างกายของแข็งมีรูปร่างและลักษณะที่มั่นคงของการเคลื่อนไหวความร้อนของอะตอม และด้านหลังทำให้มีความผันผวนเล็กน้อยข้างตำแหน่งสมดุล ส่วนของวิทยาศาสตร์เกี่ยวกับการศึกษาองค์ประกอบและโครงสร้างภายในเรียกว่าฟิสิกส์ของแข็ง มีสาขาวิชาความรู้อื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับสารดังกล่าว การเปลี่ยนแปลงรูปร่างภายใต้อิทธิพลภายนอกและการเคลื่อนไหวเรียกว่ากลศาสตร์ของร่างกายที่เปลี่ยนรูป

เนื่องจากคุณสมบัติที่แตกต่างกันของของแข็งพวกเขาได้พบการประยุกต์ใช้ในอุปกรณ์ทางเทคนิคต่างๆที่สร้างขึ้นโดยมนุษย์ ส่วนใหญ่แล้วพื้นฐานสำหรับการใช้งานของพวกเขาวางคุณสมบัติเช่นความแข็งปริมาตรมวลความยืดหยุ่นความเหนียวและความเปราะ วิทยาศาสตร์สมัยใหม่ช่วยให้สามารถใช้ของแข็งอื่น ๆ ซึ่งสามารถตรวจจับได้เฉพาะในห้องปฏิบัติการเท่านั้น

คริสตัลคืออะไร?

คริสตัลเป็นของแข็งที่มีอนุภาคจัดอยู่ในลำดับที่แน่นอน สารเคมี แต่ละ ชนิด มีโครงสร้างของตัวเอง อะตอมของมันก่อรูปสามมิติเป็นระยะเรียกว่าคริสตัลขัดแตะ ของแข็งมีสมมาตรที่แตกต่างกันของโครงสร้าง สถานะผลึกของของแข็งถือว่ามีเสถียรภาพเนื่องจากมีพลังงานน้อยที่สุด

ส่วนใหญ่ของวัสดุแข็ง (ธรรมชาติ) ประกอบด้วยจำนวนมากของเมล็ดแบบสุ่มที่มุ่งเน้นแต่ละ (crystallites) สารดังกล่าวเรียกว่า polycrystalline ซึ่งรวมถึงโลหะผสมและโลหะผสมทางเทคนิคและหินหลายชนิด ผลึกเดี่ยวเรียกว่าคริสตัลแบบธรรมชาติหรือสังเคราะห์

ส่วนใหญ่ของแข็งดังกล่าวจะเกิดขึ้นจากสถานะของเฟสของของเหลวที่แสดงโดยการละลายหรือสารละลาย บางครั้งพวกเขาจะได้รับจากรัฐก๊าซ กระบวนการนี้เรียกว่าการตกผลึก จากความก้าวหน้าทางวิทยาศาสตร์และทางเทคนิคขั้นตอนของการเจริญเติบโต (สังเคราะห์) สารต่างๆได้กลายเป็นมาตราส่วนอุตสาหกรรม คริสตัลส่วนใหญ่มีรูปร่างตามธรรมชาติในรูปแบบ polyhedra ปกติ ขนาดของพวกเขาแตกต่างกันมาก ดังนั้นแร่ควอทซ์ธรรมชาติ (หินคริสตัล) สามารถชั่งน้ำหนักได้ถึงหลายร้อยกิโลกรัมและเพชร - ไม่เกินหลายกรัม

ในอะตอมที่เป็นของแข็งอะตอมอยู่ในการสั่นตลอดเวลารอบ ๆ จุดที่อยู่ในความวุ่นวาย พวกเขายังคงมีคำสั่งซื้อในระยะสั้นบางอย่าง แต่ไม่มีคำสั่งซื้อในระยะยาว นี่คือความจริงที่ว่าโมเลกุลของพวกมันตั้งอยู่ในระยะที่สามารถเปรียบเทียบกับขนาดของมันได้ ตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดในชีวิตของเราเช่นของแข็งคือสถานะที่เป็นกระจก สารอสัณฐาน มักถูกมองว่าเป็นของเหลวที่มีความหนืดสูงอย่างไม่ จำกัด เวลาของการตกผลึกของพวกเขาบางครั้งเพื่อที่ดีที่จะไม่ปรากฏเลย

มันเป็นคุณสมบัติข้างต้นของสารเหล่านี้ที่ทำให้พวกเขาไม่ซ้ำกัน ของแข็งที่ไม่มีรูปร่างจะถือว่าไม่เสถียรเพราะในที่สุดพวกเขาสามารถไปสู่สถานะผลึกได้

โมเลกุลและอะตอมที่สร้างขึ้นด้วยของแข็งจะเต็มไปด้วยความหนาแน่นสูง พวกเขารักษาความสัมพันธ์กันระหว่างอนุภาคกับอนุภาคอื่น ๆ และมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลร่วมกัน ระยะห่างระหว่างโมเลกุลของของแข็งในทิศทางที่แตกต่างกันเรียกว่าพารามิเตอร์ของตาข่ายคริสตัล โครงสร้างของสารและความสมมาตรของมันจะกำหนดคุณสมบัติต่างๆเช่นเขตอิเล็กทรอนิกส์ความแตกแยกและออพติก เมื่อสัมผัสกับสารทึบที่มีความแข็งแรงสูงพอสมควรคุณภาพเหล่านี้อาจถูกล่วงละเมิดได้บางส่วน ในกรณีนี้ของแข็งจะอ่อนแอต่อการเปลี่ยนรูปถาวร

อะตอมของของแข็งทำให้เกิดการสั่นสะเทือนซึ่งเกิดจากการครอบครองพลังงานความร้อน เนื่องจากมีความเป็นไปได้ไม่มากนักจึงสามารถสังเกตได้เฉพาะในห้องปฏิบัติการเท่านั้น โครงสร้างโมเลกุลของ สารตัวแข็งมีอิทธิพลอย่างมากต่อสมบัติของมัน

การศึกษาของแข็ง

คุณสมบัติของสารเหล่านี้มีคุณภาพและการเคลื่อนที่ของอนุภาคได้ศึกษาในส่วนย่อย ๆ ของฟิสิกส์สถานะของแข็ง

สำหรับการศึกษาที่ใช้: สเปกโตรสโกปี, การวิเคราะห์โครงสร้างโดยใช้รังสีเอกซ์และวิธีการอื่น ๆ ดังนั้นเราจึงศึกษาสมบัติเชิงกลสมบัติทางกายภาพและความร้อนของของแข็ง ความแข็งความต้านทานต่อแรงดึงแรงสุดขีดการแปลงเฟสการศึกษาวัสดุศาสตร์ ส่วนใหญ่สะท้อนกับฟิสิกส์ของของแข็ง มีวิทยาศาสตร์สมัยใหม่อีกเรื่องหนึ่ง การตรวจสอบสารเคมีใหม่ที่มีอยู่และสังเคราะห์ได้ดำเนินการโดยใช้เคมีสถานะของแข็ง

คุณสมบัติของของแข็ง

ลักษณะของการเคลื่อนไหวของอิเล็กตรอนนอกของอะตอมของแข็งจะเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติต่างๆเช่นคุณสมบัติทางไฟฟ้า มี 5 ชั้นของร่างกายดังกล่าว พวกเขาจะขึ้นอยู่กับชนิดของพันธะของอะตอม:

• อิออนซึ่งเป็นลักษณะหลักของแรงดึงดูดจากไฟฟ้าสถิต คุณสมบัติ: การสะท้อนและการดูดซับแสงในบริเวณอินฟราเรด ที่อุณหภูมิต่ำพันธะไอออนิกมีลักษณะเป็นตัวนำไฟฟ้าต่ำ ตัวอย่างของสารดังกล่าวคือเกลือโซเดียมของกรดไฮโดรคลอริก (NaCl)
• Covalent ดำเนินการเนื่องจากอิเล็กตรอนคู่ซึ่งเป็นของทั้งสองอะตอม การเชื่อมต่อนี้แบ่งออกเป็น: เดี่ยว (ธรรมดา), สองและสาม ชื่อเหล่านี้บ่งชี้ว่ามีอิเล็กตรอนคู่ (1, 2, 3) พันธบัตรคู่และสามจะเรียกว่าหลาย มีอีกกลุ่มหนึ่งในกลุ่มนี้ ดังนั้นขึ้นอยู่กับการกระจายของความหนาแน่นของอิเล็กตรอน, ขั้วโลกและ nonpolar พันธบัตรจะแยก ครั้งแรกจะเกิดขึ้นจากอะตอมที่แตกต่างกันและที่สองจะเหมือนกัน เช่นสถานะของแข็งตัวอย่างเช่นเพชร (C) และซิลิกอน (Si) มีความแตกต่างกันตามความหนาแน่น ผลึกที่แข็งที่สุดคือพันธะโควาเลนต์
• โลหะที่เกิดขึ้นจากการรวมอิเล็กตรอนความจุของอะตอม เป็นผลให้มีเมฆอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปที่มีการเปลี่ยนแปลงภายใต้อิทธิพลของแรงดันไฟฟ้า พันธะโลหะจะเกิดขึ้นเมื่ออะตอมที่ล้อมรอบมีขนาดใหญ่ พวกเขาเป็นคนที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้ สำหรับโลหะจำนวนมากและสารประกอบที่ซับซ้อนสถานะของแข็งของสสารจะเกิดขึ้นจากพันธะนี้ ตัวอย่าง: โซเดียมแบเรียมอลูมิเนียมทองแดงทอง สารประกอบอโลหะ: AlCr ₂ , Ca ₂ Cu, Cu ₅ Zn ₈ สารที่มีโลหะ (โลหะ) มีคุณสมบัติทางกายภาพแตกต่างกัน พวกเขาสามารถเป็นของเหลว (Hg), อ่อน (Na, K), ยากมาก (W, Nb)
• โมเลกุลที่เกิดขึ้นในคริสตัลซึ่งเกิดขึ้นจากโมเลกุลแต่ละส่วนของสสาร เป็นลักษณะช่องว่างระหว่างโมเลกุลที่มีความหนาแน่นอิเล็กตรอนเป็นศูนย์ แรงที่เชื่อมต่ออะตอมในผลึกดังกล่าวมีความสำคัญ ในกรณีนี้โมเลกุลจะถูกดูดกลืนโดยเฉพาะจุดดึงดูดระหว่างโมเลกุล นั่นคือเหตุผลที่ความสัมพันธ์ระหว่างพวกเขาจะถูกทำลายได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน การเชื่อมต่อระหว่างอะตอมมีความซับซ้อนมากขึ้น พันธะโมเลกุลถูกแบ่งออกเป็นทิศทางการกระจายตัวและการเหนี่ยวนำ ตัวอย่างของสารดังกล่าวคือมีเทนแข็ง
• ไฮโดรเจนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างอะตอมโพลาไรเซชั่นในเชิงบวกของโมเลกุลหรือส่วนหนึ่งของมันและอนุภาคที่เป็นโพลาไรซ์ที่มีขั้วลบต่ำที่สุดของโมเลกุลอื่นหรืออีกส่วนหนึ่ง ลิงก์เหล่านี้รวมถึงน้ำแข็ง

สมบัติของของแข็ง

วันนี้เรารู้อะไรบ้าง นักวิทยาศาสตร์ได้ศึกษาคุณสมบัติของสถานะที่เป็นของแข็งเป็นเวลานานแล้ว อุณหภูมิจะเปลี่ยนแปลงไป การเปลี่ยนแปลงของร่างกายดังกล่าวเป็นของเหลวเรียกว่าฟิวชั่น การเปลี่ยนแปลงของของแข็งเข้าสู่สถานะของแก๊สเรียกว่าการระเหิด เมื่ออุณหภูมิลดลงการแข็งตัวจะเกิดขึ้น สารบางชนิดที่อยู่ภายใต้อิทธิพลของความเย็นผ่านเข้าสู่รูปแบบไม่มีอคติ กระบวนการนี้เรียกว่า vitrification โดยนักวิทยาศาสตร์

ในกรณีของการเปลี่ยนเฟสโครงสร้างภายในของของแข็งเปลี่ยนไป ความเป็นระเบียบที่ดีที่สุดที่ได้มาเมื่ออุณหภูมิลดลง ที่อุณหภูมิและความดันบรรยากาศ T> 0 K สารใด ๆ ที่มีอยู่ในธรรมชาติจะแข็งขึ้น เฉพาะฮีเลียมเท่านั้นสำหรับการตกผลึกซึ่งต้องใช้ความดัน 24 atm ถือเป็นข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้

สถานะของแข็งทำให้สารมีสมบัติทางกายภาพแตกต่างกัน ลักษณะเฉพาะของร่างกายภายใต้อิทธิพลของทุ่งนาและกองกำลังบางอย่าง คุณสมบัติเหล่านี้แบ่งออกเป็นกลุ่ม มี 3 โหมดของการสัมผัสกับ 3 ประเภทของพลังงาน (เชิงกล, ความร้อน, แม่เหล็กไฟฟ้า) ดังนั้นจึงมีสมบัติทางกายภาพ 3 แบบของของแข็ง:

• สมบัติทางกลที่เกี่ยวข้องกับความเค้นและความผิดปกติของร่างกาย ตามเกณฑ์เหล่านี้ของแข็งจะถูกแบ่งออกเป็นความยืดหยุ่น, รีโอโลจี, ความแข็งแรงและเทคโนโลยี ในส่วนที่เหลือเช่นร่างกายยังคงรูปแบบ แต่สามารถเปลี่ยนแปลงภายใต้อิทธิพลของแรงภายนอก ในเวลาเดียวกันความผิดปกติของมันอาจเป็นพลาสติก (รูปแบบเริ่มแรกจะไม่กลับมา), ยืดหยุ่น (มันกลับไปสู่รูปแบบเดิม) หรือทำลาย (เมื่อถึงขีด จำกัด บางอย่างจะเกิดการผุกร่อน / แตก) การตอบสนองต่อแรงที่ใช้อธิบายโดยโมดูลความยืดหยุ่น ร่างกายแข็งต่อต้านการบีบอัดไม่เพียง แต่ยืด แต่ยังกะ, บิดและดัด ความแข็งแรงของร่างกายแข็งเรียกว่าสมบัติเพื่อต่อต้านการทำลายล้าง
• ความร้อนแสดงออกเมื่อสัมผัสกับเขตข้อมูลความร้อน หนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดคือจุดหลอมเหลวที่ร่างกายจะเข้าสู่สถานะของเหลว มันเป็นข้อสังเกตสำหรับผลึกของแข็ง ร่างกายไม่มีอคติมีความร้อนที่หลอมละลายเนื่องจากการเปลี่ยนสถานะของเหลวด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะค่อยๆเกิดขึ้น เมื่อถึงความร้อนบางอย่างที่ไม่มีรูปร่างจะสูญเสียความยืดหยุ่นและได้รับความเป็นพลาสติก สถานะนี้หมายความว่าอุณหภูมิของแก้วเปลี่ยนไป เมื่อถูกความร้อนการเปลี่ยนรูปของของแข็งจะเกิดขึ้น และก็มักจะขยายตัว ในเชิงปริมาณสถานะนี้มีลักษณะเป็นค่าสัมประสิทธิ์บางอย่าง อุณหภูมิของร่างกายส่งผลต่อลักษณะทางกลเช่นความลื่นไหลความเหนียวแข็งและความแข็งแรง
• คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าที่เกี่ยวข้องกับผลกระทบต่อของแข็งของอนุภาคและคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าที่มีความแข็งแรงสูง คุณสมบัติของรังสียังเรียกตามอัตภาพ

โครงสร้างโซน

ของแข็งถูกจำแนกตามโครงสร้างวงที่เรียกว่า ดังนั้นในหมู่พวกเขามีความโดดเด่น:

• ตัวนำซึ่งแตกต่างกันที่แถบการนำและวงเล็บเหลื่อมกันของพวกเขาทับซ้อนกัน ในกรณีนี้อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ไปมาระหว่างพวกเขาได้รับพลังงานน้อยที่สุด ตัวนำไฟฟ้าประกอบด้วยโลหะทั้งหมด เมื่อมีการใช้ความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นกับร่างกายเช่นนี้กระแสไฟฟ้าจะเกิดขึ้น (เนื่องจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนอิสระระหว่างจุดที่มีขนาดเล็กและใหญ่ที่สุด)
• Dielectrics ที่มีโซนไม่ทับซ้อนกัน ระยะห่างระหว่างพวกเขาเกินกว่า 4 eV เพื่อนำอิเล็กตรอนจากความถนัดไปสู่พื้นที่นำไฟฟ้าต้องใช้พลังงานเป็นจำนวนมาก เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ของ dielectrics แทบไม่มีกระแสไหล
• สารกึ่งตัวนำที่ไม่มีตัวนำและแถบความจุ ช่วงเวลาระหว่างพวกเขามีค่าน้อยกว่า 4 eV เมื่อต้องการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากแถบความจุไปยังเขตการดำเนินการเราต้องใช้พลังงานน้อยกว่าสำหรับ dielectrics บริสุทธิ์ (undoped และกรรมสิทธิ์) เซมิคอนดักเตอร์ไม่ดีผ่านปัจจุบัน

โมเลกุลของโมเลกุลในของแข็งทำให้เกิดคุณสมบัติทางแม่เหล็กไฟฟ้า

คุณสมบัติอื่น ๆ

ของแข็งยังแบ่งตามคุณสมบัติของแม่เหล็ก มีสามกลุ่ม:

• Diamagnets ซึ่งคุณสมบัติขึ้นอยู่กับอุณหภูมิหรือสถานะของการรวมตัว
• Paramagnetics ซึ่งเป็นผลมาจากการกำหนดทิศทางของอิเล็กตรอนและช่วงเวลาของอะตอมแม่เหล็ก ตามกฎหมาย Curie ความอ่อนแอของพวกเขาลดลงตามสัดส่วนของอุณหภูมิ ดังนั้นที่ 300 K ก็คือ 10 ^-5
• ร่างกายที่มีโครงสร้างแม่เหล็กที่สั่งให้มีลำดับอะตอมในระยะยาว ที่โหนดของตาข่ายของพวกเขาอนุภาคกับช่วงเวลาแม่เหล็กตั้งอยู่เป็นระยะ ๆ ของแข็งและของแข็งเหล่านี้มักใช้ในกิจกรรมต่างๆของมนุษย์

สารที่ยากที่สุดในธรรมชาติ

สิ่งที่พวกเขา? ของแข็งหนาแน่นส่วนใหญ่กำหนดความแข็งของพวกเขา ในปีที่ผ่านมานักวิทยาศาสตร์ได้ค้นพบวัสดุหลายที่อ้างว่าเป็น "ร่างกายคงทนถาวรมากที่สุด." ที่มั่นคงที่สุด - มัน fullerite (โมเลกุลคริสตัลกับ fullerene) ซึ่งเป็นประมาณ 1.5 เท่าหนักกว่าเพชร แต่น่าเสียดายที่มันเป็นอยู่ในปัจจุบันเพียง แต่ในปริมาณที่น้อยมาก

ในวันที่สารที่ยากที่สุดซึ่งต่อมาอาจจะถูกใช้ในอุตสาหกรรม - lonsdalite (หกเหลี่ยมเพชร) เขาเป็น 58% หนักกว่าเพชร Lonsdalite - การปรับเปลี่ยน allotropic ของคาร์บอน ผลึกตาข่ายมันจะคล้ายกับเพชร เซลล์ Lonsdaleite มี 4 อะตอม แต่เพชร - 8. ของผลึกที่ใช้กันทั่วไปในวันนี้คือเพชรที่ยากที่สุด