ไนโตรเจนคืออะไร? ไนโตรเจนมวล โมเลกุลไนโตรเจน

องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะของกลุ่มที่ 15 [Va] ตารางธาตุ - ไนโตรเจนอะตอม 2 แห่งซึ่งรวมถึงรูปแบบโมเลกุล - ไม่มีสีไม่มีกลิ่นและรสจืดก๊าซประกอบเป็นส่วนใหญ่ของชั้นบรรยากาศของโลกและเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบ

ก๊าซไนโตรเจนเป็นเรื่องเกี่ยวกับ 4/5 ของชั้นบรรยากาศของโลก มันถูกแยกออกในช่วงต้นการวิจัยอากาศ ใน 1772, สวีเดน Himik คาร์ลวิลเฮล์ชีลแรกที่จะแสดงให้เห็นว่าเช่นไนโตรเจน ตามเขาอากาศเป็นส่วนผสมของก๊าซทั้งสองคนหนึ่งซึ่งเขาเรียกว่า "ไฟอากาศ" ที่จะให้การสนับสนุนการเผาไหม้และอื่น ๆ - .. "อากาศบริสุทธิ์" เพราะมันยังคงเป็นครั้งแรกหลังจากบริโภค เหล่านี้เป็นออกซิเจนและไนโตรเจน รอบไนโตรเจนเวลาเดียวกันถูกโดดเดี่ยวโดยนักพฤกษศาสตร์ชาวสก๊อตแดเนียลรัทเธอร์ที่ตีพิมพ์ผลการวิจัยครั้งแรกของเขาเช่นเดียวกับนักเคมีชาวอังกฤษเฮนรีคาเวนดิชและนักบวชชาวอังกฤษและนักวิทยาศาสตร์ Dzhozefom Pristli ที่ใช้ร่วมกันกับ Scheele อันดับหนึ่งของการค้นพบของออกซิเจน การศึกษาเพิ่มเติมได้แสดงให้เห็นว่าก๊าซใหม่เป็นส่วนหนึ่งของไนเตรตหรือโพแทสเซียมไนเตรต (KNO _{3) และดังนั้นเขาถูกเสนอชื่อของไนโตรเจน} ( "ให้ดินประสิวเกิด") โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส Chaptal ใน 1,790 ไนโตรเจนเป็นครั้งแรกที่นำมาประกอบกับองค์ประกอบทางเคมีของเยร์, คำอธิบายที่มีบทบาทของออกซิเจนในการเผาไหม้หักล้างทฤษฎี phlogiston - เป็นที่นิยมในศตวรรษที่สิบแปด การเผาไหม้ที่เข้าใจผิด การไร้ความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีนี้เพื่อสนับสนุนการใช้ชีวิต (ζωήกรีก) เป็นเหตุผลที่ Lavoisier ชื่อก๊าซไนโตรเจน

การเกิดขึ้นและการแพร่กระจาย

ไนโตรเจนคืออะไร? ตามความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบทางเคมีเขาอันดับที่หก ชั้นบรรยากาศของโลกไป 75.51% โดยน้ำหนักและ 78.09% โดยปริมาตรประกอบด้วยองค์ประกอบและมันเป็นแหล่งสำคัญสำหรับอุตสาหกรรม บรรยากาศยังมีจำนวนน้อยของแอมโมเนียและแอมโมเนียมเกลือเช่นเดียวกับไนโตรเจนออกไซด์และ กรดไนตริก ที่เกิดขึ้นในช่วงพายุฝนฟ้าคะนองและเครื่องยนต์สันดาปภายใน ไนโตรเจนฟรีที่พบในอุกกาบาตหลายภูเขาไฟและเหมืองก๊าซและบางน้ำแร่, ดวงอาทิตย์ดาวและเนบิวล่า

ไนโตรเจนยังพบในแร่โพแทสเซียมและโซเดียมไนเตรต แต่เพื่อตอบสนองความต้องการของมนุษย์ที่เพียงพอ วัสดุอื่น ๆ อีกมากมายในการองค์ประกอบนี้เป็นค้างคาวซึ่งสามารถพบได้ในถ้ำที่จำนวนมากของค้างคาวหรือสถานที่แห้ง frequented โดยนก นอกจากนี้ไนโตรเจนที่มีอยู่ในสายฝนและดินในรูปแบบของแอมโมเนียและแอมโมเนียมเกลือและในน้ำทะเลในรูปแบบของไอออนแอมโมเนีย (NH ₄ ^+), ไนไตรท์ (NO ₂ ^-) และไนเตรท (NO ₃ ^-) เฉลี่ยอยู่ที่ประมาณ 16% ของสารประกอบอินทรีย์ที่ซับซ้อนเช่นโปรตีนที่มีอยู่ในทุกชีวิต เนื้อหาธรรมชาติในเปลือกโลกคือ 0.3 ส่วนโดย 1000 ความชุกในพื้นที่ - 3-7 อะตอมต่ออะตอมซิลิกอน

ที่ใหญ่ที่สุดในประเทศผู้ผลิตของไนโตรเจน (แอมโมเนีย) ในการเริ่มต้นของศตวรรษที่ถูกอินเดียรัสเซีย, สหรัฐอเมริกา, ตรินิแดดและโตเบโก, ยูเครน

การผลิตเชิงพาณิชย์และการใช้งาน

การผลิตภาคอุตสาหกรรมของไนโตรเจนจะขึ้นอยู่กับการกลั่นเศษส่วนของอากาศเหลว อุณหภูมิเดือดมันจะมีค่าเท่ากับ -195.8 ° C 13 ° C ต่ำกว่าที่ของออกซิเจนซึ่งจะถูกแยกออกจึง ไนโตรเจนยังสามารถผลิตได้ในขนาดใหญ่จากการเผาไหม้ของคาร์บอนหรือสารไฮโดรคาร์บอนในอากาศและแยกก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่เกิดจากน้ำและไนโตรเจนที่เหลือ ในขนาดเล็กไนโตรเจนบริสุทธิ์ที่ผลิตโดยใช้ความร้อนบา azide แบเรียม (N _{3) 2} ปฏิกิริยาห้องปฏิบัติการรวมถึงการให้ความร้อนการแก้ปัญหาของแอมโมเนียมไนไตรท์ (ที่ NH ₄ NO ₂₎ การเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียด้วยโซลูชั่นโบรมีนน้ำหรืออุ่น ออกไซด์ทองแดง :

• NH ₄ ⁺ NO ₂ ^- → N ₂ + 2H ₂ ทุม
• 8NH ₃ + 3BR ₂ → N ₂ + ₄ ⁺ 6NH ⁺ 6BR ^-
• 2NH ₃ + 3CuO → N ₂ + 3H ₂ O + 3Cu

ไนโตรเจนธาตุอาจจะใช้เป็นบรรยากาศเฉื่อยปฏิกิริยาที่กำหนดให้ยกเว้นของออกซิเจนและความชื้น และใช้ไนโตรเจนเหลว ไฮโดรเจนมีเทนคาร์บอนมอนอกไซด์ออกซิเจนฟลูออรีนและ - สารเท่านั้นซึ่งเมื่อจุดของไนโตรเจนเดือดไม่ได้อยู่ในสถานะที่เป็นผลึกของแข็ง

ในอุตสาหกรรมเคมี, ธาตุเคมีนี้จะใช้เพื่อป้องกันการเกิดออกซิเดชันหรือเน่าเสียอื่น ๆ เป็นเจือจางเฉื่อยก๊าซปฏิกิริยาที่จะเอาความร้อนหรือสารเคมีเช่นเดียวกับไฟไหม้หรือระเบิดยับยั้ง ในอุตสาหกรรมอาหาร, ก๊าซไนโตรเจนจะใช้เพื่อป้องกันการเน่าเสียและของเหลว - สำหรับแช่แข็งแห้งและระบบระบายความร้อน ในอุตสาหกรรมไฟฟ้าก๊าซจะช่วยป้องกันการเกิดออกซิเดชันและเกิดปฏิกิริยาทางเคมีอื่น ๆ pressurizes เปลือกสายเคเบิลและปกป้องมอเตอร์ ในโลหะไนโตรเจนที่ใช้ในการเชื่อมและประสานการป้องกันการเกิดออกซิเดชัน carburization และ decarburization ในฐานะที่เป็นก๊าซไม่ได้ใช้งานมันจะถูกใช้ในการผลิตยางที่มีรูพรุนพลาสติกและยางก็ทำหน้าที่เป็นจรวดในกระป๋องสเปรย์และยังสร้างแรงกดดันในไอพ่นเชื้อเพลิงเหลว ในยาแช่แข็งอย่างรวดเร็วด้วยไนโตรเจนเหลวใช้ในการเก็บเลือดไขกระดูกเนื้อเยื่อแบคทีเรียและสเปิร์ม เขาได้พบการประยุกต์ใช้ในการวิจัยก๊าซ

สัมพันธ์

ส่วนใหญ่ของไนโตรเจนที่ใช้ในการผลิตสารเคมี พันธบัตรสามระหว่างอะตอมขององค์ประกอบที่มีความแข็งแรงดังนั้น (226 กิโลแคลอรีต่อโมลของสองเท่าสูงกว่าที่ของโมเลกุลไฮโดรเจน) ซึ่งโมเลกุลไนโตรเจนแทบจะไม่เข้าสู่สารประกอบอื่น ๆ

วิธีการอุตสาหกรรมหลักองค์ประกอบการตรึงเป็นกระบวนการ Haber-Bosch สำหรับการสังเคราะห์ของแอมโมเนียพัฒนาขึ้นในช่วงสงครามโลกครั้งที่สองเยอรมนีเพื่อลดการพึ่งพา ไนเตรตชิลี ซึ่งจะรวมถึงการสังเคราะห์โดยตรงของ NH ₃ - ก๊าซไม่มีสีกับฉุนกลิ่นระคายเคือง - โดยตรงจากองค์ประกอบของ

ส่วนใหญ่ของแอมโมเนียจะถูกแปลงเป็นกรดไนตริก (HNO _{3) และไนเตรต} - เกลือและเอสเทอของกรดไนตริก, โซดาแอช (Na ₂ CO _3), ไฮดราซีน (N ₂ H ₄₎ - ของเหลวไม่มีสีใช้เป็นจรวดและในหลายอุตสาหกรรม กระบวนการ

กรดไนตริกเป็นสารเคมีในเชิงพาณิชย์อื่น ๆ ที่สำคัญขององค์ประกอบ ไม่มีสีของเหลวที่มีฤทธิ์กัดกร่อนสูงที่ใช้ในการผลิตปุ๋ย, สี, ยาเสพติดและวัตถุระเบิด แอมโมเนียมไนเตรต (NH ₄ NO ₃₎ - เกลือแอมโมเนียและกรดไนตริก - เป็นองค์ประกอบปุ๋ยไนโตรเจนที่พบมากที่สุด

ออกซิเจนไนโตรเจน +

C รูปแบบชุดของออกซิเจนไนโตรเจนออกไซด์, r. เอชไนตรัสออกไซด์ (N ₂ O) ซึ่งมันจะมีค่าเท่ากับความจุของ 1 ออกไซด์ (NO) (2) และไดออกไซด์ (NO ₂₎ (4) หลายคนมีความผันผวนสูงไนโตรเจนออกไซด์; พวกเขาเป็นแหล่งที่มาหลักของมลพิษในชั้นบรรยากาศ ไนตรัสออกไซด์ที่เรียกว่าเป็นก๊าซหัวเราะบางครั้งถูกนำมาใช้เป็นยาชา เมื่อสูดดมเข้าไปจะทำให้เกิดโรคฮิสทีเรียอ่อน ไนตริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนอย่างรวดเร็วในรูปแบบก๊าซสินค้าขั้นกลางสีน้ำตาลใน การผลิตกรดไนตริก และสารต้านอนุมูลอิสระที่แข็งแกร่งในกระบวนการทางเคมีและจรวด

นอกจากนี้ยังใช้กำลังไนไตรบางส่วนที่เกิดขึ้นจากโลหะที่มีสารประกอบไนโตรเจนที่อุณหภูมิสูง ไนไตรโบรอนไทเทเนียมเซอร์โคเนียมและแทนทาลัมมีโปรแกรมพิเศษ หนึ่งในรูปแบบผลึกของโบรอนไนไตรด์ (BN) คือตัวอย่างหนึ่งที่ไม่ด้อยกว่าเพชรในความแข็งและความไม่ดีออกซิไดซ์ที่ใช้จึงเป็นสูงขัด

ไซยาไนด์นินทรีย์มีกลุ่ม CN ^- ไฮโดรเจนไซยาไนด์หรือ ไฮโดรไซยากรด HCN เป็นความผันผวนสูงและก๊าซพิษมากซึ่งจะใช้สำหรับการรมควันความเข้มข้นของแร่ในกระบวนการผลิตของอุตสาหกรรมอื่น ๆ ไซยาโนเจน (CN) ₂ จะใช้เป็นสารเคมีขั้นกลางและสำหรับการรมควัน

เอไซด์เป็นสารประกอบที่มีกลุ่มสามไนโตรเจนอะตอม -N ₃ ที่สุดของพวกเขาจะไม่แน่นอนและมีความสำคัญมากต่อการกระแทก บางส่วนของพวกเขาเช่นนำ azide ตะกั่ว (N _{3) 2 ที่ใช้ในการจุดระเบิดและไพรเมอร์} เอไซด์เช่นฮาโลเจน, พร้อมโต้ตอบกับสารอื่น ๆ ในรูปแบบส่วนใหญ่ของสารประกอบ

ไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของหลายพันของสารประกอบอินทรีย์ ที่สุดของพวกเขาจะได้มาจากแอมโมเนียไฮโดรเจนไซยาไนด์ไซยาโนเจนไนตรัสหรือกรดไนตริก เอมีน, กรดอะมิโนเอไมด์เช่นมาจากแอมโมเนียหรือที่เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับมัน ไนโตรกลีเซอและ nitrocellulose - เอสเทอไนตริก ไนไตรท์ได้รับการจัดทำขึ้นจากกรดไนตรัส (HNO ₂₎ พิวรีนและลคาลอยด์เป็นสารประกอบเฮที่ไนโตรเจนแทนที่หนึ่งหรือมากกว่าอะตอมของคาร์บอน

คุณสมบัติและปฏิกิริยา

ไนโตรเจนคืออะไร? มันเป็นไม่มีสีไม่มีกลิ่นก๊าซที่ควบแน่นที่ -195,8 ° C ไม่มีสีของเหลวหนืดต่ำ องค์ประกอบที่มีอยู่ในรูปแบบของ N ₂ โมเลกุลที่แสดงในรูปแบบ: N ::: N: ซึ่งในพันธบัตรพลังงานเท่ากับ 226 กิโลแคลอรีต่อโมลที่สองเท่านั้นที่คาร์บอนมอนอกไซด์ (256 กิโลแคลอรีต่อโมล) ด้วยเหตุนี้พลังงานกระตุ้นการทำงานของโมเลกุลไนโตรเจนสูงมากดังนั้นในสภาวะปกติองค์ประกอบที่ค่อนข้างเฉื่อย นอกจากนี้ขอโมเลกุลไนโตรเจนที่มีเสถียรภาพอย่างมากก่อให้เกิดความไม่มั่นคงทางอุณหพลศาสตร์ของสารประกอบไนโตรเจนจำนวนมากซึ่งในการเชื่อมต่อแม้ว่าแข็งแรงพอ แต่ความสัมพันธ์ที่ด้อยกว่าโมเลกุลไนโตรเจน

ค่อนข้างเร็ว ๆ นี้และความสามารถของโมเลกุลไนโตรเจนถูกค้นพบโดยไม่คาดคิดทำหน้าที่เป็นแกนด์สำหรับสารประกอบที่ซับซ้อน สังเกตว่าการแก้ปัญหาของคอมเพล็กซ์รูทีเนียมบางสามารถดูดซึมไนโตรเจนในบรรยากาศนำไปสู่สิ่งที่เร็ว ๆ นี้อาจจะพบวิธีที่ง่ายและดีขึ้นของการแก้ไของค์ประกอบ

ใช้งานไนโตรเจนสามารถรับได้โดยการส่งผ่านก๊าซแรงดันต่ำผ่านแรงดันสูงไฟฟ้าจำหน่าย ผลิตภัณฑ์ที่เป็นสีเหลืองและอื่น ๆ อีกมากมายทำปฏิกิริยากว่าโมเลกุลอะตอมไฮโดรเจนกำมะถันฟอสฟอรัสและโลหะต่างๆและยังมีความสามารถในการย่อยสลาย NO เพื่อ N ₂ และ O ₂

ความเข้าใจที่ชัดเจนของสิ่งที่เป็นไนโตรเจนสามารถรับได้เนื่องจากโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ซึ่งมีรูปแบบ 1s 2s ^{2 2 3} 2p ห้าอิเล็กตรอนภายนอกเล็กน้อยหน้าจอค่าใช้จ่ายที่เกิดในค่าใช้จ่ายที่มีประสิทธิภาพนิวเคลียร์รู้สึกว่าในพื้นที่ของรัศมีโควาเลนต์ที่ อะตอมไนโตรเจนมีขนาดค่อนข้างเล็กและมีอิเล็กสูงอยู่ระหว่างคาร์บอนและออกซิเจน การกำหนดค่า E รวมถึงสามภายนอกครึ่ง orbitals การเปิดใช้งานในรูปแบบสามพันธะโควาเลน ดังนั้นอะตอมไนโตรเจนจะต้องมีการเกิดปฏิกิริยาสูงมากขึ้นรูปที่มีองค์ประกอบอื่น ๆ ส่วนใหญ่สารประกอบที่มีเสถียรภาพโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมีองค์ประกอบอื่น ๆ เป็นอย่างมากอิเล็กแตกต่างกันภูมิต้านทานการเชื่อมต่อกระแสไฟฟ้าอย่างมีนัยสำคัญ เมื่อองค์ประกอบอื่นอิเล็กขั้วต่ำที่แนบมากับอะตอมไนโตรเจนของประจุลบบางส่วนซึ่งปลดปล่อยอิเล็กตรอนยกเลิกการแชร์ที่จะมีส่วนร่วมในการประสานงานการออกพันธบัตร เมื่อขั้วลบองค์ประกอบอื่น ๆ อีกมากมายไนโตรเจนประจุบวกอย่างมีนัยสำคัญบางส่วน จำกัด คุณสมบัติผู้บริจาคของโมเลกุล ที่ขั้วต่ำเนื่องจากเพราะอิเล็กเท่ากับองค์ประกอบอื่นในการสื่อสารหลายเหนือกว่าเดียว ถ้าไม่ตรงกันขนาดอะตอมป้องกันการก่อตัวของพันธบัตรหลายรูปแบบพันธบัตรเดียวมีแนวโน้มที่จะค่อนข้างอ่อนแอและการเชื่อมต่อจะไม่เสถียร

การวิเคราะห์ทางเคมี

บ่อยครั้งที่ร้อยละของไนโตรเจนในส่วนผสมของก๊าซที่สามารถกำหนดโดยการวัดปริมาณของมันหลังจากการดูดซึมของส่วนประกอบอื่น ๆ ของน้ำยาสารเคมี การสลายตัวของกรดซัลฟูริกในการปรากฏตัวของสารปรอทไนเตรตออกไนตริกออกไซด์ซึ่งสามารถวัดได้เป็นก๊าซ ไนโตรเจนเป็นไทจากสารประกอบอินทรีย์เมื่อพวกเขาถูกเผาไหม้กว่าคอปเปอร์ออกไซด์และไนโตรเจนฟรีอาจจะวัดก๊าซหลังจากการดูดซึมของผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้อื่น ๆ ที่รู้จักกันดีวิธี Kjeldahl สำหรับการกำหนดของสารถือว่าที่นี่ในสารประกอบอินทรีย์ประกอบด้วยในการย่อยสลายสารที่มีกรดกำมะถันเข้มข้น (ขยะที่มีปรอทหรือออกไซด์และเกลือต่างๆ) ดังนั้นไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นแอมโมเนียมซัลเฟต การเพิ่มโซเดียมไฮดรอกไซเผยแพร่แอมโมเนียซึ่งเป็นที่เก็บรวบรวมโดยกรดธรรมดา; จำนวนเงินที่เหลือของกรด unreacted จะถูกกำหนดโดยการไตเตรท

อย่างมีนัยสำคัญทางชีวภาพและทางสรีรวิทยา

บทบาทของไนโตรเจนในเรื่องที่อยู่อาศัยยืนยันกิจกรรมทางสรีรวิทยาของสารอินทรีย์ สิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่ไม่สามารถใช้องค์ประกอบทางเคมีตัวนี้ควรมีการเข้าถึงสารประกอบของ ดังนั้นการตรึงไนโตรเจนเป็นสิ่งจำเป็น ในธรรมชาตินี้เกิดขึ้นเป็นผลมาจากทั้งสองกระบวนการขั้นพื้นฐาน หนึ่งคือผลกระทบของพลังงานไฟฟ้าสู่ชั้นบรรยากาศเพื่อให้ไนโตรเจนและออกซิเจนโมเลกุลแยกตัวออกช่วยให้อะตอมฟรีในรูปแบบและไม่มี ₂ ไดออกไซด์แล้วทำปฏิกิริยากับน้ำ: 3NO ₂ + H ₂ O → 2HNO ₃ + NO

HNO ₃ จะละลายและมาถึงโลกจากฝนในรูปแบบของสุราที่อ่อนแอ ในที่สุดก็จะกลายเป็นกรดเป็นส่วนหนึ่งของไนโตรเจนในดินรวมกันซึ่งเป็นที่เป็นกลางในรูปแบบไนไตรท์และไนเตรต เนื้อหาของ N ในดินที่ปลูกมักจะหายผ่านการปฏิสนธิที่มีไนเตรตและเกลือแอมโมเนียม Spin สัตว์และพืชและการสลายตัวของพวกเขาส่งกลับสารประกอบไนโตรเจนเข้าไปในดินและทางอากาศ

ที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกระบวนการแก้ไขธรรมชาติเป็นกิจกรรมที่สำคัญของพืชตระกูลถั่ว เนื่องจาก symbiosis กับแบคทีเรียวัฒนธรรมเหล่านี้มีความสามารถในการแปลงไนโตรเจนในบรรยากาศโดยตรงในสารประกอบของ จุลินทรีย์บางอย่างเช่น Azotobacter Chroococcum และ Clostridium pasteurianum จะสามารถแก้ไข N. ของตัวเอง

ก๊าซที่ตัวเองเป็นเฉื่อยที่ไม่เป็นอันตรายยกเว้นเมื่อพวกเขาหายใจภายใต้ความกดดันและเป็นที่ละลายในเลือดและของเหลวอื่น ๆ ของร่างกายที่ระดับความเข้มข้นที่สูงขึ้น นี้ทำให้เกิดผลยาเสพติดและถ้าความดันจะลดลงเร็วเกินไปไนโตรเจนส่วนเกินจะถูกปล่อยออกมาเป็นฟองก๊าซในสถานที่ต่าง ๆ ของร่างกาย นี้อาจทำให้เกิดอาการปวดกล้ามเนื้อและข้อต่อลมอัมพาตบางส่วนและแม้กระทั่งความตาย อาการเหล่านี้จะเรียกว่าบีบอัดเจ็บป่วย ดังนั้นผู้ที่ถูกบังคับให้อากาศหายใจในกรณีดังกล่าวจะต้องช้ามากเพื่อลดความดันให้เป็นปกติที่จะไนโตรเจนส่วนเกินออกผ่านปอดโดยไม่ต้องก่อตัวของฟองอากาศ ทางเลือกที่ดีคือการใช้ส่วนผสมระบายอากาศออกซิเจนและก๊าซฮีเลียม ฮีเลียมมีมากน้อยละลายในของเหลวในร่างกายและความเสี่ยงลดลง

ไอโซโทป

ไนโตรเจนอยู่เป็นสองไอโซโทป ¹⁴ N (99,63%) และ ¹⁵ N (0,37%) พวกเขาสามารถแยกจากกันโดยการแลกเปลี่ยนสารเคมีหรือโดยการแพร่ความร้อน มวลไนโตรเจนในรูปแบบของไอโซโทปกัมมันตรังสีเทียมอยู่ในช่วงวันที่ 10-13 และ 16-24 มีเสถียรภาพมากที่สุดครึ่งชีวิตของ 10 นาที ครั้งแรกที่เหนี่ยวนำให้เกิดการแปรนิวเคลียสเทียมที่ถูกสร้างขึ้นในปี 1919 โดยนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ เออร์เนสรัทเธอร์ ซึ่งแสงไนโตรเจน 14 อนุภาคอัลฟาได้รับนิวเคลียส-17 ออกซิเจนและโปรตอน

สรรพคุณ

ในที่สุดรายการคุณสมบัติพื้นฐานของไนโตรเจน:

• จำนวนอะตอม: 7
• น้ำหนักอะตอมของไนโตรเจน: 14,0067
• จุดหลอมเหลว: -209,86 องศาเซลเซียส
• จุดเดือด: -195,8 องศาเซลเซียส
• ความหนาแน่น (1 ATM, 0 ° C): 1.2506 กรัมของไนโตรเจนต่อลิตร
• ธรรมดาสถานะออกซิเดชันของ -3, 3, 5
• อิเล็กตรอน: 1s 2s ^{2 2 3} 2p