โซเดียมไฮดรอกไซ: สูตรคุณสมบัติและการประยุกต์ใช้

หนึ่งสารประกอบทางเคมีที่สำคัญสังเคราะห์กิจการที่ใหญ่ด่างเป็นประจำทุกปีคือโซเดียมไฮดรอกไซ ความนิยมดังกล่าวก็สมควรได้รับเนื่องจากคุณสมบัติของพวกเขา โซดาไฟซึ่งสูตร - NaOH, มีความสำคัญในเชิงพาณิชย์ให้กับมนุษย์ พิจารณาสารมากขึ้น

ประวัติความเป็นมาของตัวแทนการค้นพบ

กล่าวถึงครั้งแรกของสารประกอบในคุณสมบัติของมันคล้ายกับโซเดียมไฮดรอกไซปรากฏแม้ในสมัยโบราณ แม้พระคัมภีร์มีข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับสารสกัดจาก neter ทะเลสาบอียิปต์ สันนิษฐานนี้เป็นโซดาไฟ

อริสโตเติลนักปรัชญาของเพลโตและอื่น ๆ โบราณกรีกและโรมันและนักวิทยาศาสตร์สาร nitrum ยังเรียกว่าเป็นสารสกัดจากธรรมชาติและอ่างเก็บน้ำขายในรูปแบบของชิ้นใหญ่ของสีที่แตกต่างกัน (สีดำ, สีเทา, สีขาว) หลังจากที่ทุกวิธีการของการรักษายังไม่ทราบอะไรดังนั้นการเชื่อมต่อที่แยกต่างหากจากถ่านหินสกปรกมันเป็นไปไม่ได้

ใน 385 ปีก่อนคริสตกาลได้ถูกนำมาใช้ทำสบู่ กระบวนการขึ้นอยู่กับโซดาไฟถูกนำมาใช้ สูตรมันก็ยังไม่ทราบแน่นอน แต่มันไม่เจ็บที่จะดึงมันออกมาจากเถ้าถ่านของพืชของพืชและสัตว์ Salsola ที่มาจากทะเลสาบและใช้สำหรับทำความสะอาดในครัวเรือนรายการ, ซักผ้า, ผลิตสบู่ต่างๆ

หลังจากนั้นเล็กน้อยอาหรับเรียนรู้ที่จะเพิ่มให้กับผลิตภัณฑ์น้ำมันหอมระเหย, น้ำหอม แล้วสบู่เป็นกลิ่นที่ดีและมีความสุข มันเริ่มต้นการพัฒนางานของกระบวนการทำสบู่และเทคโนโลยี

จนกระทั่งศตวรรษที่ XVII, โซดาไฟซึ่งมีคุณสมบัติที่จะใช้ในการเต็มรูปแบบเป็นสารเคมียังคงเป็นกันเอง รวมกับสารเช่นโซเดียมไฮดรอกไซ โพแทสเซียมคาร์บอเนต โซเดียม ทั้งหมดของพวกเขาถูกเรียกว่าด่างโซดาไฟ

ต่อมานักวิทยาศาสตร์ Duhamel du Monceau สามารถที่จะพิสูจน์ความแตกต่างระหว่างสารเหล่านี้และแบ่งพวกเขาออกด่างและเกลือ ตั้งแต่โซดาไฟและเป็นของเขาจริงและต่อเนื่องไปในวันนี้ชื่อ

ชื่อพ้อง

มันควรจะตั้งข้อสังเกตว่าชื่อของสารนี้จะไม่เหมือนกันและมีหลายคำพ้องความหมาย ทั้งหมดสามารถกำหนด 6 ตัวเลือกที่แตกต่างกัน

• โซเดียมไฮดรอกไซ;
• โซเดียมไฮดรอกไซ;
• โซดาไฟ;
• ด่างโซเดียม;
• สารกัดกร่อน;
• ด่างโซดาไฟ

โซดาไฟ สารนี้จะเรียกว่าในการร่วมกันและอุตสาหกรรม การสังเคราะห์สารเคมีที่ถูกต้องมากขึ้นที่จะบอกว่าน้ำด่างโซเดียมหรือโซดาไฟ สูตรยังคงเหมือนเดิม ชื่อสามัญที่สุด - สารกัดกร่อน ที่ดีที่สุดในแง่ของสารชื่อการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบโซดาไฟ

สูตรทางเคมีและโครงสร้างโมเลกุล

หากสารถือว่าจากมุมมองของเคมีก็จะประกอบด้วยสองไอออนโซเดียมไอออน (Na ⁺⁾ และไอออนไฮดรอกไซ (OH ^-) การติดต่อกับแต่ละอื่น ๆ เนื่องจากไฟฟ้าสถิตอนุภาคที่น่าสนใจ raznozaryazhennyh ไอออนเหล่านี้ในรูปแบบโซดาไฟ สูตรเชิงประจักษ์ของรูปแบบคือ NaOH

Gidroksogrupp รูปแบบ พันธบัตรขั้วโลกโควาเลนต์ ระหว่างออกซิเจนและไฮโดรเจนนั้นก็จะถูกจัดขึ้นด้วยพันธะไอออนิกโซเดียม วิธีการแก้ปัญหาด่างจะแยกตัวเข้าไอออนเป็นอิเล็กโทรไลแข็งแกร่ง

วิธีการตรวจทางห้องปฏิบัติการสำหรับการผลิต

วิธีการอุตสาหกรรมและการตรวจทางห้องปฏิบัติการสำหรับการเตรียมการของโซเดียมไฮดรอกไซอย่างใกล้ชิดสะท้อน มักจะอยู่ในปริมาณที่น้อยก็จะได้รับโดยวิธีการทางเคมีและเคมีไฟฟ้าในหน่วยขนาดเล็กกว่าในโรงงานอุตสาหกรรม ตันของสารที่ผลิตโดยวิธีการเดียวกันกับอาณานิคมใหญ่ของเซลล์

มีวิธีการหลายขั้นพื้นฐานสำหรับการสังเคราะห์กัดกร่อนในห้องปฏิบัติการที่มี

1. วิธีเฟอริติก ประกอบด้วยสองขั้นตอนหลักคือการเผาครั้งแรกภายใต้อุณหภูมิสูงโซเดียมคาร์บอเนตและเหล็กออกไซด์ (III) นี้ผลิตโซเดียมเฟอร์ไรท์ (NAFEO ₂₎ ในขั้นตอนที่สองมีการสัมผัสกับน้ำและการสลายตัวไปในรูปแบบโซดาไฟและน้ำผสมกับเหล็ก (Fe ₂ O ₃ * H ₂ O) วิธีการแก้ปัญหาที่เกิดโซดาโซดาไฟจะระเหยไปจากผลึกหรือเกล็ดสีขาว ความบริสุทธิ์ของตนเป็นประมาณ 92%
2. วิธีมะนาว ปฏิกิริยาโต้ตอบระหว่างโซเดียมคาร์บอเนตและแคลเซียมไฮดรอกไซ (ปูนผิว) ในรูปแบบแคลเซียมคาร์บอเนตและกัดกร่อน ^{ปฏิกิริยาจะดำเนินการที่อุณหภูมิ} 80 องศาเซลเซียสตั้งแต่เกิดตะกอนเกลือก็จะแยกออกจากกันได้อย่างง่ายดาย วิธีการแก้ปัญหาที่เหลือได้รับการระเหยเพื่อให้ด่างโซเดียม
3. ไดอะแฟรมและวิธีการผลิตเมมเบรนที่ ขึ้นอยู่กับการทำงานของหน่วย electrolyzer ที่ มันทำหน้าที่แก้ปัญหาของเกลือที่พบบ่อย (NaCl) ซึ่งเป็นไปในรูปแบบอิเล็กโทรฟรีของคลอรีนก๊าซและการผลิตโซดาไฟของผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ ความแตกต่างในวิธีการเหล่านี้ก็คือว่าเมื่อกระบวนการไดอะแฟรมเป็นส่วนหนึ่งของโครงสร้างหลักของอุปกรณ์ที่เป็นไดอะแฟรมของแร่ใยหิน (แคโทดบริการ) เมื่อแคโทดวิธีไดอะแฟรมและพื้นที่ขั้วบวกโดยแบ่งเป็นเมมเบรนพิเศษ

จึงจัดทำในห้องปฏิบัติการและโซเดียมไฮดรอกไซเลือกตัวเลือกที่สะดวกที่สุดในแง่ของวัสดุ เขาเป็นคนที่เป็นกฎน้อยพลังงานมาก

การสังเคราะห์สารในอุตสาหกรรม

วิธีการดังกล่าวเป็นสารในอุตสาหกรรมเช่นโซเดียมไฮดรอกไซ? ของเหลวและของแข็งโซดาไฟที่ผลิตส่วนใหญ่โดยวิธีการทางเคมีไฟฟ้า มันขึ้นอยู่กับกระแสไฟฟ้าของการแก้ปัญหาของ halite แร่ธรรมชาติซึ่งส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นกับโซเดียมคลอไรด์

คุณสมบัติหลักของการสังเคราะห์นี้ก็คือว่าโดยผลิตภัณฑ์ที่มีโซเดียมไฮดรอกไซมีก๊าซคลอรีนและไฮโดรเจน กระบวนการนี้จะดำเนินการในใด ๆ ของสามตัวเลือก:

• ไดอะแฟรมสำหรับกระแสไฟฟ้าแคโทดของแข็ง
• ปรอทแคโทดเหลว
• เมมเบรนกับแคโทดของแข็ง

ส่วนใหญ่ของโซดาไฟผลิตในโลกที่ผลิตโดยวิธีการที่ยังอยู่กับเมมเบรน ด่างทำให้เกิดความแตกต่างในระดับที่สูงพอสมควรของความบริสุทธิ์

การใช้งาน

มีอุตสาหกรรมจำนวนมากซึ่งในโซดาไฟที่เกิดขึ้นจริง แอพลิเคชันจะขึ้นอยู่กับสารเคมีและทางกายภาพของมันทำให้สารนี้ขาดไม่ได้ในการสังเคราะห์และกระบวนการต่างๆ

มีพื้นที่ที่สำคัญหลายประการที่โซเดียมไฮดรอกไซ - องค์ประกอบบังคับ

1. การผลิตทางเคมี (สังเคราะห์ของเอสเทอ, สบู่ไขมันที่ผลิตจากเส้นใยอลูมิเนียมแกะสลัก, การผลิตสินค้าที่กลั่นเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในกระบวนการหลายสารพื้นฐานในการแก้กรดและออกไซด์ที่สอดคล้องกันของพวกเขาในการวิเคราะห์ทางเคมีที่ใช้สำหรับการไตเตรทนั้นยังถูกนำมาใช้เพื่อให้ได้ โลหะบริสุทธิ์หลายเกลือของฐานอื่น ๆ และสารอินทรีย์)
2. ในการผลิตกระดาษสำหรับการรักษาโรคเยื่อไม้ (กำจัดสารไม้ของลิกนิน)
3. กิจกรรมทางเศรษฐกิจของมนุษย์ยังเป็นโซดาไฟที่ขาดไม่ได้ การใช้ผงซักฟอกจำนวนมากและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดบนพื้นฐานของมันเป็นสิ่งสำคัญมาก สบู่แชมพูรับ - ทั้งหมดนี้ไม่ได้โดยไม่มีโซดาไฟ
4. เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์เชื้อเพลิงชีวภาพ
5. นำไปใช้ในระดับชาติสำหรับการปนเปื้อนและการวางตัวเป็นกลาง ของสารพิษ, ผลกระทบต่อร่างกาย
6. การผลิตยาและยาเสพติด
7. อุตสาหกรรมอาหาร - ขนมช็อคโกแลต, โกโก้, ไอศครีม, ขนม, สี, มะกอก, ผลิตภัณฑ์ขนมเบเกอรี่
8. ในเครื่องสำอางค์สำหรับการลบหน่วยงานต่างประเทศ (ไฝหูด papilloma)
9. ใช้ในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และยาสูบโรงงาน
10. ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ
11. แก้ว: สีปกติและอื่น ๆ ออปติคอล

จะเห็นว่าโซเดียมไฮดรอกไซ - สิ่งที่สำคัญมากและมีประโยชน์ในสารกิจกรรมของมนุษย์ มันไม่ได้อยู่ในไร้สาระมันถูกสังเคราะห์ในตันต่อปีในโลก - 57 ล้านบาทขึ้นไป

คุณสมบัติทางกายภาพ

สารสีขาวบางครั้งไม่มีสี มันอาจจะเป็นในรูปแบบของผงผลึกปรับหรือในรูปแบบของเกล็ด มักจะอยู่ในรูปแบบของผลึกที่มีขนาดใหญ่ จุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำ - 65.1 ^{องศาเซลเซียสอย่างรวดเร็วดูดซับความชื้นและกลายเป็นรูปแบบไฮเดรท} 3,5N NaOH · ₂ ทุมในกรณีนี้ละลายอุณหภูมิยังคงน้อยเพียง 15.5 ^{องศาเซลเซียสไม่} จำกัด จวนละลายในแอลกอฮอล์, น้ำ . ให้สัมผัสที่เป็น ของแข็ง สบู่และของเหลว

อันตรายมากในรูปแบบที่มีความเข้มข้นและเจือจาง ความสามารถในการสร้างความเสียหายทั้งหมดของตาขึ้นไปที่เส้นประสาทตา สัมผัสกับตาจะส่งผลให้ตาบอด ดังนั้นการทำงานกับสารนี้อันตรายมากและต้องใช้อุปกรณ์ป้องกัน

คุณสมบัติทางเคมี

คุณสมบัติโซดาไฟจัดแสดงนิทรรศการเหมือนกับทุกด่าง: จะทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์กรดออกไซด์และไฮดรอกไซ amphoteric เกลือ ของไม่ใช่โลหะทำปฏิกิริยากับกำมะถันฟอสฟอรัสและฮาโลเจน นอกจากนี้ยังมีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะ

ในอินทรีย์เคมีโซเดียมไฮดรอกไซทำปฏิกิริยากับเอไมด์, เอสเทอแอลเคนฮาโลเจน

สภาพการเก็บรักษา

การจัดเก็บข้อมูลของโซดาไฟจะดำเนินการภายใต้เงื่อนไขบาง นี้เป็นเพราะมันเป็นปฏิกิริยามากโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อชื้น เงื่อนไขพื้นฐานดังต่อไปนี้

1. การรักษาออกไปจากเครื่องทำความร้อน
2. บรรจุภัณฑ์ที่ปิดสนิทและปิดผนึกไม่สามารถส่งความชื้น
3. caustics ผลึกแห้งเก็บไว้ในกระสอบขององค์ประกอบพิเศษ (เอทิลีนความหนาแน่นสูง) ของเหลว - ในขวดแก้วเข้มกับ stoppers แก้วพื้นดิน หากหมายเลขที่มีขนาดใหญ่และต้องใช้การขนส่งที่สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซถูกวางไว้ในตู้คอนเทนเนอร์แบบพิเศษและกระป๋องเหล็ก

สารสามารถขนส่งโดยวิธีการที่เป็นที่รู้จักใด ๆ ในการปฏิบัติตามกฎระเบียบความปลอดภัย, การขจัดขนส่งทางอากาศ

น้ำด่างโซเดียมเหลว

นอกจากคริสตัลมีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซ มันเป็นสูตรเดียวกับที่เป็นของแข็ง การแก้ปัญหาสารเคมีที่มีประโยชน์มากขึ้นและสะดวกในการใช้ ดังนั้นในการดังกล่าวเป็นสารกัดกร่อนแบบฟอร์มที่ใช้บ่อยขึ้น

วิธีการแก้ปัญหาของโซเดียมไฮดรอกไซที่มีสูตร - NaOH ใช้ในทุกพื้นที่เหล่านี้ มันจะไม่สะดวกเท่านั้นในระหว่างการขนส่ง, การขนส่งดีกว่าที่จะแห้งกัดกร่อน สำหรับคุณสมบัติอื่น ๆ ทั้งหมดไม่ได้ให้ผลึกและในบางและเกินกว่าพวกเขา