การสร้าง, การศึกษาระดับมัธยมและโรงเรียน
สูตรทั่วไปของแอลคีน คุณสมบัติและลักษณะของแอลคีน
สารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุด ได้แก่ อิ่มตัวและไม่อิ่มตัวไฮโดรคาร์บอน เหล่านี้รวมถึงสารของอัลเคนชั้น alkynes, แอลคีน
สูตรแห่งซึ่งรวมถึงไฮโดรเจนและคาร์บอนอะตอมในลำดับที่เฉพาะเจาะจงและปริมาณ พวกเขามักจะพบในธรรมชาติ
ความมุ่งมั่นของแอลคีน
อื่น ๆ ชื่อของพวกเขา - หรือไฮโดรคาร์บอนโอเลฟินเอทิลีน มันจะเรียกว่าระดับของสารที่ใช้งานอยู่ในศตวรรษที่ 18 เมื่อเปิดของเหลวมัน - เอทิลีนคลอไรด์
โดยแอลคีนเป็นสารประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนองค์ประกอบ พวกเขาอยู่ในวัฏจักรไฮโดรคาร์บอน โมเลกุลเหล่านี้มีอยู่เพียงคู่ (ไม่อิ่มตัว) พันธบัตรที่เชื่อมระหว่างสองอะตอมของคาร์บอนกับแต่ละอื่น ๆ
แอลคีนสูตร
ระดับของสารแต่ละคนมีการกำหนดสารเคมี สัญลักษณ์ที่เป็นองค์ประกอบของระบบเป็นระยะ ๆ ระบุองค์ประกอบและโครงสร้างของการเชื่อมต่อของแต่ละสาร
สูตรทั่วไปของแอลคีนเขียนแทนดังนี้ 2n C n H, ซึ่งมีจำนวน n มากกว่าหรือเท่ากับ 2 ถ้าถอดรหัสจะเห็นได้ว่าแต่ละอะตอมของคาร์บอนที่มีสองอะตอมไฮโดรเจน
แอลคีนสูตรโมเลกุลของชุดเดียวกันตัวแทนจากโครงสร้างดังต่อไปนี้: C 2 H 4, C 3 H 6 C 4 H 8, C 5 H 10 C 6 H 12 C 7 H 14 C 8 H 16, C 9 H 18, C 10 H 20 จะเห็นได้ว่าแต่ละไฮโดรคาร์บอนเนื่องมีคาร์บอนหนึ่งเพิ่มเติมได้ที่ 2 และอื่น ๆ อีกไฮโดรเจน
มีสัญลักษณ์ที่ตั้งของกราฟิกและคำสั่งของสารประกอบทางเคมีระหว่างอะตอมในโมเลกุลซึ่งแสดงให้เห็นว่าสูตรโครงสร้างของแอลคีนคือ ด้วยความช่วยเหลือของความจุที่ระบุโดยคาร์บอนและไฮโดรเจน
สูตรโครงสร้างแอลคีนอาจมีการแสดงในรูปแบบการขยายตัวเมื่อแสดงทุกองค์ประกอบทางเคมีและการเชื่อมต่อ นิพจน์ที่รัดกุมมากขึ้นจะไม่แสดงโอเลฟินสารประกอบคาร์บอนและไฮโดรเจนโดยวิธีการของความจุ
สูตรโครงกระดูกกำหนดโครงสร้างที่ง่ายที่สุด สายหักแทนรากฐานของโมเลกุลที่อะตอมของคาร์บอนจะมีท็อปส์ซูและสิ้นสุดของตนและการเชื่อมโยงจุดไฮโดรเจน
วิธีการแบบฟอร์มชื่อของโอเลฟิน
ขึ้นอยู่กับการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบสูตรและชื่อของแอลคีนจากแอลเคนประกอบโครงสร้างที่เกี่ยวข้องกับไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว การทำเช่นนี้ในนามของคำต่อท้ายที่ผ่านมาผจญแทนที่ด้วย -ilen หรือ -en ตัวอย่างคือการก่อตัวของบิวเทน-butylene และเพนธีนจากเพนเทน
เพื่อระบุตำแหน่งที่เกี่ยวข้องกับการเชื่อมต่อคู่ของอะตอมคาร์บอนที่ระบุไว้ในเลขอารบิคในท้ายของชื่อ
ที่เป็นหัวใจของชื่อของแอลคีนที่มีการกำหนดของไฮโดรคาร์บอนที่มีห่วงโซ่ที่ยาวที่สุดในการที่พันธะคู่เป็นปัจจุบัน ในช่วงเริ่มต้นนับโซ่มักจะถูกเลือกปลายซึ่งจะใกล้เคียงกับสารประกอบที่ไม่อิ่มตัวอะตอมของคาร์บอน
ถ้าสูตรโครงสร้างของแอลคีนมีสาขาที่ระบุชื่อและหมายเลขอนุมูลและเพื่อให้พวกเขามีสถานที่ที่เกี่ยวข้องหลักในห่วงโซ่คาร์บอน ตามด้วยชื่อของไฮโดรคาร์บอนที่ หลังจากตัวเลขที่มักจะใส่ยัติภังค์
มีหน่อรุนแรงไม่อิ่มตัว ชื่อของพวกเขาสามารถเป็นที่น่ารำคาญหรือเกิดขึ้นตามกฎของการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบ
ยกตัวอย่างเช่น NSC = CH- เรียก ethenyl หรือไวนิล
สารอินทรีย์
แอลคีนสูตรโมเลกุลอาจได้ระบุ isomerism อย่างไรก็ตามสำหรับระดับของสารนี้ยกเว้นเอทิลีนโมเลกุลเปลี่ยนแปลงเชิงพื้นที่โดยธรรมชาติ
สารอินทรีย์ไฮโดรคาร์บอน ethylenic สามารถอยู่บนโครงกระดูกคาร์บอนของไม่อิ่มตัวตำแหน่ง interclass สื่อสารหรือเชิงพื้นที่
สูตรทั่วไปของแอลคีนเป็นตัวกำหนดปริมาณของคาร์บอนและไฮโดรเจนอะตอมในห่วงโซ่ แต่ไม่แสดงสถานะและตำแหน่งของพันธะคู่นั้น ตัวอย่างคือ cyclopropane เป็นข้ามระดับ isomer C 3 H 6 (โพรพิลีน) อื่น ๆ ประเภท isomerism, มีการแสดงที่ C 4 H 8 หรือ butene
สถานะการสื่อสารไม่อิ่มตัวเบ็ดเตล็ดเกิดขึ้นใน butene-1 หรือ butene-2 ในกรณีแรกที่มีการเชื่อมต่อคู่อยู่ใกล้กับอะตอมของคาร์บอนครั้งแรกและในสอง - ในช่วงกลางของห่วงโซ่ ไอโซเมอของโครงกระดูกคาร์บอนได้รับการพิจารณาเช่น methylpropene (CH 3 -C (CH 3) = CH 2) และ isobutylene ((CH3) 2C = CH 2)
การเปลี่ยนแปลงเชิงพื้นที่ butene-2 และ CIS ทรานส์ตำแหน่งโดยธรรมชาติ ในกรณีแรกด้านกลุ่มที่อยู่ด้านบนและด้านล่างของห่วงโซ่คาร์บอนหลักที่มีพันธะคู่ใน substituents isomer สองอยู่ในด้านเดียวกัน
ลักษณะของโอเลฟิน
สูตรทั่วไปของแอลคีนเป็นตัวกำหนดสภาพทางกายภาพของสมาชิกทุกคนในชั้นนี้ เริ่มต้นและลงท้ายด้วยเอทิลีน butylene (C 2 ไปที่ C 4) สารที่มีอยู่ในรูปแบบก๊าซ ดังนั้น ethene ไม่มีสีมีกลิ่นหวานละลายต่ำในน้ำที่มีน้ำหนักโมเลกุลน้อยกว่าอากาศ
ในรูปแบบของเหลวไฮโดรคาร์บอนนำเสนอช่วงเวลาเดียวกันจาก C 5 ถึง 17 องศาเซลเซียส เริ่มต้นด้วยคีนมีในห่วงโซ่หลักของคาร์บอน 18 อะตอม, การเปลี่ยนแปลงของสภาพร่างกายในรูปแบบของแข็ง
โอเลฟินทั้งหมดอันดับละลายยากจนในตัวกลางที่เป็นของเหลว แต่ดีในธรรมชาติอินทรีย์ของตัวทำละลายเช่นเบนซินหรือน้ำมัน น้ำหนักโมเลกุลของพวกเขาคือน้อยกว่าน้ำ การเพิ่มโอกาสในการขายคาร์บอนโซ่การเพิ่มขึ้นในลักษณะที่อุณหภูมิโดยจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสารเหล่านี้
โอเลฟินคุณสมบัติ
แอลคีนสูตรโครงสร้างแสดงให้เห็นถึงการปรากฏตัวของพันธะคู่ในโครงกระดูกและσ-ของπ-เชื่อมต่อสองอะตอมคาร์บอน โครงสร้างของโมเลกุลนี้จะกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของมัน สื่อสารπจะถือเป็นไม่แข็งแรงมากซึ่งทำให้มันเป็นไปได้ที่จะทำลายมันด้วยการก่อตัวของทั้งสองใหม่พันธบัตรσซึ่งจะได้รับเป็นผลมาจากการเข้าร่วมคู่ของอะตอม ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่มีผู้บริจาคอิเล็กตรอน พวกเขามีส่วนร่วมในกระบวนการของการเชื่อมต่อประเภท electrophilic
ที่สำคัญคุณสมบัติทางเคมีของแอลคีนเป็นกระบวนการ halogenation กับการเปิดตัวของสารสาร digalogenoproizvodnym ดังกล่าว อะตอมฮาโลเจนสามารถติดกับสารประกอบคาร์บอนโดยคู่ ตัวอย่างคือ bromination ของโพรพิลีนในรูปแบบ 1,2-dibromopropane:
H 2 C = CH-CH 3 + 2 Br → BrCH 2 -CHBr-CH 3
นี้สีกระบวนการวางตัวเป็นกลางใน น้ำโบรมีน แอลคีนการพิจารณาหลักฐานเชิงคุณภาพของการปรากฏตัวของพันธบัตรคู่
ปฏิกิริยาที่สำคัญ olifinov เกี่ยวข้อง hydrogenation ด้วยนอกเหนือจากโมเลกุลของไฮโดรเจนภายใต้การกระทำของโลหะตัวเร่งปฏิกิริยาเช่นแพลทินัมแพลเลเดียมหรือนิกเกิล ซึ่งจะส่งผลในไฮโดรคาร์บอนที่มีความผูกพันอิ่มตัว แอลเคนสูตรแอลคีนจะได้รับด้านล่างใน hydrogenation ของ butene ไปนี้:
CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + H 2 → ch 3 Ni -CH 2 -CH 2 -CH 3
กระบวนการของการเข้าร่วมโมเลกุลลิดเรียกว่าโอเลฟิน
gidrogalogenirovaniem ผ่านตามกฎเปิด Markovnikov ตัวอย่างคือ hydrobromination ของโพรพิลีนในรูปแบบ 2 bromopropane มันจะเชื่อมต่อกับพันธะคู่ไฮโดรเจนคาร์บอนซึ่งถือว่าเป็น hydrogenated ที่สุด:
CH 3 -CH = CH 2 + HBr → ch 3 -BrCH-CH 3
ปฏิกิริยานอกจากน้ำอัลคีนกับกรดเป็นที่รู้จักกันชุ่มชื้น ผลที่ได้คือโมเลกุลของ แอลกอฮอล์ 2 โพรพาน :
CH 3 CH -HC = 2 + H 2 O → ch 3 -OHCH-CH 3
เมื่อสัมผัสกับแอลคีนกระบวนการกรดซัลฟูริก sulfonation เกิดขึ้น:
CH 3 CH -HC = 2 + HO-OSO-OH → CH 3 -CH 3 CH-OSO 2 -OH
ปฏิกิริยาดำเนินการกับการก่อตัวของเอสเทอกรดเช่นกรด izopropilsernoy
แอลคีนไวต่อการเกิดออกซิเดชันในระหว่างการเผาไหม้ของพวกเขาภายใต้การกระทำของออกซิเจนในรูปแบบน้ำและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ไปนี้:
2CH 3 -HC = CH 2 + 2 9o → 6CO 2 + 6H 2 ทุม
ปฏิกิริยาของสารประกอบ olefinic และแมงกานีสโพแทสเซียมเจือจางในสารละลายก่อให้เกิดโครงสร้างไกลคอลหรือแอลกอฮอล์ dihydric ปฏิกิริยานี้ยังเป็นไปในรูปแบบออกซิไดซิ่งไกลคอลเอทิลีนและโซลูชั่นการฟอกสี:
3H 2 C = CH 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-Choh + 2 + 2MnO 2KOH
โมเลกุลคีนอาจจะเกี่ยวข้องกับพอลิเมอกับกลไกที่รุนแรงหรือประจุบวกประจุลบ-ฟรี ในกรณีแรกภายใต้อิทธิพลของเปอร์ออกไซด์ที่ได้รับประเภทพลาสติกพอลิเมอ
ตามกลไกที่สองตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประจุบวกกรดและตัวแทนประจุลบเป็นโพลิเมอร์ที่มีพันธะกับการจัดสรร stereoselective
แอลเคนคืออะไร
พวกเขาจะเรียก Paraffins หรือไฮโดรคาร์บอนขีด จำกัด ของวัฏจักร พวกเขามีเส้นหรือโครงสร้างแยกซึ่งมีพันธะเดี่ยวเท่านั้นอิ่มตัว สมาชิกทั้งหมดของ ชุดคล้ายคลึงกัน ของชั้นนี้มี 2n สูตรทั่วไป C n H + 2
ในโครงสร้างของพวกเขามีเพียงคาร์บอนและไฮโดรเจนอะตอม สูตรทั่วไปของแอลคีนรูปแบบสัญกรณ์อิ่มตัวไฮโดรคาร์บอน
ชื่อของแอลเคนและลักษณะของพวกเขา
ตัวแทนที่ง่ายที่สุดของชั้นนี้เป็นก๊าซมีเทน ตามด้วยสารเช่นอีเทนโพรเพนและบิวเทน พื้นฐานของชื่อของพวกเขาคือรากของตัวเลขในภาษากรีกซึ่งจะมีการเพิ่มโครงสร้างต่อท้าย ชื่อแอลเคนที่ระบุไว้ในการตั้งชื่อ IUPAC
สูตรทั่วไปของแอลคีน, ไคน์, แอลเคนมีเพียงสองชนิดของอะตอม เหล่านี้รวมถึงองค์ประกอบคาร์บอนและไฮโดรเจน จำนวนอะตอมของคาร์บอนในทั้งสามชั้นเรียนตรงกับความคมชัดเป็นเพียงข้อสังเกตในจำนวนของไฮโดรเจนที่สามารถตัดหรือเข้าร่วม ของสารไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่ได้รับสารไม่อิ่มตัว ตัวแทนของ Paraffins ที่มีอยู่ในโมเลกุลไฮโดรเจน 2 อะตอมมากกว่าเลหซึ่งยืนยันสูตรทั่วไปของแอลเคน, แอลคีน โครงสร้างแอลคีนคือการพิจารณาเนื่องจากการมีพันธะคู่ไม่อิ่มตัว
ถ้าเราเปรียบเทียบจำนวนไฮโดรเจนและคาร์บอนอะตอมในเคนที่ค่าสูงสุดจะได้รับเมื่อเทียบกับชั้นเรียนอื่น ๆ ของสารไฮโดรคาร์บอน
เนื่องจากก๊าซมีเทนและสิ้นสุดบิวเทน (C 1 ไปที่ C 4) สารที่มีอยู่ในรูปแบบก๊าซ
ในรูปแบบของเหลวไฮโดรคาร์บอนนำเสนอช่วงเวลาเดียวกันจาก C 5 ถึง 16 องศาเซลเซียส ตั้งแต่เคนมีในห่วงโซ่หลักของอะตอมคาร์บอน 17 การเปลี่ยนแปลงของสภาพร่างกายในรูปแบบของแข็ง
พวกเขามีลักษณะของโครงกระดูก isomerism คาร์บอนและการปรับเปลี่ยนแสงของโมเลกุล
valences Paraffins คาร์บอนได้รับการพิจารณาอย่างเต็มที่ครอบครองก๊อบปี้ที่อยู่ติดกันหรือไฮโดรเจนในรูปแบบการเชื่อมต่อσชนิด จากมุมมองทางเคมีนี้จะทำให้คุณสมบัติของพวกเขาปรับตัวลดลงซึ่งเป็นเหตุผลที่จะเรียกว่าแอลเคน จำกัด หรือไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวขาดความสัมพันธ์
พวกเขาใส่ลงไปในปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนตัว halogenation โดย sulfochlorination ประเภทไนเตรรุนแรงหรือโมเลกุล
paraffins ผ่านกระบวนการของการเกิดออกซิเดชัน, การเผาไหม้หรือการสลายตัวที่อุณหภูมิสูง ภายใต้การดำเนินการเร่งปฏิกิริยาความแตกแยกเกิดขึ้นอะตอมไฮโดรเจนหรือไฮโดรจีเนของแอลเคน
alkynes คืออะไร
พวกเขาจะเรียกไฮโดรคาร์บอนอะเซทิลีนซึ่งในคาร์บอนอยู่ในพันธะสามห่วงโซ่ โครงสร้างของ alkyne อธิบายโดยสูตร C ทั่วไป n h 2 n-2 จะเห็นได้ว่าในทางตรงกันข้ามกับแอลเคนจากไฮโดรคาร์บอน acetylenic ขาดสี่อะตอมไฮโดรเจน พวกเขาแทนที่พันธะสามที่เกิดขึ้นจากการเชื่อมต่อสองπ-
โครงสร้างนี้จะกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของชั้นนี้ สูตรโครงสร้างของแอลคีนและ alkynes แสดงให้เห็นถึงความไม่อิ่มตัวโมเลกุลและการปรากฏตัวของคู่ (H 2 C꞊CH 2) และสาม (HC≡CH) การเชื่อมต่อ
alkynes ชื่อและลักษณะของพวกเขา
ตัวแทนที่ง่ายที่สุดคืออะเซทิลีนหรือHC≡CH นอกจากนี้ยังเรียกว่า ethynyl มันมาจากชื่อของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวซึ่งลบออก -an ต่อท้ายและเพิ่ม -in ในชื่อของรูปยาว alkyne ระบุสถานที่ตั้งของพันธบัตรสาม
รู้โครงสร้างของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวและไม่อิ่มตัวก็สามารถตกลงกันตามตัวอักษรหมายถึงสูตรทั่วไปสำหรับ alkynes ก) CnH2n; ก) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6 คำตอบที่ถูกต้องคือตัวเลือกที่สาม
เริ่มต้นจากอะเซทิลีนและสิ้นสุดบิวเทน (C 2 ไปที่ C 4) สารที่มีก๊าซธรรมชาติ
ในรูปแบบของเหลวไฮโดรคาร์บอนเป็นช่วงเวลาเดียวกันจาก C 5 ถึง 17 องศาเซลเซียส เริ่มต้นด้วยการมี alkyne ในห่วงโซ่หลักของคาร์บอน 18 อะตอม, การเปลี่ยนแปลงของสภาพร่างกายในรูปแบบของแข็ง
พวกเขามีลักษณะของโครงกระดูก isomerism คาร์บอนในสถานะของการสื่อสารและสาม interclass ปรับเปลี่ยนโมเลกุล
โดยลักษณะทางเคมีคล้ายไฮโดรคาร์บอน acetylenic แอลคีน
หากพันธะสามขั้ว alkyne พวกเขาดำเนินการในรูปแบบกรดเกลือฟังก์ชั่น alkinidov เช่นNaC≡CNa การปรากฏตัวของทั้งสองπพันธบัตรทำให้โมเลกุลโซเดียม nucleophile แข็งแกร่ง atsetiledina เข้าสู่ปฏิกิริยาเปลี่ยนตัว
อะเซทิลีนคลอรีนในการปรากฏตัวของทองแดงคลอไรด์ที่จะได้รับ dichloroacetyl ควบแน่นภายใต้การกระทำของการปล่อย haloalkynyl โมเลกุล diacetylenic
alkynes มีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยานอกจาก electrophilic หลักการที่รองรับ gidrogalogenirovaniya halogenation ชุ่มชื้นและ carbonylation แต่กระบวนการดังกล่าวจะปรับตัวลดลงกว่าที่ของแอลคีนมีพันธะคู่
สำหรับไฮโดรคาร์บอน acetylenic สามารถเกิดปฏิกิริยา nucleophilic นอกจากนี้ของโมเลกุลชนิดเครื่องดื่มแอลกอฮอล์เป็น amine หลักหรือซัลไฟด์
Similar articles
Trending Now