พลังงานภายในของก๊าซ

เป็นที่รู้จักกันในร่างกายทุกคนมีโครงสร้างที่เป็นเอกลักษณ์ของตัวเองที่จะถูกกำหนดโดยองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้าง ดังนั้นอนุภาคประกอบเป็นโครงสร้างที่มีมือถือพวกเขามีปฏิสัมพันธ์กับแต่ละอื่น ๆ และดังนั้นจึงมีจำนวนหนึ่งของพลังงานภายใน การสื่อสารอนุภาคของแข็งที่เป็นโครงสร้างของร่างกายที่แข็งแกร่งดังนั้นการมีปฏิสัมพันธ์กับอนุภาคที่ทำขึ้นโครงสร้างของหน่วยงานอื่น ๆ ที่มีความซับซ้อน

ค่อนข้างแตกต่างกันมันก็ดูในของเหลวหรือก๊าซที่ยึดเหนี่ยวของโมเลกุลจะอ่อนแอ แต่เป็นเพราะโมเลกุลสามารถย้ายได้อย่างอิสระมากพอที่จะมีปฏิสัมพันธ์กับอนุภาคและสารอื่น ๆ ในกรณีนี้เช่นแสดงออกคุณสมบัติละลาย

ดังนั้น พลังงานภายในของ ก๊าซเป็นพารามิเตอร์ที่กำหนดสถานะของก๊าซเช่นพลังงานความร้อนการเคลื่อนไหวมันไมโครซึ่งทำหน้าที่โมเลกุลอะตอมนิวเคลียสและชอบง. นอกจากนี้แนวคิดนี้อธิบายถึงการใช้พลังงานและการทำงานร่วมกันของพวกเขา

ในการเปลี่ยนแปลงของโมเลกุลจากรัฐหนึ่งไปยังอีกพลังงานภายในของก๊าซที่มีสูตร - WU = dQ - DA - แสดงเฉพาะกระบวนการของการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายในนี้ มันเป็นเพราะจริง ๆ แล้วจะเห็นได้จากสูตรมันเป็นลักษณะเสมอโดยความแตกต่างระหว่างความคุ้มค่าที่จุดเริ่มต้นและจุดสิ้นสุดของการเปลี่ยนแปลงของโมเลกุลจากรัฐหนึ่งไปยังอีก เส้นทางของการเปลี่ยนแปลงในเวลาเดียวกัน, ที่อยู่, ค่าของมันไม่สำคัญ เรื่องนี้ดังต่อไปนี้ข้อสรุปที่พื้นฐานที่สุดที่ characterizes ปรากฏการณ์นี้ - พลังงานภายในของก๊าซจะถูกกำหนด แต่เพียงผู้เดียวโดยตัวบ่งชี้อุณหภูมิก๊าซและไม่ได้ขึ้นอยู่กับค่าของปริมาณของมัน สำหรับ การวิเคราะห์ทางคณิตศาสตร์ของ การค้นพบนี้มีความสำคัญในแง่ที่ว่าวัดโดยตรงขนาดของพลังงานภายในเป็นไปไม่ได้และจะถูกกำหนดโดยวิธีการทางคณิตศาสตร์ในการส่งเฉพาะการเปลี่ยนแปลงของมัน (มันจะเน้นโดยการปรากฏตัวของสูตรตัวละคร - W)

สำหรับวัตถุทางกายภาพของพลังงานภายในมีการสัมผัสกับแบบไดนามิก (เปลี่ยนแปลง) เฉพาะเมื่อทำงานร่วมกันของหน่วยงานเหล่านี้กับหน่วยงานอื่น ๆ ในกรณีนี้มีสองวิธีหลักที่มีการเปลี่ยนแปลง: การทำงาน (เมื่อทำโดยแรงเสียดทานส่งผลกระทบต่อการบีบอัดและชอบ) และการถ่ายโอนความร้อน วิธีหลัง - การถ่ายเทความร้อนการเปลี่ยนแปลง -otrazhaet ของการเปลี่ยนแปลงในการใช้พลังงานภายในในกรณีที่ทำงานไม่ได้ดำเนินการและพลังงานจะถูกส่งเช่นร่างกายมีอุณหภูมิร่างกายสูงขึ้นกับมีขนาดเล็กความคุ้มค่า

ในกรณีนี้ความแตกต่างระหว่างเหล่านี้ประเภทของความร้อน:

• การนำความร้อน (อนุภาคแลกเปลี่ยนพลังงานโดยตรงซึ่งดำเนินการเคลื่อนไหวแบบสุ่ม);
• การพาความร้อน (กระแสก๊าซภายในของการถ่ายโอนพลังงาน);
• รังสี (การถ่ายโอนพลังงานโดยวิธีการของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า)

กระบวนการทั้งหมดเหล่านี้จะได้รับการยอมรับตามกฎหมายของการอนุรักษ์พลังงาน หากกฎหมายนี้มีการพิจารณาในความสัมพันธ์กับกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ที่เกิดขึ้นในก๊าซก็สามารถนำสูตรดังนี้พลังงานภายในของ ก๊าซจริง - หรือมากกว่าการเปลี่ยนแปลงของมันหมายถึงจำนวนของความร้อนที่ถูกย้ายไปจากแหล่งภายนอกและจากการทำงานซึ่งเป็น ความมุ่งมั่นที่เกี่ยวกับก๊าซ

ถ้าเราพิจารณากฎหมายนี้ (กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์) สำหรับ แก๊สอุดมคติ, เราสามารถมองเห็นรูปแบบดังต่อไปนี้ ในการที่อุณหภูมิคงที่ (กระบวนการ isothermal) พลังงานภายในยังคงเสมอ

ภายใน กระบวนการ isobaric, การเปลี่ยนแปลงในลักษณะอุณหภูมิก๊าซเพิ่มขึ้นลดลงตามลำดับนำไปสู่การเพิ่มขึ้นหรือลดลงของพลังงานภายในและดำเนินการ การดำเนินงานก๊าซ ปรากฏการณ์นี้เช่นแสดงให้เห็นถึงการขยายตัวของก๊าซโดยความร้อนและความสามารถของก๊าซดังกล่าวในการผลักดันมวลไอน้ำ

เมื่อพิจารณาถึงกระบวนการ isochoric ประเด็นพารามิเตอร์ของปริมาณคงที่พลังงานภายในของก๊าซที่มีการเปลี่ยนแปลงเพียงภายใต้อิทธิพลของปริมาณความร้อนที่ส่ง

มีกระบวนการอะเดียแบติกซึ่งเป็นเฉพาะกรณีที่ไม่มีการแลกเปลี่ยนก๊าซกับแหล่งข้อมูลภายนอกคือ ในกรณีนี้ค่าของพลังงานภายในของมันจะลดลงด้วยเหตุนี้ - ก๊าซเย็น