ก๊าซธรรมชาติ: สูตร ก๊าซสูตรทางเคมี ทุกประเภทของก๊าซธรรมชาติ

วันนี้เรารู้ที่หลากหลายของก๊าซ บางคนเหล่านี้ได้รับวิธีการตรวจทางห้องปฏิบัติการของสารเคมีบางรูปแบบที่ตัวเองเป็นผลมาจากปฏิกิริยาที่เป็นผลพลอยได้ และสิ่งที่มีการผลิตก๊าซธรรมชาติ? ก๊าซดังกล่าวหลักธรรมชาติแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติสี่:

• ก๊าซธรรมชาติที่มีสูตรของ CH _4;
• ไนโตรเจน N _2;
• ไฮโดรเจน H _2;
• ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ CO ₂

แน่นอนว่ามีบางส่วนที่อื่น ๆ - ออกซิเจนไฮโดรเจนซัลไฟด์แอมโมเนีย ก๊าซเฉื่อย, คาร์บอนมอนอกไซด์ แต่ข้างต้นมีความสำคัญเป็นหลักสำหรับคนและใช้พวกเขาเพื่อวัตถุประสงค์ที่แตกต่างกันรวมทั้งเป็นเชื้อเพลิง

ก๊าซธรรมชาติคืออะไร?

ก๊าซธรรมชาติเป็นที่รู้จักกันดังกล่าวซึ่งธรรมชาติจะช่วยให้เรา นั่นคือเนื้อหาของการที่ในการตกแต่งภายในของโลกเพิ่มสูงขึ้นมากและมากกว่าจำนวนเงินที่ได้รับในอุตสาหกรรมที่เป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี

เป็นที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็นก๊าซธรรมชาติก๊าซมีเทน แต่เรื่องนี้ไม่เป็นความจริง ถ้าคุณดูที่องค์ประกอบของเศษส่วนก๊าซเราจะเห็นองค์ประกอบองค์ประกอบของเขาต่อไป

• ก๊าซมีเทน (96%);
• อีเทน;
• โพรเพน;
• บิวเทน;
• ไฮโดรเจน;
• ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์;
• ไนโตรเจน;
• ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ขนาดเล็กจำนวนการติดตาม)

ดังนั้นจึงปรากฏว่าก๊าซธรรมชาติ - การผสมผสานของหลาย ก๊าซธรรมชาติที่เกิดขึ้น

ก๊าซธรรมชาติสูตร

จากจุดสารเคมีในมุมมองของก๊าซธรรมชาติเป็นส่วนผสมของสารไฮโดรคาร์บอนเชิงเส้นโครงสร้างที่เรียบง่าย - มีเทนอีเทนโพรเพนและบิวเทน อย่างไรก็ตามเนื่องจากปริมาณขนาดใหญ่ของก๊าซมีเทน, สูตรทั่วไปก๊าซธรรมชาติได้รับการยอมรับโดยตรงด่วนมีเทนสูตร ดังนั้นจึงปรากฎว่าสูตรทางเคมีของก๊าซธรรมชาติก๊าซมีเทน CH ₄

ส่วนประกอบที่เหลือมีสูตรการทดลองต่อไปในทางเคมี:

• อีเทน - C ₂ H _6;
• โพรเพน - C ₃ H _8;
• บิวเทน - C ₄ H _10;
• ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ - CO _2;
• ไนโตรเจน - N _2;
• H - H _2;
• ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - H ₂ เอส

มีส่วนผสมของสารดังกล่าวเป็นก๊าซธรรมชาติ สารประกอบสูตรมีเทนหลักของมันแสดงให้เห็นว่าปริมาณคาร์บอนดังกล่าวมีขนาดเล็กมาก นี้มีผลต่อคุณสมบัติทางกายภาพเช่นความสามารถในการเผาไหม้ไม่มีสีสมบูรณ์จุดเกิดควัน ในขณะที่สมาชิกคนอื่น ๆ ของ ชุดเดียวกัน (ชุด อิ่มตัวไฮโดรคาร์บอนหรือแอลเคน) ในระหว่างการเผาไหม้ในรูปแบบเปลวไฟควันสีดำ

อยู่ในธรรมชาติ

ในธรรมชาติก๊าซนี้จะพบใต้ดินลึกชั้นหนาและมีความหนาแน่นของหินตะกอน มีสองหลักทฤษฎีของการกำเนิดของก๊าซธรรมชาติในธรรมชาติที่มี

1. ทฤษฎีของหินการเคลื่อนไหวของเปลือกโลก ผู้เสนอทฤษฎีนี้เชื่อว่าไฮโดรคาร์บอนที่มีอยู่ในลำไส้ของแผ่นดินและถูกยกขึ้นเสมอเป็นผลมาจากการเคลื่อนไหวของเปลือกโลกและตัดขึ้น ที่ด้านบนของความดันและการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิสูงทำให้พวกเขาเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีในสองแร่ธาตุธรรมชาติ - น้ำมันและก๊าซ
2. ทฤษฎี biogenic แสดงให้เห็นวิธีอื่นในการที่ก๊าซธรรมชาติจะเกิดขึ้น สูตรสะท้อนให้เห็นถึงองค์ประกอบคุณภาพของ - คาร์บอนและไฮโดรเจนซึ่งแสดงให้เห็นว่าการสร้างที่อยู่อาศัยเอาสิ่งมีชีวิตอินทรีย์ที่มีร่างกายมีผู้เข้าร่วมส่วนใหญ่สร้างขึ้นจากองค์ประกอบเหล่านี้เหมือนสิ่งมีชีวิตทั้งหมดบนโลกใบนี้ที่มีอยู่ไปในวันนี้ เมื่อเวลาผ่านไปซากของพืชและสัตว์ที่ตายแล้วจมลงด้านล่างพื้นมหาสมุทรที่มีออกซิเจนมิได้แบคทีเรียที่สามารถย่อยสลายและรีไซเคิลสารอินทรีย์ อันเป็นผลมาจากการสลายแบบไม่ใช้ออกซิเจนของชีวมวลที่ได้เกิดขึ้นและกว่าล้านปีแหล่งที่มาของสองเกลือแร่ - น้ำมันและก๊าซ ดังนั้นพื้นฐานของทั้งสองเหมือนกัน - มันไฮโดรคาร์บอน และบางส่วนของสารต่ำน้ำหนักโมเลกุล สูตรทางเคมีของก๊าซและน้ำมันพิสูจน์มัน แต่เมื่อสัมผัสกับสภาพที่แตกต่างกันและผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันจะเกิดขึ้น: ความดันสูงและอุณหภูมิ - ก๊าซต่ำ - น้ำมัน

วันนี้ที่สาขาหลักและก๊าซธรรมชาติสำรองมีประเทศเช่นรัสเซีย, สหรัฐอเมริกา, แคนาดา, อิหร่าน, นอร์เวย์และเนเธอร์แลนด์

ตามสถานะของการรวมตัวของก๊าซธรรมชาติไม่สามารถจะอยู่เฉพาะในรัฐก๊าซ มีหลายตัวเลือกสำหรับการควบแน่นที่มี:

1. ก๊าซที่ละลายในโมเลกุลของน้ำมัน
2. ก๊าซที่ละลายในโมเลกุลของน้ำ
3. ชุ่มชื้นแก๊สรูปแบบของแข็ง
4. ภายใต้สภาวะปกติ - สารประกอบก๊าซ

แต่ละรัฐเหล่านี้มีข้อมูลของตัวเองและมีคุณค่ามากต่อมนุษย์

การเดินทางในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม

นอกเหนือไปจากสถานที่ผลิตก๊าซธรรมชาติมีหลายวิธีที่จะได้รับมันในห้องปฏิบัติการ วิธีการเหล่านี้ แต่จะแน่นอนจะใช้เฉพาะสำหรับแบทช์ขนาดเล็กของผลิตภัณฑ์ตั้งแต่ค่าใช้จ่ายก๊าซธรรมชาติที่จะใช้ในการสังเคราะห์ห้องปฏิบัติการไม่ได้กำไร

วิธีการของห้องปฏิบัติการ:

1. การย่อยสลายสารโมเลกุลต่ำ - อลูมิเนียมคาร์ไบด์: AL ₄ C ₃ + 12H ₂ O = 3CH ₄ + 4AL (OH) ₃
2. acetate โซเดียมในการปรากฏตัวของอัลคาไล: CH ₃ COOH + NaOH = CH ₄ + Na ₂ CO ₃
3. จาก syngas: CO + 3H ₂ = ₄ CH + H ₂ ทุม
4. จากสารง่าย - คาร์บอนและไฮโดรเจน - ที่อุณหภูมิสูงและความดัน

สูตรทางเคมีของสูตรก๊าซมีเทนก๊าซธรรมชาติสะท้อนให้เห็นเพื่อให้ทุก ปฏิกิริยาลักษณะของแอลเคนโดดเด่น สำหรับก๊าซที่กำหนด

อุตสาหกรรมการผลิตการสกัดก๊าซมีเทนจากเงินฝากที่เป็นธรรมชาติและการประมวลผลต่อไปของเศษส่วน ความต้องการนอกจากนี้ผลิตภัณฑ์ก๊าซจะต้องทำความสะอาด หลังจากที่ก๊าซมีเทนก๊าซธรรมชาติสูตรแสดงให้เห็นเพียงส่วนหนึ่งขององค์ประกอบที่มันมี สำหรับใช้ในครัวเรือนต้องการก๊าซที่มีความสะอาดไม่มีสารอื่น ๆ กว่าก๊าซมีเทน อีเทนถอดออกได้, โพรเพนบิวเทนและก๊าซอื่น ๆ นอกจากนี้ยังมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย

คุณสมบัติทางกายภาพ

สมก๊าซให้ความคิดของสิ่งที่มีคุณภาพทางกายภาพเขาจะต้องครอบครอง พิจารณาสิ่งที่ชนิดของลักษณะ

1. ไม่มีสีที่เป็นของแข็งที่ไม่มีกลิ่น
2. ความหนาแน่นประมาณแตกต่างกันระหว่าง 0,7-1 กิโลกรัม / เมตร ³
3. อุณหภูมิการเผาไหม้ของ 650 ⁰ องศาเซลเซียส
4. เกือบสองเท่าเบากว่าอากาศ
5. ความร้อนที่ปล่อยออกมาจากการเผาไหม้ของหนึ่งลูกบาศก์เมตรของก๊าซเท่ากับ 46 ล้านจูล
6. ที่ระดับความเข้มข้นสูง (มากกว่า 15%) ในก๊าซอากาศเป็นระเบิดมาก
7. เมื่อนำมาใช้เป็นค่าออกเทนเชื้อเพลิงการจัดแสดงนิทรรศการเท่ากับ 130

ก๊าซบริสุทธิ์จะได้รับเฉพาะหลังจากผ่านมันผ่านการบำบัดพิเศษ (พืช) ซึ่งสร้างขึ้นบนเว็บไซต์ของการสกัดฟอสซิล

ใบสมัคร

มีหลายพื้นที่หลักของการมี การใช้ก๊าซธรรมชาติ หลังจากที่นอกเหนือไปจากองค์ประกอบหลักของก๊าซซึ่งสูตร CH ₄ งานและส่วนประกอบอื่น ๆ ทั้งหมดของส่วนผสม

1. ทรงกลมของชีวิตของผู้บริโภค นี่มันหมายถึงก๊าซหุงต้มที่ความร้อนของอาคารที่อยู่อาศัยเชื้อเพลิงสำหรับหม้อไอน้ำและอื่น ๆ ก๊าซที่ใช้ในการปรุงอาหารให้เพิ่มสารพิเศษที่อยู่ในกลุ่มของ mercaptans ซึ่งจะดำเนินการเพื่อให้มั่นใจว่าในกรณีของการรั่วไหลของท่อก๊าซหรือนาคอื่น ๆ ที่ผู้คนสามารถกลิ่นมันและดำเนินการ ส่วนผสมของก๊าซภายในประเทศ (ซึ่งเป็นส่วนผสมของโพรเพนและบิวเทน) เป็นระเบิดอย่างมากในความเข้มข้นสูง mercaptans ยังทำให้กลิ่นที่ไม่พึงประสงค์ที่เฉพาะเจาะจงและก๊าซธรรมชาติ สูตรประกอบด้วยองค์ประกอบต่างๆเช่นกำมะถันและฟอสฟอรัสซึ่งจะช่วยให้พวกเขาเฉพาะเจาะจง

2. ผลิตทางเคมี ในบริเวณนี้หนึ่งในวัสดุที่เริ่มต้นที่หลักสำหรับปฏิกิริยาที่สำคัญมากคือการผลิตสารประกอบก๊าซธรรมชาติสูตรที่แสดงให้เห็นถึงการสังเคราะห์ในการที่จะสามารถมีส่วนร่วม:

• พื้นฐานในการผลิตพลาสติกซึ่งเป็นวัสดุที่ทันสมัยมากที่สุดสำหรับการปฏิบัติจริงทุกพื้นที่ของอุตสาหกรรม;
• วัตถุดิบในการสังเคราะห์ ethynyl ไฮโดรเจนไซยาไนด์และแอมโมเนีย Sami ผลิตภัณฑ์เหล่านี้ในอนาคตไปกับการผลิตเส้นใยสังเคราะห์จำนวนมากและผ้าปุ๋ยและฉนวนกันความร้อนในการก่อสร้าง;
• ยาง, เมทานอลกรดอินทรีย์ - จะเกิดจากก๊าซมีเทนและสารอื่น ๆ ถูกนำมาใช้ในแทบทุกพื้นที่ของชีวิตมนุษย์
• เอทิลีนและสารประกอบอื่น ๆ อีกมากมายธรรมชาติสังเคราะห์ได้รับขอบคุณก๊าซมีเทน

3. ใช้เป็นเชื้อเพลิง นอกจากนี้สำหรับชนิดของกิจกรรมใด ๆ ของมนุษย์ตั้งแต่การกรอกข้อมูลประเภทที่เหมาะสมของโคมไฟตารางและโรงไฟฟ้าความร้อน ชนิดของเชื้อเพลิงนี้จะถือเป็นระบบนิเวศที่ถูกต้องและเหมาะสมกับพื้นหลังของวิธีการทางเลือกทั้งหมด แต่การเผาไหม้ของก๊าซมีเทนในรูปแบบก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เป็นสารอินทรีย์อื่น ๆ และเขาเป็นที่รู้จักกันเป็นสาเหตุของการเกิดภาวะเรือนกระจกของโลก ดังนั้นคนที่ควรจะหางานที่แม้บริสุทธิ์มากขึ้นและแหล่งที่มีคุณภาพสูงของพลังงานความร้อน

นั่นคือทั้งหมดที่แหล่งพื้นฐานที่ใช้ก๊าซธรรมชาติ สูตรเขาถ้าคุณใช้เวลาทั้งหมดในองค์ประกอบที่ซับซ้อนแสดงให้เห็นว่ามันเกือบจะเป็นทรัพยากรหมุนเวียนเพียงครั้งเดียวที่คุณต้องทำมาก ประเทศของเรามีเงินสำรองของก๊าซธรรมชาติจะโชคดีมากเพราะปริมาณของทรัพยากรทางธรรมชาติดังกล่าวจะมีอายุนับร้อยปีไม่เพียง แต่รัสเซียอีกหลายประเทศผ่านการส่งออก

ก๊าซไนโตรเจน

มันเป็นส่วนหนึ่งของน้ำมันและก๊าซธรรมชาติเงินฝาก นอกจากนี้ก๊าซตรงบริเวณส่วนใหญ่ของปริมาณในอากาศ (78%) และเกิดขึ้นในรูปแบบของสารไนเตรตในธรรมชาติเปลือกโลกที่

เป็นสารที่เรียบง่ายใช้งานได้จริงโดยมีชีวิตไนโตรเจน สูตรเป็นรูปแบบ ₂ N หรือในแง่ของพันธะเคมีN≡N การปรากฏตัวของดังกล่าวเชื่อมต่อที่แข็งแกร่งบ่งชี้ว่ามีความมั่นคงสูงและความเฉื่อยทางเคมีของโมเลกุลภายใต้สภาวะปกติ นี่คือสิ่งที่อธิบายความเป็นไปได้ของการดำรงอยู่ของจำนวนมากของก๊าซนี้ในรูปแบบฟรีในบรรยากาศ

ในสารที่เรียบง่ายมีความสามารถของสิ่งมีชีวิตโดยเฉพาะอย่างยิ่งไนโตรเจนถาวร - ไรโซเบียม พวกเขามีการประมวลผลแล้วในรูปทรงเหมาะสำหรับน้ำมันพืชและทำให้การดำเนินการดูดธาตุอาหารของระบบรากพืช

มีสารประกอบหลายในรูปแบบที่มีอยู่ในธรรมชาติไนโตรเจน สูตรต่อไปนี้:

• ออกไซด์ - NO _2, N ₂ O, N ₂ O _5;
• กรด - ไนตรัสและไนตริก HNO ₂ HNO ₃ (ผลิตโดยปล่อยสายฟ้าจากออกไซด์ในอากาศ);
• ไนเตรต - KNO ₃ Nano _{3 และอื่น} ๆ

ผู้ชายไนโตรเจนจะใช้ไม่เพียง แต่เป็นก๊าซ แต่ในสถานะของเหลว มีความสามารถที่จะกลายเป็นของเหลวที่อุณหภูมิต่ำกว่า ⁰ -170 องศาเซลเซียสซึ่งจะทำให้มันเหมาะสำหรับการแช่แข็งผักและสัตว์เนื้อเยื่อวัสดุหลายชนิด นั่นคือเหตุผลที่ใช้อย่างแพร่หลายของไนโตรเจนเหลวอยู่ในยา

นอกจากนี้ยังมีไนโตรเจนเป็นพื้นฐานสำหรับการได้รับอย่างใดอย่างหนึ่งของการเชื่อมต่อหลักของมัน - แอมโมเนีย น้ำหนักการผลิตสารที่มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในครัวเรือนและอุตสาหกรรม (ยางเตรียม, สี, พลาสติก, เส้นใยสังเคราะห์กรดอินทรีย์ผลิตสี, วัตถุระเบิดและอื่น ๆ )

ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์

สูตรของสารคืออะไร? ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เขียนเป็น CO ₂ พันธะโควาเลนในโมเลกุลขั้วโลกอย่างอ่อนแรงของสารเคมีที่เป็นของแข็งคู่ระหว่างคาร์บอนและออกซิเจน นี้แสดงให้เห็นถึงความมีเสถียรภาพและความเฉื่อยของโมเลกุลภายใต้สภาวะปกติ ความจริงเรื่องนี้ได้รับการยืนยันโดยการดำรงอยู่ของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในชั้นบรรยากาศได้ฟรีที่

วัสดุนี้เป็นส่วนประกอบของก๊าซธรรมชาติและน้ำมันและยังสะสมอยู่ในชั้นบรรยากาศของดาวเคราะห์ที่ก่อให้เกิดภาวะเรือนกระจกที่เรียกว่า

จำนวนเงินที่มากมายของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่เกิดขึ้นในระหว่างการเผาไหม้ของเชื้อเพลิงชนิดของอินทรีย์ใด ๆ ไม่ว่าจะเป็นถ่านหิน, ไม้, ก๊าซหรือเชื้อเพลิงอื่น ๆ , การเผาไหม้ที่สมบูรณ์ส่งผลให้น้ำและการก่อสาร

จึงปรากฎว่าการสะสมในบรรยากาศที่หลีกเลี่ยงไม่ได้ ดังนั้นงานที่สำคัญของสังคมสมัยใหม่คือการค้นหาสำหรับอีกทางเลือกหนึ่งที่จะช่วยลดผลกระทบน้ำมันเชื้อเพลิงเรือนกระจก

ไฮโดรเจน

สารประกอบไต่อีกที่เกิดขึ้นในองค์ประกอบของแร่ธาตุธรรมชาติ - เป็นไฮโดรเจน แก๊สที่มีสูตร - H ₂ ที่ง่ายที่สุดของเรื่องทั้งหมดที่รู้จักกันในวันนี้

ขอขอบคุณที่คุณสมบัติพิเศษในระบบเป็นระยะ ๆ ตรงบริเวณสองตำแหน่ง - หมู่โลหะอัลคาไลและฮาโลเจน มีหนึ่งอิเล็กตรอนสามารถให้เป็น (คุณสมบัติโลหะการฟื้นฟู) และยอมรับ (คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะออกซิเดชัน)

พื้นที่หลักของการใช้งาน - เป็นน้ำมันเชื้อเพลิงที่เป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อมซึ่งนักวิจัยมองเห็นอนาคต เหตุผล:

• ไม่ จำกัด จำนวนหุ้นของก๊าซนี้
• ก่อตัวเป็นผลมาจากการเผาไหม้เป็นน้ำเท่านั้น

อย่างไรก็ตามการพัฒนาเทคโนโลยีที่สมบูรณ์ของไฮโดรเจนเป็นแหล่งพลังงานต้องมีการปรับปรุงยังคงแตกต่างหลาย

สูตรสำหรับการคำนวณมวลความหนาแน่นและปริมาณของก๊าซ

ในฟิสิกส์และเคมีใช้วิธีพื้นฐานไม่กี่ที่จะชำระก๊าซ ตัวอย่างเช่นถ้ามันเป็นหนึ่งในตัวแปรที่สำคัญที่สุดเช่นมวลของก๊าซสำหรับสูตรการคำนวณคือ:

m = V þ * ประเด็นþ - คือความหนาแน่นของสารและวี - ปริมาณของมัน

ตัวอย่างเช่นถ้าเราต้องคำนวณมวลของปริมาณก๊าซธรรมชาติ 1 ลูกบาศก์เมตรภายใต้สภาวะปกติแล้วเราจะใช้ค่าเฉลี่ยของมาตรฐานของความหนาแน่นของวัสดุอ้างอิง มันจะเท่ากับ 0.68 กิโลกรัม / เมตร ³ ตอนนี้เรารู้ปริมาณและความหนาแน่นของก๊าซในการคำนวณสูตรค่อนข้างสอดคล้องกับความต้องการ แล้ว:

เมตร (CH ₄₎ = 0.68 กก. / ม. ³ * 1 ^m3 = 0,68 กิโลกรัมลดลงเป็นลูกบาศก์เมตร

ปริมาณก๊าซสูตรในทางตรงกันข้ามประกอบด้วยตัวชี้วัดมวลและความหนาแน่น นั่นก็คือเราสามารถแสดงความคุ้มค่าของการกำหนดค่าดังกล่าวข้างต้นนี้

V = m / TH, แล้วที่สภาวะมาตรฐาน 2 กก. ปริมาณของก๊าซมีเทนมีค่าเท่ากับ 2 / 0,68 = ³ m 2,914

นอกจากนี้ในกรณีที่ซับซ้อนมากขึ้น (เมื่อเงื่อนไขที่จะไม่ได้มาตรฐาน) ในการคำนวณมวลและปริมาณของก๊าซที่ใช้สมการ Mendeleyev-Clapeyron ซึ่งมีรูปแบบ:

* p V = m / m * * * * * * * * R T ที่พี - ความดันก๊าซ V - ปริมาณของมัน, M และ M - มวลและมวลโมเลกุลตามลำดับ R - ก๊าซสากลคงที่เท่ากับ 8.314, T - อุณหภูมิในเคลวิน

สูตรปริมาณก๊าซนี้ผลิตประมาณการมากใกล้เคียงกับมูลค่าของแก๊สอุดมคติซึ่งมีอยู่สมมุติอย่างหมดจดและใช้ในการแนวคิดที่เป็นนามธรรมในการแก้ปัญหาในวิชาฟิสิกส์และเคมี นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะคำนวณปริมาณของสมบอยล์ซึ่งมีรูปแบบ:

V = P _n * V _n * T / T * p _{n โดยที่ค่าดัชนี} n - เป็นค่ามาตรฐานภายใต้สภาวะปกติ

การคำนวณที่ถูกต้องมากที่สุดและสอดคล้องกับความเป็นจริงเช่นตัวเลือกที่จะได้รับการพิจารณาเป็น ความหนาแน่นของก๊าซ สูตรการคำนวณพารามิเตอร์นี้ก็ยังคงเป็นจุดที่สงสัย ตัดสินใจที่จะใช้ที่เรียบง่ายที่พบมากที่สุดที่:

þ = m ₀ * n โดยที่ม. ₀ - หน่วยความเข้มข้น - - มวลโมเลกุล (กก.) 1 n ³ m /

แต่ในบางกรณีก็เป็นสิ่งที่จำเป็นต่อการใช้งานอื่น ๆ การคำนวณที่ซับซ้อนมากขึ้นและสมบูรณ์ด้วยหลายตัวแปรในการผลิตที่ถูกต้องและใกล้ชิดกับผลที่เหมาะ