โพแทสเซียมโคร การเตรียมความพร้อมของสารเคมีและคุณสมบัติทางกายภาพ ใบสมัคร

โพแทสเซียมโครหรือโพแทสเซียม hromovoloknisty (ชื่อนานาชาติ: Kalium chromicum, Kaliumchromat โพแทสเซียมโคร) - เป็นสารประกอบอนินทรีผลึกสีเหลืองของระบบผลึกที่ละลายในน้ำ มันหมายถึงเกลือของกรด chromic H2CrO4 ซึ่งในรัฐอิสระไม่อยู่ ในสารโพแทสเซียมโครต่อไปนี้สูตร: CrK2O4

วิธีการได้รับโพแทสเซียมโคร?

โพแทสเซียม Hromovoloknisty ได้หลายวิธีดังนี้

1. โครเมียมออกไซด์ออกซิเดชันโพแทสเซียมคลอเรต (ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 500-700 องศา):

Cr2O3 (โครเมียมออกไซด์) + KClO3 (โพแทสเซียมคลอเรต) + K2CO3 (โพแทสเซียมคาร์บอเนต) = 2K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + โพแทสเซียมคลอไรด์ (โพแทสเซียมคลอไรด์) + 2CO2 (ก๊าซกรดคาร์บอ)

2. โดยการละลายโครเมียมออกไซด์ใน แตสเซียมไฮดรอกไซ :

CrO3 (โครเมียมออกไซด์) + 2KOH (โพแทสเซียมไฮดรอกไซ) = K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + H2O (น้ำ)

3. การสลายตัวของโพแทสเซียม dichromate ด้วยความร้อน (ปฏิกิริยาจะดำเนินการที่อุณหภูมิ 500-600 องศา):

4K2Cr2O7 (โพแทสเซียม dichromate) = 4K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + 2Cr2O3 (โครเมียมออกไซด์) + 3O2 (ออกซิเจน)

4. โดยการสัมผัสกับวิธีการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซจะ โพแทสเซียม dichromate :

K2Cr2O7 (โพแทสเซียมไดโครเม) + 2KOH (โพแทสเซียมไฮดรอกไซ) = 2K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + H2O (น้ำ)

5. ลักษณะของแร่ธาตุหายากที่เรียกว่า "tarapakait" มันอัลลอยโพแทสเซียม hromovoloknisty

โพแทสเซียมคุณสมบัติทางเคมีโคร:

1. ในกรดเจือจาง hromovoloknisty โพแทสเซียมเข้าสู่โพแทสเซียม dichromate ซึ่งสูตร K2Cr2O7 ตัวอย่างคือปฏิกิริยาต่อไปนี้:

2K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + 2HCl (กรดไฮโดรคลอ เจือจาง) = K2Cr2O7 (โพแทสเซียมไดโครเม) + 2KCl (โพแทสเซียมคลอไรด์) + H2O (น้ำ)

2. ร่วมกับกรดที่แข็งแกร่งมีปฏิกิริยาที่แตกต่างกันจะเกิดขึ้นตัวอย่างเช่น:

K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + 2HCl (กรดไฮโดรคลอในรูปแบบที่เข้มข้น) K = (Cr (Cl) O3) (complexed โครเมียม) + โพแทสเซียมคลอไรด์ (โพแทสเซียมคลอไรด์) + H2O (น้ำ)

3. ในการเกิดปฏิกิริยากับโพแทสเซียมกรดโครเข้มข้นร้อนจัดแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ตัวอย่างคือปฏิกิริยาต่อไปนี้จะดำเนินการที่อุณหภูมิ 90 องศา:

2K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + 16HCl (กรดไฮโดรคลอ) = 2CrCl3 (โครเมี่ยมคลอไรด์) + 3Cl2 (ก๊าซคลอรีน) + 4KCl (โพแทสเซียมคลอไรด์) + 8H2O (น้ำ)

4. Hromovoloknisty โพแทสเซียมอาจใส่ลงไปในปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน ตัวอย่างเช่น:

K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + 2AgNO3 (เงินไนเตรต) = Ag2CrO4 (เงินโคร, ตกตะกอน) + 2KNO3 (ดินประสิว)
K2CrO4 (โพแทสเซียมโคร) + Hg2 (NO3) 2 (ปรอทไนเตรต) = Hg2CrO4 (ปรอทโครตกตะกอน) + 2KNO3 (ดินประสิว)

คุณสมบัติทางกายภาพ ของโพแทสเซียมโคร:

1. ความหนาแน่น 2.732 g / cm3
2. โครโพแทสเซียมละลายที่ 968,3 องศาเซลเซียส ที่อุณหภูมิ 668 องศาจะเข้าสู่ขั้นตอนหกเหลี่ยมสีแดง - แร่สีอื่น - สีแดง แต่เมื่อการระบายความร้อนกลายเป็นสีเหลืองอีกครั้ง
ผลึก 3. แบบฟอร์มสีเหลืองระบบขนมเปียกปูน
4. มันเป็นพื้นที่กลุ่ม P-น้ำ
5. หมายถึง paramagnetic
6. ที่ละลายน้ำได้แย่ในเอทานอลไม่ละลายในน้ำ ละลายได้ในแอลกอฮอล์และ diethyl
7. มวลโมเลกุลเป็น 194.19 g / mol

คุณสมบัติทางแสงของโพแทสเซียมโคร:

ดัชนีหักเห 1.74

ที่ไหนบังคับโพแทสเซียมโคร?

1. อุตสาหกรรมเครื่องหนังที่ใช้เป็นตัวแทนฟอกหนัง ในการย้อมสีของผ้าที่ใช้เป็นประชดประชัน
2. มันถูกใช้เป็นส่วนประกอบขององค์ประกอบของอิเล็กโทรไลล้างไขมันสารเคมีพิเศษ
3. ในฐานะที่เป็น brightener สำหรับขี้ผึ้งและน้ำมัน
4. ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เป็นสารต้านอนุมูลอิสระ, ตัวอย่างเช่นในการผลิตสีย้อม
5. แก้ปัญหาโพแทสเซียม hromovoloknisty นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการเตรียมการของการเกิดออกซิเดชันไฟฟ้าของเงินและสำหรับเนื้อเรื่องของผลิตภัณฑ์จากโลหะผสมทองแดงและสีเงิน
6. ใช้เป็นยาชีวจิตในการแพทย์
7. ในห้องปฏิบัติการล้างจานเป็นส่วนผสมของปริมาณที่เท่ากันของกรดกำมะถันเข้มข้นและวิธีการแก้ปัญหา K2Cr2O7 อิ่มตัวก่อนหน้านี้ในเย็น

โพแทสเซียมไดโครเม (ชื่อทางเทคนิค - Chrompick)

เพราะมันหมายถึงผลึกสีส้มแดง ไม่มีรูปแบบผลึกมีความหนาแน่นของ 2.684 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร, ละลายที่ 397 องศา เมื่อวันที่ย่อยสลายความร้อนต่อไป ละลายในน้ำที่ 20 องศาจะมีค่าเท่ากับ 12.48 กรัมเกลือต่อ 100 กรัมของน้ำ โพแทสเซียม dichromate ใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นสารต้านอนุมูลอิสระในการเล่นดอกไม้เพลิงอุตสาหกรรมการแข่งขันและเป็นสารใน hromametrii