เกลือคลอเรต

โพแทสเซียมคลอเรตคืออะไร?

โพแทสเซียมเกลือของกรดคลอริก (หนึ่งในสี่ของกรดออกซิเจนที่มีเกิดขึ้นจากคลอรีน: ไฮโปคลอรัส - HClO, chlorous - HClO2, คลอริก - HClO3 และเปอร์คลอริก - HClO4) ที่เรียกกันว่าโพแทสเซียมคลอเรตสูตร - KClO3 เกลือในลักษณะนี้แสดงให้เห็นผลึก (ไม่มีสี) ซึ่งมีความไม่ดีที่ละลายในน้ำ (ที่ 20 ° C ใน 100 cm3 น้ำละลายเพียง 7.3 กรัมเกลือ) แต่มีการเพิ่มอุณหภูมิการละลายเพิ่มขึ้น อีกประการหนึ่งของชื่อที่มีชื่อเสียงของเธอ - เกลือ bertoletova สารที่มีน้ำหนักโมเลกุลเป็น 122.55 Amu หนาแน่น - 2.32 g / cm3 เกลือละลายที่ 356 องศาเซลเซียสก็สลายตัวที่ประมาณ 400 องศาเซลเซียส

การเปิดตัวของโพแทสเซียมคลอเรต

เป็นครั้งแรก (ใน 1786) ของโพแทสเซียมคลอเรสเป็นนักเคมีชาวฝรั่งเศส Klod Bertolle มันพลาด chloro ผ่านเข้มข้นแก้ปัญหาไฮดรอกไซโพแทสเซียมร้อน สมการปฏิกิริยา ผ่านซึ่งเกลือจะเป็นดังนี้: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้เป็นโพแทสเซียมคลอเรตตกตะกอนเป็นของแข็งสีขาว เพราะมันเป็นเรื่องไม่ดีที่ละลายในน้ำเย็นก็จะแยกออกจากกันได้อย่างง่ายดายจากเกลืออื่น ๆ ในการแก้ปัญหาคือการระบายความร้อน ตั้งแต่เปิดเกลือ bertoletova เป็นผลิตภัณฑ์ที่พบมากที่สุดและมีประโยชน์ของคลอเรท ปัจจุบัน KClO3 ผลิตในระดับอุตสาหกรรม

คุณสมบัติทางเคมี

เกลือคลอเรส - สันดาปที่แข็งแกร่ง โดยการทำปฏิกิริยากับความเข้มข้น ของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) จัดสรรคลอรีนอิสระ ขั้นตอนนี้จะอธิบายโดยสมการปฏิกิริยาทางเคมี: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl H2O + 3 เช่นเดียวกับคลอเรตทั้งหมดสารนี้เป็นพิษสูง ในรูปแบบที่หลอมละลาย KClO3 แรงสนับสนุนการเผาไหม้ ผสมสารออกซิไดซ์ได้อย่างง่ายดาย (รีดิวซ์) เช่นฟอสฟอรัสกำมะถัน, น้ำตาลและสารอินทรีย์อื่น ๆ ระเบิดคลอเรตโพแทสเซียมจากผลกระทบหรือแรงเสียดทาน ความไวต่อผลกระทบเหล่านี้จะเพิ่มขึ้นในการปรากฏตัวของ เกลือแอมโมเนียม และโบรเมต ภายใต้อ่อนโยน (ความร้อนถึง 60 ° C) การเกิดออกซิเดชันของโพแทสเซียมคลอเรตที่ถูกจัดทำขึ้นจากกรดออกซาลิกก๊าซคลอรีนเงินกระบวนการตามสมการปฏิกิริยา: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2 คลอรีนก๊าซพบการประยุกต์ใช้ในการฟอกและการฆ่าเชื้อของวัสดุต่างๆ (แป้งเยื่อกระดาษกระดาษและอื่น ๆ ) และยังสามารถใช้ในการ obesfenolivaniya น้ำเสีย โรงงานเคมี

การใช้งานของโพแทสเซียมคลอเรต

ทุกเกลือ bertoletova คลอเรสเป็นใช้กันอย่างแพร่หลาย มันถูกใช้ในการผลิตสีย้อมจับคู่ (ทำจับคู่ส่วนหัววัสดุติดไฟวัตถุดิบชุบโพแทสเซียมคลอเรต TU 6-18-24-84), ดอกไม้ไฟ, ยาฆ่าเชื้อ, คลอรีนไดออกไซด์ เพราะอันตรายสูงขององค์ประกอบที่มีโพแทสเซียมคลอเรตที่พวกเขาจะไม่ได้ใช้จริงในการผลิตวัตถุระเบิดเพื่อการอุตสาหกรรมและการทหาร มากไม่ค่อยโพแทสเซียมคลอเรตถูกใช้เป็นระเบิดเริ่มต้น บางครั้งใช้ในการเล่นดอกไม้เพลิงให้ผลผลิตองค์ประกอบ tsvetnoplamennye ก่อนหน้านี้เกลือใช้ในการแพทย์: การแก้ปัญหาที่อ่อนแอของสารนี้ (KClO3) บางครั้งถูกใช้เป็นยาฆ่าเชื้อโรคสำหรับ gargling เฉพาะ เกลือในช่วงต้นศตวรรษที่ 20 ถูกนำมาใช้เพื่อให้ได้ออกซิเจนภายใต้เงื่อนไขการทดลอง แต่เพราะอันตรายของการทดลองที่ถูกยกเลิก

การเตรียมความพร้อมของโพแทสเซียมคลอเรต

หนึ่งในวิธีการต่อไปนี้: โดยคลอรีนของโพแทสเซียมไฮดรอกไซเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนกับเกลืออื่น ๆ ของคลอเรต, ออกซิเดชันไฟฟ้าในการแก้ปัญหาน้ำของคลอไรด์โลหะ - เกลือ bertoletova สามารถรับได้ เตรียมความพร้อมของอุตสาหกรรมขนาดของมันมักจะดำเนินการโดยไฮโปคลอไรต์ disproportionation ปฏิกิริยา (เกลือของกรดไฮโปคลอรัส) กระบวนการเทคโนโลยีการประมวลผลที่แตกต่างกัน ในกรณีส่วนใหญ่มันขึ้นอยู่กับการเกิดปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอเรต: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2 จากนั้นเกลือ bertoletova เกิดจากสุราแม่โดยการตกผลึกจัดสรร นอกจากนี้ยังมีคลอเรตโพแทสเซียมถูกจัดทำขึ้นโดยวิธีการแก้ไข Berthollet กระแสไฟฟ้า ของโพแทสเซียมคลอไรด์: ผลิตโดยกระแสไฟฟ้าจะทำปฏิกิริยากับคลอโร โพแทสเซียมไฮดรอกไซ ที่เกิด KClO โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์ตาม disproportionation ของโพแทสเซียมคลอเรต KClO3 และแหล่งที่มาของโพแทสเซียมคลอไรด์ KCl

การสลายตัวของโพแทสเซียมคลอเรต

ที่อุณหภูมิประมาณ 400 องศาเซลเซียสจากการสลายตัวของโพแทสเซียมคลอเรท เป็นผลให้ออกซิเจนและโพแทสเซียม perchlorate: 4KClO3 → KCl + 3KClO4 ขั้นตอนต่อไปของการย่อยสลายเกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 550-620 องศาเซลเซียส: KClO4 → 2O2 ↑ + โพแทสเซียมคลอไรด์ บนตัวเร่งปฏิกิริยา (พวกเขาอาจจะออกไซด์ทองแดงออกไซด์, ออกไซด์ของเหล็ก (III) ออกไซด์ Fe2O3 หรือแมงกานีส (IV) MnO2) การสลายตัวที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำ (150-300 ° C) และในขั้นตอนที่หนึ่ง: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

มาตรการรักษาความปลอดภัย

เกลือ Bertoletova เป็นสารเคมีระเบิดที่ไม่เสถียรซึ่งสามารถระเบิดกับกวน, การจัดเก็บข้อมูล (เช่นใกล้ reductants บนหิ้งเดียวกันในห้องปฏิบัติการหรือในห้องเก็บของที่) กัดหรือการดำเนินการอื่น ๆ การระเบิดอาจเกิดขึ้นได้รับบาดเจ็บหรือเสียชีวิตในการปฏิบัติตาม ดังนั้นในการผลิตการใช้การจัดเก็บหรือการขนส่งของโพแทสเซียมคลอเรตจะต้องพบกับความต้องการของกฎหมายของรัฐบาลกลาง 116 สิ่งอำนวยความสะดวกที่จัดกระบวนการเหล่านี้เกี่ยวข้องกับโรงงานอุตสาหกรรมที่เป็นอันตราย