ฟอสฟอรัสไฮดรอกไซ - คุณสมบัติสูตร

มีสามชั้นของสารอนินทรีที่ซับซ้อน: ออกไซด์, ไฮดรอกไซ (ซึ่งรวมถึงกรดและเบส) และเกลือดังกล่าว โลหะหลายชนิดและโลหะที่ไม่ใช่สามารถสร้างออกไซด์, ไฮดรอกไซและเป็นส่วนหนึ่งของสารตกค้างกรด ดังนั้นฟอสฟอรัสจะรวมอยู่ในสารตกค้างที่เป็นกรด PO ₄ มีหลายสายพันธุ์ของฟอสฟอรัสออกไซด์ ดังนั้นมันมีไฮดรอกไซต่างๆที่จะเกิดขึ้นจากออกไซด์เหล่านี้ เสริมฟอสฟอรัสไฮดรอกไซ - เป็น กรดฟอสฟอรัส ในบทความนี้เราจะดูที่คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของธาตุและสารประกอบของเช่นเดียวกับบอกคุณเกี่ยวกับความชุกของมันในธรรมชาติและข้อเท็จจริงที่น่าสนใจอื่น ๆ

สมบัติทางกายภาพของฟอสฟอรัส

มันสามารถที่มีอยู่ในความหลากหลายของรูปแบบ ฟอสฟอรัส - สารที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีเดียว อะตอมของมันไม่ได้รวมถึงรูปแบบโมเลกุล สูตรฟอสฟอรัส - อาร์ แต่ขึ้นอยู่กับโครงสร้างผลึกตาข่ายองค์ประกอบอาจมีอยู่ในรูปแบบของสามสาร

ที่พบมากที่สุดคือ ฟอสฟอรัสขาว - มันมีโครงสร้างข้าวเหนียวและความเป็นพิษสูง จุดหลอมเหลวของสารนี้เป็นสี่สิบสี่องศาเซลเซียสและจุดเดือด - สองร้อยแปดสิบองศา โดยแรงเสียดทานเขาได้อย่างรวดเร็วจุดชนวนวัสดุเพื่อตัดมันเป็นเพียงแค่การวางในสิ่งแวดล้อมทางน้ำ ถ้าเป็นเวลานานเพื่อให้ความร้อนมันที่อุณหภูมิสองร้อยห้าสิบองศาเซนติเกรดก็จะถูกแปลงเป็นฟอสฟอรัสแดง วัสดุนี้จะนำเสนอในรูปแบบของผงสีน้ำตาลแดง ฟอสฟอรัสแดงเมื่อเทียบกับสีขาวไม่ได้เป็นพิษ

แบบฟอร์มที่มีเสถียรภาพมากที่สุดของการดำรงอยู่ขององค์ประกอบนี้อาจจะเรียกว่าฟอสฟอรัสสีดำซึ่งเกี่ยวกับคุณลักษณะภายนอกคล้ายกับโลหะมีความเงางามที่แปลกประหลาดมีความแข็งสูงไฟฟ้าและการนำความร้อน

ในแง่ของคุณสมบัติทางเคมี

ฟอสฟอรัส - องค์ประกอบ ที่อยู่ในกลุ่มที่ห้าและงวดที่สามในตารางธาตุ จากนี้เราสามารถสรุปได้ว่าความจุของมันคือห้า นอกจากนี้ยังมีระบบเป็นระยะ ๆ จะเห็นได้ว่าฟอสฟอรัสธาตุมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 30-1 กรัมต่อตัวตุ่น ซึ่งหมายความว่า 1 โมลของใครจะมีน้ำหนัก 31 กรัม พิจารณาคุณสมบัติทางเคมีของฟอสฟอรัส, เราจะพูดคุยเกี่ยวกับปฏิกิริยาของเขาที่จะสารประกอบที่ง่ายและซับซ้อน

การมีปฏิสัมพันธ์กับสารที่เรียบง่าย

สิ่งแรกที่จะต้องทราบ - การเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัส มันเป็นปฏิกิริยากับออกซิเจน ทั้งหมดจะขึ้นอยู่กับสัดส่วนขององค์ประกอบเหล่านี้ - เป็นผลให้สารทั้งสองแตกต่างกันสามารถเกิดขึ้น

ศูนย์รวมครั้งแรก - สี่ไฝของฟอสฟอรัสและสามไฝออกซิเจนสองไฝของฟอสฟอรัสออกไซด์ บันทึกการปฏิสัมพันธ์ทางเคมีคล้ายกันโดยใช้สมการต่อไปนี้: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O ₃

ตัวเลือกที่สอง - การก่อตัวของ 4-5 ไฝของฟอสฟอรัสและออกซิเจนตุ่นตุ่นสองของฟอสฟอรัส pentoxide ที่จะแสดงปฏิกิริยานี้โดยใช้สมการต่อไปนี้: 4P + ₂ = 5o 2P ₂ O ₅

เมื่อทั้งสองเกิดปฏิกิริยาทางเคมีเป็นปล่อยก๊าซเรือนกระจกอย่างมีนัยสำคัญของแสง นอกจากฟอสฟอรัสสามารถโต้ตอบกับสารง่ายๆเช่นเช่นโลหะ, ฮาโลเจน (ฟลูออรีน, ไอโอดีน, โบรมีนคลอรีน) กำมะถัน องค์ประกอบทางเคมีที่ใช้งานสามารถที่จะแสดงทั้งลดและคุณสมบัติออกซิไดซิ่ง ตัวอย่างของการมีปฏิสัมพันธ์กับฮาโลเจนอาจจะทำหน้าที่ฆ่าเชื้อโรคด้วยคลอรีน มันเกิดขึ้นในขั้นตอนที่สอง ครั้งแรก - การก่อตัวของสองไฝของฟอสฟอรัส trihlorata สองไฝถือว่าอโลหะและสามไฝของคลอรีน ปฏิกิริยานี้สามารถแสดงโดยสมการนี้: 2P + ₂ = 3Cl 2PCl ₃

ขั้นตอนที่สองของกระบวนการประกอบด้วยในการเพิ่มของอะตอมคลอรีนฟอสฟอรัส trihloratu รับแล้ว ดังนั้นนอกเหนือไปจากหนึ่งโมลของหลังของจำนวนเงินเดียวกันของคลอรีนผลิตต่อโมลของ pentahlorata ฟอสฟอรัส เราเขียนสมการนี้ปฏิกิริยาดังนี้: PCl ₃ + ₂ = Cl PCL ₅

กฏหมายของการมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะฟอสฟอรัสสามารถพิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้ ถ้าเราใช้เวลาสามไฝของโพแทสเซียมต่อโมลของฟอสฟอรัสต่อโมลได้รับโพแทสเซียมฟอส บันทึกชนิดของกระบวนการนี้สามารถใช้สมการปฏิกิริยาต่อไปนี้: P = 3K + K ₃ อาร์

การมีปฏิสัมพันธ์กับสารที่ซับซ้อน

สำหรับสารประกอบทางเคมีที่ซับซ้อนซึ่งมีความสามารถในการทำปฏิกิริยารวมฟอสฟอรัสกรดและเกลือ ตอนนี้เราได้อธิบายถึงคุณลักษณะของการสั่งซื้อของการติดต่อขององค์ประกอบที่มีกลุ่มข้อมูลของสารเคมี

กรดฟอสฟอรัสและ

ในทุกฟอสฟอรัสปฏิกิริยาอื่น ๆ ที่โดดเด่นโดยเฉพาะอย่างยิ่งและกรดไนตริก เพื่อดำเนินการปฏิกิริยาดังกล่าวจะต้องใช้องค์ประกอบต่อไปนี้: ฟอสฟอรัสในปริมาณของสามในห้าของไฝไฝของกรดไนตริกและน้ำ - สองไฝ อันเป็นผลมาจากการมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมีที่เราได้รับผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้: กรดฟอสฟอรัสและไนโตรเจนออกไซด์ สมการปฏิกิริยานี้ถูกเขียนดังนี้ 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO

เกลือและฟอสฟอรัส

ชนิดของการปฏิสัมพันธ์ของสารเคมีชนิดนี้ถือได้ว่าเป็นตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยาภายใต้การพิจารณาด้วยอโลหะ cuprum ซัลเฟต ๆ เพื่อดำเนินการขั้นตอนนี้มีความจำเป็นต้องใช้เวลาสองไฝของฟอสฟอรัสห้าไฝของ คอปเปอร์ซัลเฟต, แปดไฝน้ำ การทำงานร่วมกันของสารเหล่านี้เราได้รับสารเคมีต่อไปนี้: ซัลเฟตกรดในจำนวนห้าไฝทองแดงบริสุทธิ์ - เดียวกันเช่นเดียวกับกรดฟอสฟ - สองไฝ บันทึกขั้นตอนนี้จะมีรูปแบบของสมการนี้: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO ₄

การเตรียมความพร้อมของอโลหะ

ในอุตสาหกรรมเคมีในคำถามที่ผลิตจากสารเคมีเช่น แคลเซียมฟอสเฟต นี้จะดำเนินการต่อไปปฏิกิริยาทางเคมี: เกลือกล่าวว่ามีการผสมกับทราย (ซิลิกา) และคาร์บอนในอัตราส่วน 1: 3: 5 ที่จะจ่ายซิลิเกตแคลเซียมฟอสฟอรัสและก๊าซ chadny ในอัตราส่วน 3: 2: 5

สารประกอบของฟอสฟอรัสและคุณสมบัติของพวกเขา

สารประกอบที่พบมากที่สุดของฟอสฟอรัสถือว่าเป็นไฮดรอกไซอโลหะ มันอาจจะเป็นหลายประเภทขึ้นอยู่กับออกไซด์ซึ่งเป็นรูปแบบที่ ได้รับฟอสฟอรัสไฮดรอกไซเป็นไปได้โดยวิธีการของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างออกไซด์และน้ำ ผ่านปฏิกิริยาดังกล่าวผลิตหลายชนิดของสาร ดังนั้นของไฮดรอกไซอาจจะเตรียมออกไซด์ (3) และจาก pentoxide - ฟอสฟอรัสไฮดรอกไซ (5) วัสดุเหล่านี้มีคุณสมบัติเป็นกรดและมีความสามารถในการเปิดทำปฏิกิริยากับโลหะ, เกลือ, เบสและอื่น ๆ

เสริมฟอสฟอรัสไฮดรอกไซ - เป็นกรดฟอสฟอรัส มันเป็นออกซิเจนและ tribasic สูตรของมัน - H ₃ PO ₄

คุณสมบัติทางเคมีหลัก

ฟอสฟอรัสไฮดรอกไซซึ่งสูตรดังกล่าวข้างต้นเป็นความสามารถในการทำปฏิกิริยากับสารที่ทั้งง่ายและซับซ้อน พิจารณากระบวนการเหล่านี้ในรายละเอียด

ปฏิกิริยากรดฟอสฟกับโลหะ

เหมือนคลาสอื่น ๆ ของสารประกอบทางเคมีฟอสฟอรัสไฮดรอกไซความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะ ในระหว่างกระบวนการนี้มีปฏิกิริยาทดแทนซึ่งในอะตอมโลหะของอะตอมไฮโดรเจนแทนที่จึงกลายเป็นเกลือและไฮโดรเจนปล่อยออกสู่อากาศเป็นก๊าซที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ ปฏิกิริยานี้สามารถดำเนินการได้โลหะต้องวางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในกิจกรรมชุดไฟฟ้า นั่นคือสารเช่นทองแดงเงินและอื่น ๆ เช่นพวกเขาจะไม่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดฟอสฟเพราะเนื่องจากการเกิดปฏิกิริยาต่ำของพวกเขาจะไม่สามารถที่จะแทนที่อะตอมของไฮโดรเจนจากสารประกอบของพวกเขา

เป็นตัวอย่างให้พิจารณาอลูมิเนียม เมื่อมีการเพิ่มสองไฝขององค์ประกอบสองไฝของฟอสฟอรัสไฮดรอกไซเราได้รับอลูมิเนียมฟอสเฟตและไฮโดรเจนในจำนวน 2 หรือ 3 โมลตามลำดับ สมการของการเกิดปฏิกิริยาที่เขียนดังนี้ 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H ₂

การมีปฏิสัมพันธ์กับฐาน

ฟอสฟอรัสไฮดรอกไซเช่นเดียวกับกรดอื่น ๆ อีกมากมายสามารถเข้าไปในปฏิกิริยาเคมีที่มีฐาน กระบวนการดังกล่าวเรียกว่า metathesis ในหมู่พวกเขาเป็นไฮดรอกไซผลใหม่และกรดใหม่ ชนิดของปฏิกิริยานี้สามารถดำเนินการได้เฉพาะในกรณีที่เป็นหนึ่งในสินค้าที่ได้รับไม่ละลายในน้ำเช่นตะกอนระเหยเป็นก๊าซหรือน้ำหรือเป็นอิเล็กโทรไลอ่อนแอมาก

ฟอสฟอรัสกรดและเกลือดังกล่าว

ในกรณีนี้มันเกิดขึ้นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน เป็นผลให้มันเป็นไปได้ที่จะได้รับกรดใหม่และเกลือ เพื่อดำเนินการประเภทของปฏิกิริยานี้มากเกินไปจะต้องปฏิบัติตามกฎระเบียบที่ได้รับการอธิบายเพียงข้างต้น

การใช้งานของฟอสฟอรัสและสารประกอบในอุตสาหกรรม

สารประกอบแรกของธาตุเคมีนี้จะใช้ในการทำส่วนผสมซึ่งถูกนำไปใช้กับพื้นผิวด้านข้างของ matchboxes นอกจากนี้ยังมีส่วนผสมของฟอสฟอรัสได้รับการรักษาตัวเองตรงกับหัว อโลหะ pentoxide ถือว่าถูกนำมาใช้อย่างกว้างขวางว่าเป็นเครื่องเป่าก๊าซ นอกจากนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเพื่อให้ได้ไฮดรอกไซฟอสฟอรัสและสูตรที่มีคุณสมบัติได้รับการกล่าวถึงข้างต้น นอกจากนี้ยังถูกนำมาใช้ในการผลิตแก้ว

ฟอสฟอรัสไฮดรอกไซนอกจากนี้ยังพบการประยุกต์ใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ ครั้งแรกของทั้งหมดก็ถูกนำมาใช้ในการผลิตปุ๋ย เพราะนี่คือความจริงที่ว่าฟอสฟอรัสเป็นเพียงความสำคัญสำหรับพืช ดังนั้นจึงมีจำนวนปุ๋ยที่แตกต่างกันซึ่งจะทำบนพื้นฐานของสารที่ไม่ใช่โลหะได้รับการพิจารณา สำหรับสารวัตถุประสงค์นี้เช่นแคลเซียมฟอสเฟต เกลือถูกนำมาใช้เป็นปุ๋ยในรูปแบบของค้อน นอกจากนี้เพื่อจุดประสงค์นี้ superphosphate สามัญและสาม ในฐานะที่เป็นปุ๋ยยังสามารถทำหน้าที่ ammophos และ nitroammophos นอกเหนือไปจากข้างต้นเกลือหรือฟอสฟอรัสไฮดรอกไซใช้เป็นน้ำยาสำหรับตรวจสอบสถานะในการแก้ปัญหาของสารประกอบเงิน ดังนั้นสารเพิ่มซึ่งรวมถึงสารตกค้างกรด PO ₄ เพื่อแก้ปัญหา ถ้าหลังมีเกลือหรือสีเงินไฮดรอกไซตะกอนตกสีเหลืองที่อุดมไปด้วย นี้ฟอสเฟต Argentum มีสูตรทางเคมี: Agno ₃

โครงสร้างของอะตอมฟอสฟอรัส

เป็นที่รู้จักกันว่าทุกอะตอมที่มีองค์ประกอบของนิวเคลียสและอิเล็กตรอนหมุนรอบตัวมัน นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน อิเล็กตรอนมีประจุลบโปรตอน - บวกและนิวตรอน - ศูนย์ หมายเลขของฟอสฟอรัสในตารางธาตุ - สิบห้า จึงสามารถสรุปได้จากที่สิบห้าโปรตอนที่มีอยู่ในนิวเคลียส หากอะตอมเป็นกลางไม่ไอออนอิเล็กตรอนเท่าและโปรตอน นั่นคือกรณีที่มีสารเรืองแสงสิบห้า

หากหนึ่งอิเล็กตรอนจะออกจากวงโคจรของมัน, อะตอมกลายเป็นไอออนประจุบวกที่เป็นประจุบวก หากหนึ่งอิเล็กตรอนแบบฟอร์มที่แนบมาไอออนประจุลบ - ไอออน

ระบบระยะขององค์ประกอบทางเคมีที่สามารถเห็นได้ว่าฟอสฟอรัสเป็นยุคที่สาม จากนี้ก็เป็นที่ชัดเจนว่ามีสามของวงโคจรที่อิเล็กตรอนกระจายรอบแกน สองคนแรกที่ตั้งอยู่บนที่สอง - แปดอิเล็กตรอนและที่สาม - ห้า

ความชุกในธรรมชาติ

ส่วนมวลของฟอสฟอรัสในเปลือกโลกเป็น 0.08% เขาไม่ได้เป็นเรื่องธรรมดามากในธรรมชาติองค์ประกอบทางเคมี แต่มีกลุ่มของแร่ธาตุซึ่งรวมถึงฟอสฟอรัส อะพาไทต์นี้และ phosphorite ที่พบมากที่สุดในกลุ่มแรก - fluorapatite สูตรทางเคมีของมันคือดังนี้ 3CA ₃ (PO4) ₂ • Caf ₂ เขาเป็นที่ชัดเจน, สีเขียวและสีฟ้าครามสี ท่ามกลางแคลเซียมฟอสเฟตฟอสเฟตกระจายมากที่สุดมีสูตรทางเคมี: Ca ₃ (PO4) ₂ นอกจากนี้ยังพบสารประกอบของฟอสฟอรัสในองค์ประกอบของเนื้อเยื่อต่างๆของสิ่งมีชีวิต

บทบาทของฟอสฟอรัสและสารประกอบในธรรมชาติและร่างกาย

องค์ประกอบทางเคมีนี้เป็นสิ่งสำคัญมากสำหรับการทำงานที่เหมาะสมของเกือบทุกอวัยวะและระบบ ในครั้งแรกที่มันเป็นไปไม่ได้โดยไม่ต้องทำงานปราศจากปัญหาของไต องค์ประกอบนี้มีส่วนร่วมในการเผาผลาญอาหารของสิ่งมีชีวิต นอกจากนี้ยังก่อให้เกิดการฟื้นฟูอย่างรวดเร็วของเนื้อเยื่อ ไม่ว่าวิตามินบางชนิดก็ไม่สามารถเปิดใช้งานเพื่อให้เกิดประโยชน์กับร่างกาย - นี่คือเหตุผลที่เกือบทุกผลิตภัณฑ์เสริมอาหารวิตามินเป็นองค์ประกอบเพิ่มเติมมักจะเพิ่มฟอสฟอรัส นอกจากนี้ยังเป็นหนึ่งในองค์ประกอบทางเคมีที่ให้แน่ใจว่าการทำงานปกติของหัวใจ เขานอกจากทั้งหมดที่กล่าวมามีส่วนร่วมในกระบวนการของการแบ่งเซลล์เพื่อให้ได้โดยไม่ต้องธาตุนี้ไม่สามารถมีชีวิตบนโลก

กฎระเบียบของความสมดุลของน้ำเกลือ - อีกหนึ่งคุณลักษณะซึ่งจะดำเนินการในร่างกายของการเชื่อมต่อระหว่างการพิจารณาในบทความนี้อโลหะ นอกจากนี้ยังเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของกระดูกและเนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อ ร้อยละขนาดใหญ่ของมันมีอยู่ในฟัน นอกจากนี้ก็ยังเป็นที่น่าสังเกตฟอสฟอรัสที่มีส่วนเกี่ยวข้องในการตรวจสอบการทำงานปกติของระบบประสาท อาการที่เกิดจากการขาดธาตุในร่างกายการพิจารณาดังต่อไปนี้: ความเมื่อยล้าประสิทธิภาพต่ำรบกวนในระบบประสาท (โรคประสาทฮิสทีเรีย ฯลฯ ), หวัดบ่อยเกินไปอ่อนเพลียของกล้ามเนื้อหัวใจ, ปวดในกระดูกและกล้ามเนื้อ, กระหายที่ไม่ดีมาก เพื่อหลีกเลี่ยงปรากฏการณ์ดังกล่าวเช่นการขาดฟอสฟอรัสในร่างกายก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะรู้ว่าสิ่งที่ผลิตภัณฑ์จะมี สำคัญที่สุดในหมู่ผลิตภัณฑ์ถือว่าเป็นธาตุเคมีที่อุดมไปด้วยปลาไฮไลท์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งความเข้มข้นของฟอสฟอรัสสูงเป็นที่สังเกตในรูปแบบเช่นปลาสเตอร์เจียน, ปลาทู, ปลาทูม้าปลาทูน่าปลาซาร์ดีน, Capelin, Pollock หลอมเหลว นอกจากนี้ยังกล่าวถึงในบทความนี้เป็นแร่ธาตุที่พบในเนื้อปูกุ้งเช่นเดียวกับในผลิตภัณฑ์นมเช่นเนยแข็งคอทเทจชีสครีมชีส

ผลการวิจัย

ฟอสฟอรัสเป็น แต่ไม่บ่อยมากในองค์ประกอบทางเคมีโลก แต่มีความสำคัญอย่างยิ่งจากจุดอุตสาหกรรมและทางชีวภาพของมุมมอง เขาและการเชื่อมต่อของเขา โดยเฉพาะอย่างยิ่งฟอสฟอรัสไฮดรอกไซที่ใช้ในการผลิตทุกชนิดของผลิตภัณฑ์ บทความนี้ยังอธิบายคุณสมบัติฟอสฟอรัสไฮดรอกไซ (กรดฟอสฟ) และโดยเฉพาะอย่างยิ่งการมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะ, เบสและเกลือ