ความจุของออกซิเจนในสารประกอบคืออะไร?

เพื่อตรวจสอบที่เป็นไปได้ออกซิเจนค่าจุควรตรวจสอบสถานการณ์ขององค์ประกอบในตารางธาตุ, คุณสมบัติหลักของโครงสร้างของอะตอมของมัน วิธีการนี้จะเป็นประโยชน์ในการศึกษาของคำถามของสิ่งที่ความจุของออกซิเจนในทั่วไปและสิ่งที่ไม่ปกติสำหรับเขา สารประกอบที่พบมากที่สุดแสดงความจุปกติ - ครั้งที่สอง คุณลักษณะนี้ช่วยให้คุณสามารถกำหนดจำนวนของพันธบัตรของอะตอมอื่นในสูตรไบนารีสำเร็จรูปที่เกี่ยวข้องกับออกซิเจน

ความจุของออกซิเจนในคืออะไร?

ในระยะเริ่มต้นของการสะสมของความรู้ของคุณสมบัติและ โครงสร้างของสาร เคมีคิดว่าจุ - ความสามารถในการผูกจำนวนหนึ่งของอะตอมในโมเลกุลของสารที่ นักวิทยาศาสตร์หลายคนหลังจากการค้นพบขององค์ประกอบได้พยายามที่จะเข้าใจในสิ่งที่ความจุของออกซิเจนใน การตอบสนองที่ได้รับจากการทดสอบ: ออกซิเจนแนบสอง monovalent ไฮโดรเจนอะตอมในปฏิกิริยาทางเคมีก็หมายความ divalent ตัวแทนของพันธะเคมีแตกต่างกันกับการสะสมของความรู้เกี่ยวกับโครงสร้างของสารที่ ในทฤษฎีของเขาจุของ H ลูวิสและ W คอสเซลเปิดเผยธรรมชาติของการทำงานร่วมกันของสารเคมีที่มีจุดโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของมุมมอง นักวิจัยอธิบายความสามารถของอะตอมในรูปแบบจำนวนหนึ่งของการเชื่อมต่อการดิ้นรนเพื่อรัฐพลังงานมีเสถียรภาพมากที่สุด ในกรณีของการบรรลุอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่จะกลายเป็นมีเสถียรภาพมากขึ้น ในทางทฤษฎีและลูอิสโครงสร้างความสนใจมากจ่ายให้กับบทบาทของอิเล็กตรอนภายนอกมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะเคมีแขก

คุณสมบัติของตำแหน่งออกซิเจนในตารางธาตุ

เพื่อตรวจสอบที่มีความจุของออกซิเจนก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะต้องพิจารณาคุณสมบัติบางอย่างของ โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ ออกซิเจนกลุ่มหัว 16 ของตารางธาตุ ชื่อสามัญของสมาชิกในครอบครัว - "chalcogens" การจัดหมวดหมู่ที่ล้าสมัยพวกเขาอยู่ในที่หก (A) กลุ่ม ในตารางธาตุของออกซิเจนในเซลล์ภายใต้№8 นิวเคลียสมีในองค์ประกอบของ 8 และหมายเลขเดียวกันของอนุภาคมูลฐานบวกเป็นกลาง ในพื้นที่ของอะตอมมีสอง ระดับพลังงาน ที่เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอน 8, 6 ซึ่ง - ภายนอก

สิ่งที่ความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบของอะตอมและจุได้หรือไม่

ในระดับสุดท้ายของอะตอมออกซิเจนมีสองอิเล็กตรอน unpaired ฟลูออรีนองค์ประกอบรองลงมาคือค่าของอิเล็ก (ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนพันธะคู่) ในการก่อตัวของสารที่มีองค์ประกอบอื่น ๆ ออกซิเจนดึงดูดเกิดขึ้นในโมเลกุลความหนาแน่นของอิเล็กตรอนทั้งหมด (ยกเว้นอิเล็กตรอนฟลูออรีน) ถึงความมั่นคงของรัฐของเปลือกนอกอาจจะมีการเพิ่มของสองค่าใช้จ่ายในเชิงลบ ซึ่งหมายความว่าจะต้องออกซิเจน 2 อิเล็กตรอน ตัวเลือกต่อไปเป็นไปได้: ยอมรับอิเล็กตรอน (จุ II) ซึ่งอยู่ห่างจากที่อื่น ๆ อะตอม 2 อิเล็กตรอน (จุ II), ไม่ยอมรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น ๆ (0 จุ) พฤติกรรมออกซิเจนโดยทั่วไปลักษณะกรณีที่สอง วิธีนี้คุณสามารถใช้เพื่อหาสิ่งที่ความจุของออกซิเจนในที่สุดโดยทั่วไปในสารประกอบที่พบบ่อยของตน เหล่านี้รวมถึงส่วนใหญ่ของออกไซด์ของโลหะและอโลหะ

อย่างไรจุในสารประกอบ?

ออกซิเจนสามารถที่จะติดต่อโดยตรงกับหลายองค์ประกอบทางเคมี หรือเป็นที่รู้จักสารประกอบกับจวนผู้แทนทั้งหมดของตารางธาตุ (ยกเว้นก๊าซเฉื่อยอาร์กอนฮีเลียมนีออน) ปฏิกิริยากับฮาโลเจนและโลหะมีเกียรติออกซิเจนไม่สามารถมีส่วนร่วมโดยตรง แต่ออกไซด์ Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ และคนอื่น ๆ ที่มีอยู่ (ที่ได้รับอ้อม) สำหรับสารประกอบในการก่อตัวของออกซิเจนซึ่งจะใช้เวลาส่วนหนึ่งโดดเด่นด้วย พันธะโควาเลนต์ และขั้ว ความจุในโมเลกุลดังกล่าวขึ้นอยู่กับจำนวนของคู่อิเล็กตรอนใด ๆ ที่จะดึงดูดให้นิวเคลียสของอะตอมที่แตกต่างกัน ในส่วนใหญ่ของสารประกอบของอะตอมออกซิเจนมีส่วนร่วมในการสร้างสองพันธบัตรโควาเลนต์ ยกตัวอย่างเช่นในออกไซด์ของ CO ₂ P ₂ O _5, SO _2, SO ₃ K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O ₅ และโมเลกุลอื่น ๆ ไฮโดรเนียมไอออน H ₃ O + การจัดแสดงนิทรรศการออกซิเจนผิดปกติสำหรับเขาจุ III การปรากฏตัวของ -OO- peroxo ที่เกิดจากธรรมชาติที่ผิดปกติของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H ₂ O ₂ สารนี้จัดแสดงนิทรรศการออกซิเจนลักษณะมันจุ II

วิธีการตรวจสอบความจุของ องค์ประกอบ?

แนวคิดของความจุออกซิเจนให้เป็นไปได้ที่ลูอิสโครงสร้าง - องค์ประกอบสัญลักษณ์ทางเคมีรอบที่อิเล็กตรอนจุดเครื่องหมายชั้นนอก พวกเขามีส่วนร่วมในการสร้างโมเลกุลที่เป็นส่วนหนึ่งของอิเล็กตรอนคู่ร่วมกัน สูตรลูอิสแสดงให้เห็นถึงความจุออกซิเจนที่สอดคล้องกับจำนวนอิเล็กตรอน unpaired ของตน (2) ผลเดียวกันได้โดยใช้โครงสร้างภาพอิเล็กทรอนิกส์ ทั้งสองเซลล์ของระดับออกซิเจนภายนอกอยู่อิเล็กตรอน unpaired (แสดงโดยลูกศรในสูตร) สำหรับข้อมูลเกี่ยวกับสิ่งที่ความจุของออกซิเจนในการอนุญาตที่สูตรสุดท้ายสำหรับค่าของสารประกอบไบนารีของอะตอมที่อยู่ใกล้เคียง การทำเช่นนี้ดำเนินการคำนวณง่าย คูณเป็นครั้งแรกโดยจำนวนของอะตอม O เพื่ออัตราปกติสำหรับความจุออกซิเจน ค่าที่เป็นผลลัพธ์คือการแบ่งตามดัชนีตามที่ระบุไว้ในสูตรที่มีสัญลักษณ์ทางเคมีใกล้กับองค์ประกอบอื่นในการรวมตัวกับออกซิเจน ด้วยวิธีการง่ายๆที่เราคำนวณคาร์บอนและฟอสฟอรัสในจุออกไซด์ของพวกเขา

1. คูณดัชนีที่ด้านล่างขวาของก๊าซเข้าสู่ระบบ O ใน CO ₂ องค์ประกอบจุทั่วไป 2 • 2 = 4 จำนวนที่เกิดการแบ่งดัชนีที่ระบุคาร์บอน: 4/1 = 4. ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ CO _{2 ที่อยู่ในรัฐจุสูงสุด} IV .
2. ดัชนีด้านล่างขวาของสัญลักษณ์ออกซิเจนสารเคมีฟอสฟอรัสออกไซด์ P ₂ O ₅ คูณทั่วไปจุอะตอม O 5 • 2 = 10 นี้แบ่งจำนวนโดยกล่าวว่าสูตรในดัชนีที่ด้านล่างขวาของอะตอมฟอสฟอรัส: 10/2 = 5. ฟอสฟอรัสออกไซด์ มันอยู่ที่โวลต์ความจุสูงสุด