การเตรียมความพร้อมของแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการและในระดับอุตสาหกรรม

แอมโมเนีย (NH3) เป็นสารประกอบทางเคมีของไฮโดรเจนไนโตรเจน มันได้ชื่อมาจากคำภาษากรีก«Hals ammniakos»หรือละติน«พะยอม ammoniacus»ซึ่งแปล Odinokova - "แอมโมเนีย" มันเป็นสารที่เรียกว่า แอมโมเนียมคลอไรด์ ที่ได้รับในลิเบียทะเลทรายโอเอซิสแอมโมเนียม

แอมโมเนียถือว่าเป็นสารพิษอย่างมากที่สามารถเกิดการระคายเคืองเยื่อเมือกของดวงตาและระบบทางเดินหายใจ อาการหลักของ พิษแอมโมเนีย เป็นน้ำตาไหลมากเกินไปหายใจและการอักเสบในปอด ในเวลาเดียวกัน, แอมโมเนีย - สารเคมีที่มีคุณค่าซึ่งถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการเตรียมความพร้อมของกรดนินทรีย์เช่นไนตริก, ไซยาไนด์เช่นเดียวกับยูเรียไนโตรเจนและเกลือ แอมโมเนียเหลว - เป็นภาชนะกลางในตู้เย็นที่ยอดเยี่ยมการทำงานและเครื่องจักรเพราะมันมีความร้อนที่เฉพาะเจาะจงมากของการกลายเป็นไอ น้ำ แก้แอมโมเนีย จะถูกใช้เป็นปุ๋ยน้ำเช่นเดียวกับการใส่ปุ๋ย ammoniation superphosphate และสารผสมดังกล่าว

การเตรียมความพร้อมของแอมโมเนียจากก๊าซไอเสียในช่วง coking เป็นวิธีที่เก่าแก่ที่สุดและพร้อมใช้งานสูง แต่ถึงวันที่มันหมดอายุและถูกนำมาใช้ในทางปฏิบัติ

วิธีการที่ทันสมัยและพื้นฐานคือการผลิตแอมโมเนียในอุตสาหกรรมที่อยู่บนพื้นฐานของกระบวนการฮาเบอร์ สาระสำคัญของมันเป็นปฏิสัมพันธ์โดยตรงของไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นเป็นผลจากการเปลี่ยนแปลงของก๊าซไฮโดรคาร์บอน วัตถุดิบมักจะปรากฏ ก๊าซธรรมชาติ, ก๊าซ, โรงกลั่นน้ำมัน, ก๊าซปิโตรเลียมผ่านก๊าซที่เหลือจากการผลิตอะเซทิลีน วิธีการในการผลิตการแปลงแอมโมเนียประกอบด้วยในการย่อยสลายก๊าซมีเทนและ homologs กับส่วนประกอบสูงอุณหภูมิของไฮโดรเจนและ คาร์บอนมอนนอกไซด์ ที่มีอนุมูลอิสระ - ออกซิเจนและไอน้ำ เมื่อก๊าซนี้จะผสมกับออกซิเจนในอากาศที่อุดมแปลงสภาพหรือบรรยากาศ ในขั้นต้นเกิดปฏิกิริยาการผลิตแอมโมเนียบนพื้นฐานของก๊าซแปลงกระแสจากความร้อน แต่มีการลดลงของปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เริ่มต้นของการเกิดปฏิกิริยาไปนี้:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 กิโลจูล

อย่างไรก็ตามการผลิตของแอมโมเนียในระดับอุตสาหกรรมที่มีการดำเนินการโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและภายใต้เงื่อนไขเทียมซึ่งอนุญาตให้มีการเพิ่มผลผลิตของผลิตภัณฑ์สำเร็จรูป ในบรรยากาศที่การเตรียมความพร้อมของแอมโมเนียเพิ่มความดันที่ 350 ชั้นบรรยากาศและอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นถึง 500 องศาเซลเซียส ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้อัตราผลตอบแทนของแอมโมเนีย - ประมาณ 30% แก๊สลบออกจากโซนปฏิกิริยาผ่านทางวิธีการระบายความร้อนและไนโตรเจนและไฮโดรเจนซึ่งยังไม่ได้มีปฏิกิริยาตอบสนองจะถูกส่งกลับไปยังคอลัมน์การสังเคราะห์และอีกครั้งอาจมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา ในระหว่างการสังเคราะห์เป็นสิ่งสำคัญมากในการทำความสะอาดก๊าซผสมจากสารพิษตัวเร่งปฏิกิริยาสารที่มีความสามารถลบล้างตัวเร่งปฏิกิริยาการกระทำ วัสดุดังกล่าวเป็นไอน้ำ, CO, As, P, Se, O2, เอส

เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในไนโตรเจนและไฮโดรเจนปฏิกิริยาการสังเคราะห์ให้บริการโลหะผสมเหล็กที่มีรูพรุนของอลูมิเนียมและโพแทสเซียมออกไซด์ เฉพาะสารทั้งหมด 20,000 พยายามก่อนหน้านี้ประสบความสำเร็จในการเกิดปฏิกิริยาสมดุล หลักการของการได้รับแอมโมเนียนี้เป็นที่ประหยัดที่สุด

การเตรียมความพร้อมของแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการบนพื้นฐานของเทคโนโลยีการกระจัดจากเกลือแอมโมเนียมของด่างที่แข็งแกร่ง แผนผังปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

หรือ

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

ในการลบความชื้นส่วนเกินและแอมโมเนียแห้งก็จะถูกส่งผ่านส่วนผสมของโซเดียมไฮดรอกไซและมะนาว การเตรียมความพร้อมของแอมโมเนียแห้งมากจะประสบความสำเร็จโดยการละลายโลหะโซเดียมอยู่ในนั้นและการกลั่นที่ตามมาของส่วนผสม ในกรณีส่วนใหญ่เกิดปฏิกิริยาดังกล่าวจะดำเนินการในระบบปิดภายใต้โลหะสูญญากาศ นอกจากนี้ระบบดังกล่าวจะต้องทนต่อแรงดันสูงซึ่งประสบความสำเร็จโดดเด่นด้วยไอระเหยแอมโมเนีย 10 บรรยากาศที่อุณหภูมิห้อง