ฟอสฟอรัสออกไซด์

ฟอสฟอรัสที่ถูกค้นพบและแยกได้ใน 1669 โดยนักเคมีชาวเยอรมัน H แบรนดท์ ในธรรมชาติธาตุนี้พบเฉพาะในรูปแบบของสารประกอบ แร่ธาตุที่สำคัญ - phosphorite Ca3 (PO4) 2 และอะพาไทต์ 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 หรือ Ca5F (PO4) 3 นอกจากนี้องค์ประกอบที่เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนและยังพบในกระดูกและฟัน ฟอสฟอรัสได้ง่ายที่สุดทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและคลอรีน ส่วนเกินของสารเหล่านี้จะเกิดขึ้นกับสาร ออกซิเดชัน (สำหรับ P) 5 และขาดแคลน - ในสถานะออกซิเดชัน 3 ฟอสฟอรัสออกไซด์อาจจะแสดงโดยหลายสูตรที่แสดงสารเคมีที่แตกต่างกัน ในหมู่พวกเขาที่พบมากที่สุด - เป็น P2O5 และ P2O3 ออกไซด์ที่หายากและการศึกษาไม่ดีอื่น ๆ : P4O7, P4O8, P4O9, PO และ P2O6

ปฏิกิริยาของธาตุฟอสฟอรัสออกซิเดชันออกซิเจนจะเกิดขึ้นอย่างช้าๆ สนใจในแง่มุมต่าง ๆ ของมัน ประการแรกในที่มืดได้อย่างชัดเจนเรืองแสงที่มองเห็นซึ่งเธอตาม ประการที่สองการเกิดออกซิเดชันของ สารเคมีที่ มักจะใช้สถานที่ที่มีการก่อตัวของโอโซน นี่คือสาเหตุที่จะจ่ายกลาง - phosphoryl PO - โครงการ: P + O2 → PO + O แล้ว: O + O2 → O3 ประการที่สามการเกิดออกซิเดชันเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงอย่างกะทันหันในการนำไฟฟ้าของอากาศเนื่องจากการไอออไนซ์ของมัน การแยกของแสงโดยไม่ต้องอุ่นอย่างมีนัยสำคัญในการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่เรียกว่า chemiluminescence ในสภาพแวดล้อมที่ชื้น chemiluminescence สีเขียวเนื่องจากการสะสมของป ณ กลาง

ฟอสฟอรัสออกซิเดชันเกิดขึ้นเฉพาะที่ความเข้มข้นของออกซิเจนบางอย่าง มันไม่ควรจะต่ำกว่าเกณฑ์ขั้นต่ำและสูงกว่าสูงสุด ความดันบางส่วนของ O2 ช่วงเวลาที่ตัวเองขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและปัจจัยอื่น ๆ ตัวอย่างเช่นภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ ออกซิเจนบริสุทธิ์ฟอสฟอรัสออกซิเดชันเพิ่มขึ้นจนกว่าจะถึง 300 มิลลิเมตรปรอท ศิลปะ เกือบเป็นศูนย์เมื่อความดันบางส่วนออกซิเจนจะลดลงแล้วและมีฝนถึง 700 มิลลิเมตรปรอท ศิลปะ และเหนือ ดังนั้นออกไซด์จะไม่เกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขที่ธรรมดาเพื่อให้เป็นฟอสฟอรัสเกือบจะไม่ออกซิไดซ์

ฟอสฟอรัส pentoxide

pentoxide ฟอสฟอรัสโดยทั่วไปมากที่สุดคือออกไซด์หรือ ออกไซด์สูง ของฟอสฟอรัส, P2O5 มันเป็นผงสีขาวที่มีกลิ่นฉุน เมื่อพิจารณาในคู่ของน้ำหนักโมเลกุลของมันก็พบว่ามีการบันทึกที่เหมาะสมเป็น P4O10 สูตร สารติดไฟนี้มันละลายที่ 565.6 ซีแอนไฮไดออกไซด์ P2O5 -kislotny คุณสมบัติลักษณะทั้งหมด แต่จะถูกดูดซึมความชื้นด้วยความโลภจึงถูกใช้เป็นสารดูดความชื้นของเหลวหรือก๊าซ ฟอสฟอรัสออกไซด์สามารถใช้น้ำซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารเคมี สารประกอบที่เกิดจากการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสในบรรยากาศที่มีออกซิเจนหรืออากาศในปริมาณที่เพียงพอของโครงการ O2: 4P + 5O2 → 2P2O5 มันถูกใช้ในการผลิตกรด H3PO4 ในการติดต่อกับน้ำในรูปแบบสามกรด:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ฟอสฟอรัส: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

ฟอสฟอรัส pentoxide ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำและสารที่มีน้ำเช่นไม้หรือผ้าฝ้าย นี้เป็นจำนวนมากของความร้อนที่อาจจะทำให้เกิดไฟไหม้ มันทำให้เกิดการกัดกร่อนโลหะและระคายเคืองมาก (มีผิวการเผาไหม้อย่างรุนแรงตา) และทางเดินหายใจเยื่อเมือกแม้ในความเข้มข้นต่ำเป็น 1 มิลลิกรัม / ลูกบาศก์เมตร

ฟอสฟอรัสออกไซด์

สารประกอบฟอสฟอรัสหรือฟอสฟอรัส trioxide, P2O3 (P4O6) - เป็นผลึกของแข็งสีขาว (ลักษณะเหมือนขี้ผึ้ง) ซึ่งละลายที่อุณหภูมิ 23.8 องศาเซลเซียสและเดือดที่ 173.7 องศาเซลเซียสขณะที่ ฟอสฟอรัสขาว P2O3 มีพิษมาก . นี้ออกไซด์เป็นกรดที่มีคุณสมบัติทั้งหมด ฟอสฟอรัสออกไซด์ 3 จะเกิดขึ้นเนื่องจากการเกิดออกซิเดชันช้าหรือการเผาไหม้ของสารฟรี (P) ในสภาพแวดล้อมที่มีการขาดออกซิเจน ฟอสฟอรัส trioxide ตอบสนองช้าด้วยน้ำเย็นทำให้เกิดกรด: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3 ออกไซด์ฟอสฟอรัสนี้ทำปฏิกิริยาอย่างจริงจังด้วยน้ำร้อนปฏิกิริยาเกิดขึ้นในรูปแบบที่แตกต่างกันผลที่อาจก่อให้เกิดสารเรืองแสงสีแดง (แก้ไข podukt allotropic) ฟอสฟอรัสและกรดไฮไดรด์: H3PO3 และ H3PO4 การสลายตัวทางความร้อนของ P4O6 สารประกอบตามความแตกแยกของอะตอมฟอสฟอรัสประเด็นส่วนผสมที่เกิดออกไซด์ของ P4O7, P4O8, P4O9 ตามโครงสร้างที่พวกเขามีลักษณะคล้ายกับ P4O10 ศึกษามากที่สุดของ P4O8 เหล่านี้