ทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบสBrønsted-Lowry

ทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบสอยู่บนปากเหวของทั้งสองวิทยาศาสตร์ - ฟิสิกส์และเคมี กับมันอธิบายคุณสมบัติและลักษณะของฐานและกรด นักวิทยาศาสตร์จะแบ่งออกเป็นสองชั้นของสารที่โต้ตอบกับแต่ละอื่น ๆ

งานของทฤษฎี

ทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบสช่วยในการแก้งานที่สำคัญ: การคาดการณ์ว่าผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นเป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของพวกเขาและวิธีการที่จะใช้สถานที่ปฏิกิริยานี้ การทำเช่นนี้ผู้เชี่ยวชาญด้านการใช้ลักษณะเชิงปริมาณและคุณภาพของกรดและเบส

จึงมีหลายทฤษฎีที่มีการตีความแตกต่างกันว่าเช่นกรดและฐาน ในรูปแบบที่แตกต่างกันพวกเขาประเมินลักษณะอื่น ๆ ของพวกเขา ในท้ายที่สุดก็ขึ้นอยู่กับสิ่งที่จะเป็นผลมาจากการเกิดปฏิกิริยา

ระบบสารเคมีแนวคิด

ทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบสเป็นที่นิยมมากเมื่อคุณต้องการที่จะหาวิธีที่พวกเขามีปฏิสัมพันธ์ในธรรมชาติ มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในการปฏิบัติอุตสาหกรรมและวิทยาศาสตร์ ความรู้ทางทฤษฎีของผลกระทบของการปฏิสัมพันธ์ของกรดและเบสระบบแนวคิดตรวจสอบทางเคมีก่อผลกระทบต่อแนวคิดทฤษฎีต่างๆในสาขาวิชาเคมีแทบทั้งหมด

วิวัฒนาการของความรู้เกี่ยวกับการโต้ตอบของกรดและฐาน

ทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบสหมายถึงหนึ่งในเคมีพื้นฐาน แนวคิดที่สำคัญเป็นสูตรแรกโดยนักวิทยาศาสตร์ศตวรรษที่ XVII ในกรณีนี้เนื้อหาการเปลี่ยนแปลงหลังจากที่ซ้ำ ๆ และปรับปรุง

ภาษาอังกฤษเคมี XVII ศตวรรษที่ โรเบิร์ตบอยล์ เชื่อว่ากรดมีร่างกายอะตอมที่มีส่วนที่ยื่นออกคมชัดและฐาน - มันเป็นรูขุมขนของพวกเขา ดังนั้นเขามองทุก ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง จะลดลงไปความจริงที่ว่าส่วนที่ยื่นออกกรดเจาะเข้าไปในรูขุมขนของฐานที่

เป็นครั้งแรกที่ทฤษฎีของกรดและเบสที่เสนอเภสัชกรฝรั่งเศสนิโคลัสเลเมรี ใน 1675 เขาปล่อย "เคมีหลักสูตร" ซึ่งรายละเอียดของภาพวาดทางเคมีและคุณสมบัติทางกายภาพของสารที่ขึ้นอยู่กับรูปร่างและโครงสร้างของพวกเขา Lemaire คิดว่ากรดมี spikes คมเนื่องจากความรู้สึกที่ไม่พึงประสงค์ที่เกิดขึ้นบนผิวหนัง บริเวณที่เขาเรียกว่าด่างบอกว่าโครงสร้างรูพรุนของพวกเขา เกลือที่เป็นกลางเป็นผลที่เกิดขึ้น

แล้วในศตวรรษที่สิบแปดอีกนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Lavoisier Antaun คุณสมบัติการปรากฏตัวของกรดที่เกี่ยวข้องในองค์ประกอบของพวกเขาของอะตอมออกซิเจน ความไม่สอดคล้องกันแสดงให้เห็นถึงสมมติฐานนี้หลังจากที่นักเคมีภาษาอังกฤษ Gemfri Devi และฝรั่งเศสคู่ของเขาโจเซฟหลุยส์เกย์ Lussac ระบุจำนวนของกรดที่ไม่ได้มีออกซิเจน ในหมู่พวกเขาไลด์หรือกรดไฮโดรไซยา ดังนั้นมันก็พบเป็นจำนวนมากของสารประกอบออกซิเจนที่มีที่ไม่ได้มีคุณสมบัติเป็นกรด

ความคิดที่ทันสมัย

แนวคิดของทฤษฎี protolytic ของกรดและเบสที่มีการเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญในศตวรรษที่สิบเก้า กรดเหล็กเคมีสมมติเท่านั้นสารเหล่านั้นซึ่งมีความสามารถในการมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะและจะปล่อยไฮโดรเจน ข้อสรุปเหล่านี้ก็มาถึงโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน Justus ฟอน Liebig ในปี 1839 และถือว่าเป็นหนึ่งในผู้ก่อตั้งของเคมีเคมีเกษตรและอินทรีย์

ในแบบคู่ขนานกับแร่สวีเดน Jens จาค็อบเบอร์เซลิอุสสูตรความคิดที่ว่าควรจะรักษาด้วยกรดออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะเชิงลบในขณะออกไซด์ที่มีประจุบวกมีฐาน นี้จะช่วยอธิบายคุณสมบัติพื้นฐานของกรดและเบส นั่นคือเหตุผลที่ชาวสวีเดนที่เป็นกรดและพื้นฐานการยกย่องให้เป็นคุณสมบัติการทำงานของสารประกอบ เขาเป็นคนแรกในโลกที่ทำให้ความพยายามที่จะคาดการณ์ผลกระทบที่ดีที่สุดของสารที่เรากำลังพิจารณา

บทบัญญัติหลักของทฤษฎี protolytic ของกรดและเบสได้รับสูตรหลังจากที่ทำงานของผู้อื่นนักเคมีชาวสวีเดนสเวนท์แอ์์ฮนิอุส ในปี 1887 เขาสรุปทฤษฎีการแยกตัวออกไฟฟ้า หลังจากที่มันเป็นไปได้จริงในการอธิบายคุณสมบัติของกรดและเบสที่เริ่มต้นจากผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลไอออนไนซ์ และขอขอบคุณที่มีส่วนร่วมของทฤษฎีที่นักเคมีรัสเซียเยอรมันฟรีดริชวิลเฮล์ออสต์วาลด์ที่เป็นสูตรสำหรับอิเล็กโทรไลอ่อนแอ

ในศตวรรษที่ XX, นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกันเคดี้แฟรงคลินและ Kraus สายดิน solvosistem ทฤษฎี มันเริ่มที่จะใช้เป็นบทบัญญัติและ Arruniusa Ostwald และด้วยความเคารพในตัวทำละลายอื่น ๆ ทั้งหมดที่อาจ samodissotsiirovatsya

วันนี้ทฤษฎี Protolytic ของกรดก้องมากที่สุดอย่างเต็มที่เดนมาร์กโยฮันเนสนิโคลอสBrønstedอเมริกันและกิลเบิร์เอ็นลูอิสที่ยังมีส่วนร่วมในฟิสิกส์นิวเคลียร์และอุณหพลศาสตร์

ทฤษฎีของ Liebig

ตามทฤษฎีของกรดไฮโดรเจน Liebig เป็นสารที่สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะจากไฮโดรเจนที่เกิดขึ้น ในกรณีนี้แนวคิดของ "ฐานที่" Liebig ไม่ได้เข้ามาตลอด

ไฮโดรเจนและเกลือที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา โดยการทำปฏิกิริยากับกรดที่แข็งแกร่งจัดแสดงปฏิกิริยาโลหะ ทฤษฎีวันนี้จะใช้เฉพาะในการทำนายปฏิกิริยาของสารที่มีส่วนผสมของไฮโดรเจนกับโลหะในตัวทำละลาย

ทฤษฎีของ Arrhenius-Ostwald

การวิเคราะห์สิ่งที่เป็นทฤษฎี protolytic ของกรดและเบส Arrhenius - Ostwald ทราบว่ามีทั้งหมดกรดสารในสารละลายในรูปแบบไพเพอร์ไฮโดรเจน ดังนั้นฐานเท่านั้นสารเหล่านั้นซึ่งในสารละลายที่ได้รับไอออนโลหะหรือแอมโมเนียม

ปฏิกิริยาที่เกิดผลิตน้ำและเกลือ มีการพึ่งพาคือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดที่มีฐานที่แข็งแกร่ง บนพื้นฐานของทฤษฎีนี้สามารถปรับส่วนหนึ่งของอิเล็กเช่นเดียวกับการกำหนดค่าพีเอชที่ได้รับการแนะนำที่นำไปใช้กับสภาวะเป็นด่าง นอกจากนี้ก็ถูกนำมาใช้ในการย่อยสลายของเกลือและฐานที่มีเกลือ แต่น้อยลงและน้อย ความจริงที่ว่ามันต้องใช้การคำนวณที่ยุ่งยาก ในขณะที่ทฤษฎีโปรตอนง่ายมาก

ทฤษฎีBrønsted-Lowry

ทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบสBrønsted - โลว์รีย์เป็นครั้งแรกในปี 1923 Brønstedโลว์รีย์และสูตรที่เป็นอิสระ นักวิทยาศาสตร์รวมแนวคิดของกรดและเบสเข้าด้วยกัน

ตามที่การแสดงของพวกเขากรด - เป็นโมเลกุลหรือไอออนที่ทำงานอยู่ในบทบาทของการตอบสนองของผู้บริจาคโปรตอน ในเวลาเดียวกันเพียง แต่ฐานผู้ที่มีโมเลกุลหรือไอออนที่สามารถแนบโปรตอน ในทฤษฎีของกรดและเบสนี้เราได้นิยาม protolytes สาระสำคัญคืออะไร?

ทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบสเคมีลดลงในการถ่ายโอนโปรตอนจากกรดไปที่ฐาน นอกจากนี้ในเวลานี้กรดลิดรอนโปรตอนก็จะเปิดตัวเองลงไปในดิน และอาจจะมากเกินไปก็จะยึดครองโปรตอนใหม่ ฐานของเวลานี้จะกลายเป็นกรดขึ้นรูปอนุภาคโปรตอน

ดังนั้นในการปฏิสัมพันธ์ติดต่อใด ๆ ของสารที่เกี่ยวข้องกับสองคู่ของฐานและกรด Brønstedเรียกพวกเขาผสมพันธุ์ เหล่านี้เป็นบทบัญญัติพื้นฐานที่ช่วยให้เราสามารถกำหนดทฤษฎี Protolytic ของกรดและเบส ปฏิกิริยา Protolytic เกิดขึ้นในสองวิธีที่เหมือนกันเพราะสารใด ๆ ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขและอาจจะเป็นกรดและฐาน

ต่อมาเขาได้พัฒนาทฤษฎีBrønstedกรดเบสปฏิกิริยาทางเคมีและโลว์รีย์ทำงานในกิจกรรมแสงของสารประกอบอินทรีย์

solvosistem ทฤษฎี

ทฤษฎี Solvosistem ปรากฏในช่วงการพัฒนาความคิดที่นำมาโดยอาร์เรเนียและ Ostwald ส่วนใหญ่มักจะถูกนำมาใช้โดยการทำปฏิกิริยากับตัวทำละลาย protic พวกเขาเสนอให้เธอสามของชาวอเมริกัน - เคดี้แฟรงคลินและ Kraus

ตามสมมติฐานนี้ขึ้นอยู่กับไอออนรวมอยู่ตัวทำละลาย แต่ก็มีความสามารถในการทำลายขึ้นไปในแต่ละไอออนในกรณีที่ไม่มีตัวทำละลาย ในกรณีนี้ไอออนบวกและประจุลบ ประเด็นแรกคือไอออนลิเธียมและสอง - ไอออน Liat ที่ใช้ในการ protic ปฏิกิริยาตัวทำละลายที่มีความสามารถในการถ่ายโอนโปรตอนจากโมเลกุลที่เป็นกลางใด ๆ ของของเหลวไปยังอีก จึงขึ้นรูปจำนวนที่เท่ากันของแอนไอออนและไพเพอร์

ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้จะกลายเป็นตัวทำละลายและเกลือ

ทฤษฎีนี้ถูกนำมาใช้ในการทำนายการเกิดปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสในตัวทำละลายทั้งหมด นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะควบคุมกระบวนการเหล่านี้โดยใช้ตัวทำละลาย ทฤษฎีอธิบายในรายละเอียดคุณสมบัติของสารที่มีไม่มีออกซิเจนและไฮโดรเจน

ทฤษฎีลูอิส

ทฤษฎีลูอิสสูตรในปี 1923 มันขึ้นอยู่กับที่มีอยู่ในเวลาวิทยาศาสตร์การส่งอิเล็กทรอนิกส์ ใช้พวกเขาสามารถเพิ่มฐานการกำหนดและกรด

ในวิชาเคมีมีคำว่า "กรดลูอิส" ไอออนหรือโมเลกุลซึ่งมีวงโคจรอิเล็กตรอนอิสระซึ่งสามารถรับอิเล็กตรอนคู่ ตัวอย่างที่เด่นชัดคือโปรตอน - ไฮโดรเจนไอออนและไอออนของโลหะบางและเกลือบางสาร

ถ้ากรดลูอิสไม่ได้เป็นไฮโดรเจนจะเรียกว่า aprotic

ทฤษฎีมิคาอิลอูซาโนวิชช

ที่สุดทฤษฎีทั่วไปของกรดและเบสในปี 1939 สูตรเคมีของสหภาพโซเวียตมิเฮลอูซาโนวิช

มันขึ้นอยู่กับความคิดที่ว่าปฏิสัมพันธ์ระหว่างกรดใด ๆ และฐานจะนำไปสู่การเกิดปฏิกิริยา salification ดังนั้นกรดถูกกำหนดให้เป็นอนุภาคตัวเองจะถูกตัดจากไพเพอร์รวมทั้งโปรตอนและยังจะใช้เวลามากกว่าในสถานที่ของแอนไอออนและอิเล็กตรอนเป็นหลัก

ในเวลาเดียวกัน, ฐานเป็นอนุภาคที่มีความสามารถในการแนบตัวเองไปโปรตอนหรือไอออนบวกอื่น ๆ แต่ก็ยังสามารถให้อิเล็กตรอนหรือไอออน ความแตกต่างพื้นฐานจากทฤษฎีลูอิสว่าพื้นฐานของคำจำกัดความของ "ฐาน" และ "กรด" ไม่ได้เป็นโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนและสัญญาณของค่าใช้จ่ายของอนุภาคที่

ในทฤษฎีของมิคาอิลอูซาโนวิชชมีข้อบกพร่อง หัวหน้าในหมู่พวกเขา - เป็นจำนวนมากของภาพรวมและคลุมเครือถ้อยคำของแนวคิดพื้นฐาน นอกจากนี้ทฤษฎีนี้ไม่อนุญาตให้ทำนายเชิงปริมาณของผลกระทบของการทำงานร่วมกันของกรดและเบสที่